廣東省云浮市圍底中學高一化學月考試題含解析

廣東省云浮市圍底中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關(guān)說法不正確的是A.由圖可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判斷混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固體成分為Cu

D.依圖可以計算Fe2O3

和Cu

的質(zhì)量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化物會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質(zhì)量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質(zhì)量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質(zhì)量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應(yīng)，實際溶解的質(zhì)量是4.0g＞3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據(jù)以上分析可知C正確；D．在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質(zhì)量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的質(zhì)量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據(jù)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得關(guān)系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3對應(yīng)64gCu，現(xiàn)在溶解質(zhì)量是4.48g，因此含有Fe2O3的質(zhì)量是3.2g,含有Cu的質(zhì)量是1.28g，D正確。答案選A。2.適宜于制作不銹鋼用具的鋼是

A．低碳鋼

B．中碳鋼

C．高碳鋼

D．合金鋼參考答案：D3.根據(jù)下面三個化學方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+

B．還原性：Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4

D．還原性：SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，氫碘酸是還原產(chǎn)物，所以還原性SO2＞I﹣，則氧化性I2＞H2SO4，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2+＞Cl﹣，則氧化性Cl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合價升高，鐵元素化合價降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化氫作還原劑，還原產(chǎn)物是氯化亞鐵，則還原性I﹣＞Fe2+，氧化性FeCl3＞I2，則這四種離子的還原性大小順序是：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性大小順序是：Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4；故選C．點評：本題考查了還原性、氧化性強弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．4.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（

）A.煤是含碳化合物

B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨參考答案：D略5.實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有關(guān)判斷正確的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，可生成1.6molCl2C．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8D．實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；B.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算判斷；C．化合價升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；D．稀鹽酸被高錳酸鉀溶液氧化發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；【解答】解：A．反應(yīng)中高錳酸鉀做氧化劑，氧化HCl為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2，故A錯誤；B.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的鹽酸中物質(zhì)的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，與足量的KMnO4反應(yīng)，16HCl～5Cl2，可生成2molCl2，故B錯誤；C．反應(yīng)中化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑，16mol的HCl中只有10mol做還原劑，化合價降低元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故C錯誤；D．實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正確；故選D．6.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略7.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g參考答案：C已知氧化性：NO3->Fe3＋>H+,OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，B以后發(fā)生Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；開始時產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；AB段發(fā)生化合反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O反應(yīng)看出：HNO3—NO關(guān)系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C正確；根據(jù)電子守恒：最終產(chǎn)物中含有Fe2＋，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),帶入數(shù)值進行計算：3×0.05+2×（1.68-1.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g，D,錯誤；正確選項C。8.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行參考答案：B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行。故本題選B。9.下列烷烴進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略10.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D11.實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產(chǎn)生速率的是（

）A.用鋅粉代替鋅塊B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)C.改用4mol·L-1鹽酸溶液D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液參考答案：DA.用鋅粉代替鋅塊，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體，鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C.改用4mol·L-1鹽酸溶液，增大了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D。12.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略13.以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔點：K>Na>LiC.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正確；B．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，則熔點：K＜Na＜Li，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確；答案選B。

14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正確的操作是（

）A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B、稱取膽礬25g溶于1L水中C、將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD、稱取16g無水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量膽礬克，需用到的玻璃儀器有

。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①、配制溶液前，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

；②、定容時，俯視容量瓶刻度線

；③、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

。參考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒

(3)①無影響

②偏高

③偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為

；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為

，其中含有的氫的原子個數(shù)比為

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。參考答案：1:2；2:1；3:1；2:3略18.（10分）按要求在下列空格中寫出下列有機物的有關(guān)式子及有關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型（1）最簡單烯烴的電子式：

，（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)式：

，（3）食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式：

，（4）乙烯與氯化氫反應(yīng)：方程式：

，反應(yīng)類型

（5）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類型

參考答案：略略19.（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過