廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(

)A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極區(qū)域的現(xiàn)象：先生成白色沉淀后逐漸溶解C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略2.下列①中變化的實質(zhì)相似，①中變化的實質(zhì)相似的選項是參考答案：A略3.下列說法正確的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因為KC1和SO3都為電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成鹽氧化物，錯誤；B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1——100nm（1nm=10-9m）之間，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物，它在空氣中不能形成氣溶膠，錯誤；C、向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，正確；D、KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的陰陽離子，KC1是電解質(zhì)，SO3為非電解質(zhì)，錯誤。4.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B5.[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．氫鍵D．配位鍵

E．范德華力

F．金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀

③sp3

氨分子間易形成氫鍵

④ABD

(3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大

(4)或【分析】（1）Zn是30號元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，（2）①非金屬性越強，電負性越強；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?！驹斀狻浚?）Zn是30號元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負性判斷方法可知電負性：O>N>S>H，故答案為：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價層電子數(shù)目=(6+2+0×2)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化

故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，

故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點較高，

故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個相鄰的原子形成的菱形，銳角為60°，Zn原子半徑為rnm，則底面邊長為2rnm，底面積=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+8×1/8=2，Zn原子總體積=空間利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案為：或；6.下列說法正確的是D

A.質(zhì)譜圖可以幫助我們了解有機物中所含的化學(xué)鍵類型B.現(xiàn)代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機物C.在中性溶液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識D.含橙色K2Cr2O7溶液的裝置可以檢驗司機是否酒后駕車參考答案：D7.實驗中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環(huán)境污染，B錯誤；當(dāng)蒸發(fā)出現(xiàn)大量晶體時，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。8.已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一個容積不變的密閉容器甲中加入2molA和1molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2kJ，則下說法中正確的是

(

)A．起始時C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

參考答案：D9.下列實驗方法正確的是

（

）

A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

B．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C．用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物

D．用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解參考答案：A略14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大參考答案：C產(chǎn)生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應(yīng)完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響，錯誤。11.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測指標(biāo)。解析：選項B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標(biāo)就會對人體有害，是食品安全檢測的指標(biāo)。相關(guān)知識點歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項目。本產(chǎn)品的檢測范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質(zhì)量安全市場準(zhǔn)入制度中的發(fā)證檢驗、出廠檢驗和監(jiān)督檢驗3種強制檢驗形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個過程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗和監(jiān)督檢驗是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進行的檢驗，是政府為加強食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行的一項法定義務(wù)。③食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對食用者健康、安全的保證程度。用于消費者最終消費的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問題或生產(chǎn)加工、運輸、儲存過程中的存在的質(zhì)量問題對人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國家的法律、行政法規(guī)和強制性標(biāo)準(zhǔn)的要求，不得存在危及人體健康和人身財產(chǎn)安全的不合理危險。食品質(zhì)量安全實際包括三個內(nèi)容：Ⅰ、食品的污染對人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質(zhì)來分，有生物性污染、化學(xué)性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀(jì)的重點食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展所帶來的質(zhì)量安全問題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術(shù)多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術(shù)。采用這些技術(shù)生產(chǎn)加工出來的食品對人體有什么影響，需要一個認識過程，不斷發(fā)展的新技術(shù)不斷帶來新的食品質(zhì)量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標(biāo)識。食品標(biāo)識是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標(biāo)識來展示的。因此，食品標(biāo)識對消費者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營者時常利用食品標(biāo)識這一特性，欺騙消費者，使消費者受騙，甚至身心受到傷害。當(dāng)前食品標(biāo)識的濫用比較嚴(yán)重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標(biāo)識。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標(biāo)志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標(biāo)注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標(biāo)識。進口食品，甚至有些國產(chǎn)食品，利用外文標(biāo)識，讓國人無法辨認。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細胞代謝的正常產(chǎn)物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動物組織中均可檢出。國家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗中心檢測國內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國產(chǎn)品牌和國外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學(xué)工業(yè)出版社發(fā)行的食品添加劑手冊中，分類產(chǎn)品07110號介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標(biāo)和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無關(guān)，一般應(yīng)在制成最后成品之前除去，有的應(yīng)規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應(yīng)為食品級商品。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，2.0gD2氣體分子含有的中子數(shù)為NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含陽離子數(shù)大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收lmolCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：B略13.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。下列氣體中，該氧氣可能混有的是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2參考答案：答案：A14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】氮氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】①假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；②假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；③假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；④假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵．【解答】解：①假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故錯誤；③假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故錯誤；④假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應(yīng)實現(xiàn)硝酸鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫、氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，必須都通過先轉(zhuǎn)化為其低價氧化物，題目難度不大．15.

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡單表示為：（1）根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。A．

B．

C．H2SO3（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優(yōu)點是

（答一個方面）。（3）經(jīng)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物除外、可能還含有OH－、SO、HSO等微粒。請設(shè)計實驗方案，證明溶液中存在、SO、HSO，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol·L－1鹽酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、飽和溴水等。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量待測液于試管中,加入足量的1mol·L－1BaCl2溶液，靜置、過濾，得濾液和沉淀。將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中。

步驟2：往試管A中加入

。

，說明溶液中含有HSO。步驟3：往試管B中加入

。

。步驟4：往試管C中加入2mol·L－1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液。

，說明溶液中含有SO。（4）純度測定：稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產(chǎn)品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（1）A>C>B（3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工業(yè)廢氣獲得，變廢為寶。其它合理答案也給分）（2分）（3）（8分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：往試管A中加入

2mol·L－1鹽酸酸化，（1分）再滴入1~2滴品紅溶液（1分）。品紅溶液褪色（1分）

，說明溶液中含有HSO。步驟3：往試管B中加入

幾滴FeCl3溶液（1分）

。溶液顯紫色（1分），說明溶液中含有（1分）。

沉淀溶解（1分），品紅溶液褪色（1分），說明溶液中含有SO。評分說明：步驟2若用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，對應(yīng)得分點不給分；步驟3改為“足量飽和溴水”、“溶液中產(chǎn)生白色沉淀”也給分，試劑用量錯誤或無說明合扣1分。（4）94.0%

（3分,有效數(shù)字錯扣1分）ks5u

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學(xué)式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。

（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、膠頭滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略18.天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常