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文檔簡介
2021-2022高考化學模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是A. B. C. D.2、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半徑X小于Y;X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YB.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強D.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)3、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì),下列說法正確的是()A.它是的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.與互為同位素D.1mol分子中含有20mol電子4、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體,溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RD.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象5、下列物質(zhì)分類正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑6、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導電性增強B.適當升高溫度,CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,減小7、下列屬于氧化還原反應的是()A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O8、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A.A B.B C.C D.D9、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是A.直線b、d分別對應H+、OH-B.pH=6時,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5D.從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.7410、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB.標準狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA11、LiAlH4是一種常用的儲氫材料,也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍LiAlH4的說法中,不正確的是A.電子式:B.還原有機物時,應在無水體系中迚行C.1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣D.乙醛還原生成乙醇的過程中,LiAlH4作還原劑12、下列說法中不正確的是()A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C.鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物,可做貯氫材料D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉(zhuǎn)換的貯熱材料,通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用13、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應式為C.Na+也能通過交換膜D.每生成11.2L(標況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA14、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應6小時,用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是實驗1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A.由實驗2、3可得,濃度越大,鎂和水反應速率越快B.由實驗1、4、5可得,Cl-對鎂和水的反應有催化作用C.由實驗3、7可得,反應過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應D.無論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應15、某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1:2,則Cl2與KOH溶液反應時,被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()A.21:5 B.4:1 C.3:l D.11:316、下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.將SO2通入溶液可生成沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、聚合物H是一種聚酰胺纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下圖所示:已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應:。(1)生成A的反應類型是________,D的名稱是________,F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________;“B→C”的反應中,除C外,還生成的一種無機產(chǎn)物是______(填化學式)。(3)D+G→H的化學方程式是_________。(4)Q是D的同系物,其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中,核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)_______。19、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。(2)裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時,應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后,再點燃裝置C的酒精燈,理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________。(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_____(用相關字母的代數(shù)式表示)。20、某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設計如下實驗流程:已知:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題:(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是________。21、(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應用。(1)硫原子最外層有_________種不同運動狀態(tài)的電子,能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比,形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_________,從化學鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后,加入Na2S2O3除去余氯,反應中___________被氧化;若反應中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性,請結(jié)合相關方程式解釋原因_______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì),結(jié)合選項解答。詳解:A、反應物均是液體,且需要加熱,因此試管口要高于試管底,A正確;B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收,注意導管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正確;C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可實現(xiàn)分離,C正確;D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物,不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離,D錯誤。答案選D。點睛:掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵,難點是裝置的作用分析,注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì))特點的角度去解答和判斷。2、B【解析】
由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強,其對應氫化物越穩(wěn)定,非金屬性W(S)<Y(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,選項A錯誤;B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2,選項B正確;C.元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物酸性越強,Cl非金屬性強于S,所以HClO4是該周期中最強的酸,選項C錯誤;D.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。答案選B。3、B【解析】
A.與的分子式相同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.與O3都為氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.同位素研究的對象為原子,與屬于分子,不屬于同位素關系,故C錯誤;D.1mol分子中含有16mol電子,故D錯誤;故選B。4、B【解析】
由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知,X為H元素;由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知,Y為C元素;由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知,Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al);由X可以與R形成H2R化合物可知,R為S元素;S可以與Z形成SZ2氣體,所以Z為O元素。【詳解】A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式:;當通入336mL,即0.015molSO2時,溶液恰好為中性,即恰好反應完全,所以原硫化氫溶液中,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤;B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素,獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式,B正確;C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤;D.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀,D錯誤。答案選B。5、A【解析】
A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯誤;D.H2S中S的化合價為最低價,是常見的還原劑,O2是常見的氧化劑,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,是反應生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。6、A【解析】
A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,反應生成醋酸銨為強電解質(zhì),完全電離,溶液中離子濃度增大,溶液的導電性增強,故A正確;B.醋酸的電離是吸熱反應,升高溫度,促進醋酸電離,所以醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小,故B錯誤;C.酸堿對水的電離有抑制作用,稀釋0.1mol/LNaOH溶液,對水的電離的抑制作用減小,水的電離程度增大,故C錯誤;D.CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解,=,加入少量CH3COOH,溶液的溫度不變,醋酸根的水解平衡常數(shù)不變,則不變,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關,溫度不變,這些常數(shù)不變。7、C【解析】
凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應,A、B、D項中均無化合價變化,所以是非氧化還原反應;C項中Fe、C元素化合價變化,則該反應為氧化還原反應,故C符合;答案選C。8、A【解析】
A.淀粉遇I2變藍,AgI為黃色沉淀,實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-,由此得出結(jié)論正確,A項符合題意;B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI,在c(Cl-)和c(I-)相同時,先生成AgI,故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論不符,B項不符合題意;C.NaClO水解生成HClO,次氯酸具有強氧化性,不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者pH的大小,C項不符合題意;D.濃硫酸具有強氧化性,能將乙醇氧化,自身被還原為二氧化硫,二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故該氣體不一定是乙烯,實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符,D項不符合題意;答案選A。9、B【解析】
微粒的濃度越大,lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L,lgc(CH3COOH)≈-2,堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L,lgc(CH3COO-)≈-2;酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大,根據(jù)圖象知,曲線c為CH3COOH,a為CH3COO-,b線表示H+,d線表示OH-。據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,直線b、d分別對應H+、OH-,故A正確;B.根據(jù)圖象,pH=6時,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;C.HAc電離常數(shù)Ka=,當c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.74,數(shù)量級為10-5,故C正確;D.曲線a與c的交點,表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)C的分析,Ka=c(H+)=10-4.74,pKa=-lgKa=-lgc(H+)=pH=4.74,故D正確;答案選B。10、C【解析】
A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol,一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根,則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA,故A正確;B.標準狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol,1個CO2分子中有22個電子,所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;C.在捕獲過程中,根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂,故C錯誤;D.100g46%的甲酸水溶液,甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確;選C。11、C【解析】
A選項,LiAlH4中鋰顯+1價,AlH4-,因此LiAlH4電子式:,故A正確;B選項,LiAlH4與水要反應,生成氫氣,因此在還原有機物時,應在無水體系中迚行,故B正確;C選項,1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣,缺少標準狀況下,因此C錯誤;D選項,乙醛還原生成乙醇的過程中,乙醛作氧化劑,LiAlH4作還原劑,故D正確。綜上所述,答案為C。12、A【解析】
A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法,故A錯誤;B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術,水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化,故B正確;C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料,鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料,故C正確;D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水,溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量,故D正確;綜上所述,答案為A。13、C【解析】
A.總反應為,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確;B.陰極發(fā)生還原反應,陰極電極反應式為,故B正確;C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉,根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜,故C錯誤;D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L(標況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D正確;選C。14、A【解析】
A、試驗2、3中主要反應為:,由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+),而鎂是過量的,所以不能得出濃度越大,反應速率越快的結(jié)論,故A符合題意;B、由試驗1、2對比可知,反應速率加快,其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用,由試驗4、5對比可知,Na+對反應無催化作用,由此可知,Cl-對鎂和水的反應有催化作用,故B不符合題意;C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高,產(chǎn)生氫氣的速率應更快,但由表格可知,二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等,其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3·H2O,NH3·H2O與Mg2+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應,故C不符合題意;D、由試驗1、2、7對比可知,無論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應,故D不符合題意;故答案為A。15、D【解析】
ClO-和ClO3-個數(shù)比為1:2,則按電子守恒,它們與Cl-的個數(shù)比為1:2:11,從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。16、C【解析】
A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O,得不到Li2O2,A錯誤;B、SO2和BaCl2不反應,不能生成沉淀,B錯誤;C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱,因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸,C正確;D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性,在加熱條件下,氨氣可和氧化銅反應生成銅、氮氣和水,D錯誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、羧基②<①<③4取代反應3【解析】
A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應,據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應,反應方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強于酚羥基,酚羥基的酸性強于醇羥基,所以酸性由弱到強順序為:②<①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應,可以生成3個六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應,則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應類型是取代反應;F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應,1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應;3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。18、消去反應對苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸)硝基、氯原子H2O10(任寫一種)【解析】
乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應生成D,D中應該有兩個羧基,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知,D為、G為;根據(jù)信息②知,生成B的反應為加成反應,B為,B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E,E為,發(fā)生取代反應生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知,發(fā)生對位取代,則F為,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺?!驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為;D為對苯二甲酸,苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E(),E發(fā)生硝化反應生成的F(),F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子;故答案為:消去反應;對苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應中,除C外,還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O;故答案為:;H2O。⑶D+G→H的化學方程式是;故答案為:。⑷D為,Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為?CH2COOH、?COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH3、兩個?COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:10;。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成,其合成路線為,故答案為:。19、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O平衡氣壓,使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2+2OH-=CO32-+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)%【解析】
I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化鍶遇水劇烈反應,故N2與Sr反應前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2,鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應,為防止鍶與CO2、O2反應,則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計算?!驹斀狻縄.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)NaNO2和NH4Cl反應制備N2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成,反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。(2)裝置A中a導管將分液漏斗上下相連,其作用是平衡氣壓,使液體順利流下;鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應,為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響,應先點燃裝置A的酒精燈一段時間,利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡,再點燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2(3)鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應,為防止鍶與CO2、O2反應,則裝置B中NaOH用于吸收CO2,反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)為防止氮化鍶遇水劇烈反應,故N2與Sr反應前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,由于濃硫酸具有吸水性,會將NH3中的水蒸氣一并吸收,導致NH3的質(zhì)量偏高,從而導致測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒,n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol,則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g,產(chǎn)品的純度為×100%=×100%。20、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】
氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518g/L,則相對分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0,Y應為H2S氣體,生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,說明生成Na2SO4,則隔絕空氣加熱,Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4,發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S;(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀,為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應,離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋇,可知n(BaSO4)==0.027mol,說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol,反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0
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