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文檔簡介
2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、液氨中存在與水的電離類似的電離過程,金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2),下列說法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中有H2生成C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽2、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種 B.6種 C.7種 D.8種3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1C.向
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液中加入少量水,溶液中減小D.將
CH3COONa
溶液從
20℃升溫至
30℃,溶液中增大4、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動(dòng)勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列有關(guān)說法正確的是A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多B.電位計(jì)讀數(shù)越大,O2含量越高C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-=AgID.部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI5、已知:
。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn),將和通入容器中,分別在和反應(yīng),每隔一段時(shí)間測得容器中的甲醇的濃度如下:1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是
A.時(shí),開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為D.時(shí),若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小6、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是()A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.滴定管7、科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法不正確的是()A.電極d與b相連,c與a相連B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率8、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A.A B.B C.C D.D9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A.A B.B C.C D.D10、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底11、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA.A B.B C.C D.D12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA13、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)D.無論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)14、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體,Y是無機(jī)非金屬材料的主角,Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表:XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3下列說法正確的是:A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B.X、Y均可跟M形成化合物,但它們的成鍵類型不相同C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料15、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB.1mol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC.7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA17、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA18、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充電時(shí),外加電源的正極與Y相連D.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g19、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.①到②水的電離程度逐漸減小C.I-能在②點(diǎn)所示溶液中存在D.②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)20、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C.不能確定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-21、某原子電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是A.該元素位于第二周期IIIA族 B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子22、短周期中同主族元素的單質(zhì),晶體類型一定相同的是()A.ⅠA族 B.ⅢA族 C.ⅣA族 D.ⅦA族二、非選擇題(共84分)23、(14分)以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:已知:Ⅰ.(或?qū)懗蒖代表取代基或氫)Ⅱ.甲為烴Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題:(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.(2)X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______.(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是______.(4)寫出下列化學(xué)方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.24、(12分)有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:已知部分信息如下:①1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題:(1)Y的化學(xué)名稱是___;Z中官能團(tuán)的名稱是___;(2)中_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機(jī)試劑自選)。25、(12分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次26、(10分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水,至反應(yīng)充分。Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表:溫度(℃)1103050溶解度(g)14.017.025.033.0回答下列問題:(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí),裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵,需用到的試劑為__。27、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號);①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號);①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。28、(14分)我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”,直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun+離子,n=___,基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為______。(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是___元素。(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。(5)在5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___(填“高”或“低”)。(6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度,則SiA與SiB的距離是_____。29、(10分)(1)已知A和B均為第3周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:A通常顯___價(jià),A的電負(fù)性____B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:____。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個(gè)。(4)金屬陽離子含有的未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是____。(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有___(填序號)。A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵(6)科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成,則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離,一個(gè)氨分子失去氫離子,一個(gè)氨分子得到氫離子,液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-,故A正確;B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià),有元素化合價(jià)變價(jià),是氧化還原反應(yīng),氫元素化合價(jià)降低,反應(yīng)中有H2生成,故B正確;C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性,故C錯(cuò)誤;D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正確;故選C。2、D【解析】
該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu),先寫出戊烷的同分異構(gòu)體(3種),然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇,戊基共有8種,故這樣的醇共有8種,D正確,選D。3、B【解析】
A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯(cuò)誤;B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;C、向
0.1mol?L-1
CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯(cuò)誤;D、將CH3COONa
溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數(shù)增大,導(dǎo)致=的比值減小,故D錯(cuò)誤;故選:B。4、B【解析】
O2通入后,發(fā)生反應(yīng):4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng),因此多孔石墨電極為正極,電極反應(yīng)式為:I2+2Ag++2e-=2AgI,銀電極發(fā)生氧化反應(yīng),銀作負(fù)極,固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,傳感器工作過程中,銀電極被消耗,傳感器中總反應(yīng)為:I2+2Ag=2AgI,因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.O2含量越高,單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電位計(jì)讀數(shù)越大,故B正確;C.由上述分析可知,負(fù)極反應(yīng)為:Ag-e-=Ag+,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,部分AlI3生成Al2O3和I2,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。5、B【解析】
A.時(shí),開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1,依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得,H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1,故A錯(cuò)誤;B.兩溫度下,起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比,反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的,所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確;C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為kJ,故C錯(cuò)誤;D.時(shí),若容器的容積壓縮到原來的,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系,則v增大,v增大,故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,用酚酞或甲基橙為指示劑,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中,鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定,不用圓底燒瓶,A.C.
D正確,故B錯(cuò)誤,故選:B。7、C【解析】
A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽極,與電源正極b相連,c電極為陰極,與電源負(fù)極a相連,故A正確;B.d電極為陽極硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故B正確;C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,電流強(qiáng)度不同,會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會影響硅提純速率,故D正確;故選C。8、C【解析】
A選項(xiàng),不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),該裝置不是催化裂化裝置,C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下為氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),熱水中顏色加深,說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),故C正確;D選項(xiàng),該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體,由于氯化鋁易發(fā)生水解,可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。9、D【解析】
A.乙醇的密度比金屬鈉小,所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)?NO2N2O4H<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以熱水中NO2的濃度高,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉,瓶和塞黏在一起,因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置,故D正確;答案:D。10、B【解析】
A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石,氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì),則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A正確;B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)的△H>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,需要滿足△H-T△S<0,則△S>0,故C正確;D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰,常溫常壓下容易分解,需要在低溫高壓下才能存在,海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件,因此可燃冰可存在于海底,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S<0,要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。11、D【解析】
A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電子守恒分析,每消耗3molPb,轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3,故B錯(cuò)誤;
C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,則正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.原電池中鉛作負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D正確;答案:D【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理,根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可,難度中等。12、D【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA,A正確;B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe+3Cl22FeCl3判斷鐵過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤;故選D。13、A【解析】
A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為:,由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+),而鎂是過量的,所以不能得出濃度越大,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,故A符合題意;B、由試驗(yàn)1、2對比可知,反應(yīng)速率加快,其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用,由試驗(yàn)4、5對比可知,Na+對反應(yīng)無催化作用,由此可知,Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用,故B不符合題意;C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高,產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快,但由表格可知,二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等,其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O,NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng),故C不符合題意;D、由試驗(yàn)1、2、7對比可知,無論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng),故D不符合題意;故答案為A。14、C【解析】
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,常溫下X單質(zhì)為黃色固體,X為S;Y是無機(jī)非金屬材料的主角,Y為Si;Z焰色反應(yīng)呈黃色,Z為Na;結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知,M為O;R為Cl;Q為Al,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.R為Cl,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,故A錯(cuò)誤;B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物,二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物,它們的成鍵類型相同,故B錯(cuò)誤;C.Z為Na、R為Cl、Q為Al,最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉,氫氧化鋁和高氯酸,因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物,相互間都能反應(yīng),故C正確;D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅,常用于制光導(dǎo)纖維,制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選C。15、D【解析】
A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì),屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項(xiàng)A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng),不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項(xiàng)B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),所以屬于有害垃圾,選項(xiàng)C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。16、C【解析】
A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子,所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子,1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;C、Cl2與Fe反應(yīng),氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)極值法,80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA,故D錯(cuò)誤。17、B【解析】
A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯(cuò)點(diǎn)。18、D【解析】
放電時(shí),左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,陽離子移向正極;充電時(shí),外加電源的正極與正極相連,負(fù)極與負(fù)極相連,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),為原電池,原電池中陽離子移向正極,所以Li+由左向右移動(dòng),故A正確;B、放電時(shí),右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4,故B正確;C、充電時(shí),外加電源的正極與正極相連,所以外加電源的正極與Y相連,故C正確;D、充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mole﹣,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為Mg2++2e﹣=Mg,但右側(cè)將有1molLi+移向左室,所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7=5g,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)量的影響。19、D【解析】
A.①點(diǎn)時(shí)沒有加入氫氧化鈉,溶液中存在HClO和水的電離平衡,A錯(cuò)誤;B.①到②溶液c(H+)之間減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B錯(cuò)誤;C.②點(diǎn)時(shí)溶液存在ClO-,具有強(qiáng)氧化性,可氧化I-,I-不能大量存在,C錯(cuò)誤;D.②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),為易錯(cuò)點(diǎn)。20、A【解析】
①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出,可知無色氣體為二氧化碳,一定含CO32-,溶液先渾濁后又變澄清可知,溶液中一定含AlO2-,由離子共存的條件可知,一定不含H+、Mg2+、Cu2+;②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象,則溶液中不含NH4+;③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色,則溶液中一定含Br-,由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+,不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-,故A正確;B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知,一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含Cl-,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溶液中一定含K+,不能確定是否含Cl-、SO42-,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸,往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl-,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存,試題信息量較大,側(cè)重分析與推斷能力的考查,把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。21、B【解析】
由原子電子排布式為1s22s22p3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,共7個(gè)電子,有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,但同一能級上電子的能量相同,以此來解答?!驹斀狻緼.有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族,故A錯(cuò)誤;B.核外有3種能量不同的電子,分別為1s、2s、3p上電子,故B正確;C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道,共4個(gè)軌道,故C錯(cuò)誤;D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故D錯(cuò)誤;故答案為B。22、D【解析】
A.ⅠA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁,氫氣是分子晶體,鋰、鈉、鉀、銣、銫,鈁都是金屬晶體,故A錯(cuò)誤;B.ⅢA族的單質(zhì)有硼、鋁、鎵、銦、鉈,硼是分子晶體,鋁、鎵、銦、鉈都是金屬晶體,故B錯(cuò)誤;C.ⅣA族的單質(zhì)有碳、硅、鍺、錫、鉛,碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等,分別是原子晶體,混合晶體,分子晶體,硅形成原子晶體,鍺,錫,鉛都形成金屬晶體,故C錯(cuò)誤;D.ⅦA族有氟、氯、溴、碘、砹,它們形成的單質(zhì)都是分子晶體,故D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】
2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯,結(jié)合題給信息知,B是CH2=CH-CH=CH2,則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl,X為ClCH2CH=CHCH2Cl,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到;X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為烴,Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合題給信息知,Z和甲發(fā)生加成反應(yīng),所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為:,W的結(jié)構(gòu)簡式為:,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為,和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)CH3CH=CHCH3的名稱是:2?丁烯,Br2的CCl4溶液呈橙紅色;(2)X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是:;(4)A→B的反應(yīng)方程式為:,Z→W的反應(yīng)方程式為:;(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,故答案為:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。24、2,3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應(yīng)17、【解析】
由分子式可知,X為飽和一元醇(或醚),X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X為飽和一元醇,X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y,1molY完全反應(yīng)生成2molZ,則Y為結(jié)構(gòu)對稱,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng),結(jié)合信息②可知Z為,則Y為、X為,結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后發(fā)生還原反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由分析可知,Y為,Y的化學(xué)名稱是:2,3-二甲基-2-丁烯;Z為,Z中官能團(tuán)的名稱是:羰基;(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子,故中沒有手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng);(3)生成W的化學(xué)方程式為:;(4)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G中還含有羧基,苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH;可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NH2、-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu);可以有3個(gè)側(cè)鏈為:-CH3、-NH2、-COOH,氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種,其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為:和;(5)由與反應(yīng)生成;苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,然后與Fe/HCl反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。25、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時(shí),通過計(jì)算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時(shí)用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!军c(diǎn)睛】使用量筒量取液體時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。26、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積,防止硫酸亞鐵析出,減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】
(1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂,熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污;(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系;(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí),要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題;③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵,先將氧化物溶解,再檢驗(yàn)?!驹斀狻浚?)用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,;再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+,步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量,把Fe3+還原變?yōu)镕e2+;在加熱的過程中水會不斷減少,可能會造成硫酸亞鐵固體的析出,造成損失,所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積;答案:除去油污;防止Fe2+被氧化;保持溶液的體積,防止硫酸亞鐵析出,減少損失;(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2;答案:計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí),A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2,明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3,但不能影響二氧化硫,那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理,同時(shí)避免二氧化硫溶解,由于考慮SO3會溶于水中,所以先檢驗(yàn)SO2,再檢驗(yàn)SO3,最后進(jìn)行尾氣吸收,綜合考慮連接順序?yàn)椋虎谘b置A的作用是吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境;③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵,先將氧化物溶解,用硫酸溶解,再滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,證明有二價(jià)鐵;答案:;鹽酸酸化的氯化鋇溶液;處理尾氣,避免污染環(huán)境;稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液?!军c(diǎn)睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂,熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污;對于原料的加入我們一般是要有估算的,要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量;檢驗(yàn)固體中的離子時(shí),要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可,要是難溶于水,可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。27、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯?!驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí),乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時(shí)生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解,故選②③;(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg,烯烴的分子通式為CnH2n,其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法,常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備,其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。28、2O或氧1個(gè)3s3個(gè)3p低是一種空間網(wǎng)狀的共價(jià)晶體,共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固【解析】
⑴根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零來計(jì)算n值,Cu2+的價(jià)電子排布式根據(jù)銅原子的價(jià)電子排布式3d104s1
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