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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、能正確表示下列反應離子方程式的是A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O2、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取堿”得到的是一種堿溶液 D.“浣衣”過程有化學變化3、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示),短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述,正確的是A.離子半徑:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>ZD.化合物A中,X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A.Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成5、下列化合物中,屬于酸性氧化物的是()A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下,22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC.常溫下,的醋酸溶液中含有的數(shù)為D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA7、下列有關(guān)有機化合物的說法中,正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在的催化作用下,苯可與溴水發(fā)生取代反應8、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np69、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,X、Z為金屬元素;X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:X<M<YB.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C.YM2可用于自來水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X10、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象,則反應后的溶液一定A.含Cu2+ B.含F(xiàn)e2+ C.呈中性 D.含F(xiàn)e2+和Cu2+11、將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣12、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,沒有氣體產(chǎn)生,過濾;②向①所得的沉淀加熱灼燒,最后得有色固體;③向①所得的濾液,先用HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,無白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A.一定沒有NH4+和Cl-B.白色沉淀是Fe(OH)2C.第③步先用HNO3酸化,是為了防止SO42-和CO32-的干擾D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)213、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計,其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設冰的密度為14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D15、對圖兩種有機物的描述錯誤的是()A.互為同分異構(gòu)體 B.均能與鈉反應C.均能發(fā)生加成反應 D.可用銀氨溶液鑒別16、某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.x=0.1 B.曲線I代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12 D.y=9二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學方程式是____________。(3)E→F的反應類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。(2)A→B的反應類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:_______19、過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用,也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱,在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:實驗步驟:I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55℃;II.待真空度達到反應要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;Ⅲ.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應結(jié)束后分離反應器2中的混合物,得到粗產(chǎn)品。(1)儀器6的名稱是______,反應器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應方程式為_____。(2)反應中維持冰醋酸過量,目的是提高_____;分離反應器2中的混合物得到粗產(chǎn)品,分離的方法是_________。(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號)。A作為反應溶劑,提高反應速率B與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應速率C與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量,便于實驗觀察(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現(xiàn)象)時,反應結(jié)束。(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品VmL,分成6等份,用過量KI溶液與過氧化物作用,以1.1mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);重復3次,平均消耗量為V1mL。再以1.12mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復3次,平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L-1。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26kg青綠色液體,專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟:①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流:①圖中標有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。③反應完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎?____。為什么?______________________。21、CuSCN是一種生物防腐涂料,可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料,并用乙二醇或DMF作分散劑進行制備。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為____________;Na2SO3中SO32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為____________________。(4)DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為____________;1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水,A錯誤;B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液,沉淀完全的同時恰好中和,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B錯誤;C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,大量氫離子的環(huán)境中,硝酸根的氧化性更強,碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應,多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應,C錯誤;D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,D正確;答案選D?!军c睛】C項為易錯點,注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。2、D【解析】
A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀,與銨態(tài)氮肥共用時,發(fā)生水解反應,相互促進水解,降低肥效,故A錯誤;B.“以灰淋汁”的操作是過濾,故B錯誤;C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液,屬于鹽溶液,故C錯誤;D.“浣衣”過程中促進油脂的水解,屬于化學變化,故D正確;故選D。3、D【解析】
短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,觀察正離子結(jié)構(gòu),Z失去一個電子后,可以成3個共價鍵,說明Z原子最外面為6個電子,由于Z位于第三周期,所以Z為S元素,負離子結(jié)構(gòu)為,Y成一個共價鍵,為-1價,不是第三周期元素,且原子序數(shù)大于X,應為F元素(當然不是H,因為正離子已經(jīng)有H);X得到一個電子成4個共價鍵,說明其最外層為3個電子,為B元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.電子層數(shù)F-<S2-,離子半徑F-<S2-,所以Z>Y,A選項錯誤;B.非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤;C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強酸),所以X<Z,C選項錯誤;D.根據(jù)上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D選項正確;答案選D。4、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑,還原性更強,與氧氣反應生成過氧化鉀和超氧化鉀,能與CO2反應生成氧氣助燃,所以K失火不能用CO2滅火,故A正確;B、AlCl3屬于共價化合物熔融不導電,工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁,故B錯誤;C、S的氧化性較弱,與Fe反應生成FeS,故C錯誤;D、Pb的化合價為+2價、+4價,不存在+3價,Pb3O4可表示為2PbO?PbO2,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查無機物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律,但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點是D,注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。5、B【解析】
A.Na2O2是過氧化物,不屬于酸性氧化物,選項A錯誤;B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物,選項B正確;C.NaHCO3不屬于氧化物,是酸式鹽,選項C錯誤;D.CH2O由三種元素組成,不是氧化物,為有機物甲醛,選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查酸性氧化物概念的理解,凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,注意首先必須是氧化物,由兩種元素組成的化合物,其中一種元素為氧元素的化合物。6、B【解析】
A.氯氣溶于水,只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯誤;B.標準狀況下,22.4L氖氣為1mol,一個Ne原子含有10個電子,即1mol氖氣含有10NA個電子,故B正確;C.醋酸溶液的體積未知,則無法計算H+數(shù)目,故C錯誤;D.120gNaHSO4為1mol,1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-,則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA,故D錯誤;故選B。7、C【解析】
A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物,油脂不是有機高分子化合物,A項錯誤;B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項錯誤;C.酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物,具有高度選擇性,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),C項正確;D.在FeBr3的催化下,苯可與液溴發(fā)生取代反應,但不與溴水反應,D項錯誤;答案選C。8、C【解析】
同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序為:D>B>A>C,
故選:C。9、B【解析】
主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,則M為O元素;X、Z為金屬元素,其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當X最外層電子數(shù)為1時,Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知,X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知:M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X<M<Y,故A正確;B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵,故B錯誤;C.ClO2具有強氧化性,可用于自來水消毒,故C正確;D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁,故D正確;答案選B。【點睛】難點:通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。10、B【解析】
試題分析:FeCl3
、
CuCl2
的混合溶液中加入鐵粉,
Fe
先和
FeCl3
反應生成
FeCl2
,然后
Fe
再和
CuCl2
發(fā)生置換反應生成
FeCl2
、
Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象,則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe2+,因為不清楚鐵粉是否過量,所以不能確定CuCl2
是否反應完,則不能確定溶液中是否有Cu2+,故選B?!军c睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確離子、金屬反應先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分,側(cè)重考查分析能力,題目難度中等。11、B【解析】
A.該組離子之間不反應,可大量共存,但通入的足量CO2能夠與OH-反應,不能共存,故A不選;B.該組離子之間不反應,且通入的足量CO2仍不反應,能大量共存,故B選;C.該組離子之間不反應,但通入的足量CO2能夠與S2-反應,不能大量共存,故C不選;D.該組離子之間不反應,但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應,不能大量共存,故D不選;故選B。12、D【解析】
A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液,放不出氨氣,選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體,一定有Fe元素,沒有CO32-,步驟③沒有Cl-,一定含有SO42-,白色沉淀中還含有BaSO4,選項B錯誤;C.步驟③步用HNO3酸化,是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾,沒有CO32-,選項C錯誤;D.溶液中,一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2,選項D正確。答案選D?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化,是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾。13、D【解析】
A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變,則內(nèi)層“鹽泡”越多時,密度不變,故A錯誤;B.若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水,則海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少,故B錯誤;C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構(gòu)成,不存在NaCl分子,故C錯誤;D.冰的密度為,設海水1L時,水的質(zhì)量為900g,由個數(shù)比為1:500000,含NaCl為,可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為,故D正確;故答案為D?!军c睛】考查海水資源的應用,把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關(guān)鍵,“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,屬離子化合物,由離子構(gòu)成,且“鹽泡”中鹽與水的比值不變,特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。14、B【解析】
A項,苯酚的酸性弱于碳酸;B項,CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度;C項,F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Cu2+的氧化性強于Fe2+;D項,向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小?!驹斀狻緼項,向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3,酸性:H2CO3HCO3-,A項錯誤;B項,向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B項正確;C項,向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化性Cu2+Fe2+,C項錯誤;D項,向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小,D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項,產(chǎn)生錯誤的原因是:忽視NaCl、NaI的濃度未知,思維不嚴謹。15、A【解析】
A.前者含8個H原子,后者含10個H原子,分子式不同,二者不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應生成氫氣,故B正確;C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵,則均可發(fā)生加成反應,故C正確;
D.前者含-CHO(能發(fā)生銀鏡反應),后者不含,則可用銀氨溶液鑒別,故D正確;故答案選A。【點睛】有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結(jié)構(gòu)特點:含有不飽和鍵:碳碳雙鍵,碳碳三鍵,含有醛基、羰基,含有苯環(huán);能夠與金屬鈉發(fā)生反應的有機物的結(jié)構(gòu)特點:含有-OH、-COOH等;能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)特點:含有醛基。16、D【解析】
A.根據(jù)圖像可知,未滴加AgNO3溶液時或均為1,則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1,即x=0.1,A選項正確;B.1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+,由圖像可知,滴加AgNO3溶液過程中,曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液,B選項正確;C.b點時,=4,則c(CrO42-)=10-4mol·L-1,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10-12,C選項正確;D.a(chǎn)點時,Cl-恰好完全沉淀,=5,則c(Cl-)=10-5mol·L-1,c(Ag+)=10-5mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10-10,c點加入40mLAgNO3溶液,溶液中,,則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52,D選項錯誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(或水解反應)醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】
A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題?!驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式:。答案為:。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進行酸化,反應類型為取代反應(或水解反應),F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(或水解反應);醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液,有機反應的特點是反應比較慢,副反應多,很多還是可逆反應,在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應,使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、丙烯加成反應ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應,根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程,其反應類型為加成反應;(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應的化學方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c睛】本題考查的是有機推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時,要先瀏覽整題,不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復雜,只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。19、(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】
(1)儀器6用于冷凝回流,名稱是(蛇形)冷凝管,反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸,反應方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,故答案為:(蛇形)冷凝管;CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O;(2)反應中CH3COOOH過量,可以使反應持續(xù)正向進行,提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率,反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催化劑的混合物,可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品,故答案為:雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率);過濾;(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率,因此C選項正確,故答案為:C;(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水,當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時,即沒有H2O生成,反應已經(jīng)結(jié)束,故答案為:儀器5“油水分離器”水面高度不變;(5)已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,由得失電子守恒、元素守恒可知:雙氧水與高錳酸鉀反應,由得失電子守恒可知:則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol,由公式可得,樣品中的過氧乙酸的濃度為,故答案為:?!军c睛】本題的難點在于第(5)問,解答時首先要明確發(fā)生的反應,再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式,得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量,進而求得其濃度。20、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào),則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】
(1)實驗結(jié)論:綠色固體加熱,至完全分解,B
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