廣東省佛山市人和中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市人和中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是 ()A．s軌道不能參與形成π鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵參考答案：C2.X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y參考答案：A3.在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1

B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L-1參考答案：B略4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是（

）A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeO和Fe2O3參考答案：C5.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是

參考答案：B略6.下列方程式正確的是(

)A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D略7.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：A略8.下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是

（

）A．

鹽酸

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯酸參考答案：D略9.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是

A.c()＞c()＞c()＞c(H+)

B.c()＞c()＞c(H+)＞c()

C.c()＞c()＞c(H+)＞c()

D.c()＋c(H+)＝c()＋c()參考答案：略10.已知反應mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一個體積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.增加A的質量，B的轉化率降低

B.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小C.通入稀有氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動

D.B的正反應速率是A的逆反應速率的n/m參考答案：D略11.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L參考答案：B12.某氣態(tài)烴1體積最多能與同條件下2體積氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔參考答案：B略13.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極參考答案：CA、B中形成的原電池都是鐵作負極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極。14.下列說法不正確的是（

）A.人類在遠古時代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質能B.氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學能轉化為熱能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會引起酸兩等環(huán)境問題D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱參考答案：BA、人類燃燒植物的方式獲得熱能，是開始利用生物質能的最早方式，故A說法正確；B、還可以讓氫氣構成燃料電池，使化學能轉化成電能，故B說法錯誤；C、煤中含有硫元素，燃燒時產(chǎn)生SO2，引起酸雨等環(huán)境問題，故C說法正確；D、人們可以直接利用光和熱，如太陽能熱水器，故D說法正確。15.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。

下列有關說法正確的是A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關B．H3BO3的結構類似石墨，所以熔點很高C．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結構D．正硼酸晶體屬于原子晶體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________（2）反應1~15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________參考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）(1)在101kPa時，CO在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0molCO2，放出566.0kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為：

；又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ／mol，請寫出CO2與H2反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式：

。

(2)拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1molN2與H2恰好完全反應生成NH3，則反應的ΔH＝

。

(3)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：

。

(4)一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：當SO2轉化率為50%時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，若未達到，則向

（填“正”或“逆”，若已達到平衡此空可不填）方向進行。參考答案：（15分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1

(3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2KJ·mol－1

(3分)(2)－92.0KJ·mol－1

（2分）ks5u(3)3X+Y2Z

（3分）(4)否

正

（每空2分，共4分）略18.已知：I2能與I－反應成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定時，可采用___________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是____________（填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________________。（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=____________________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。參考答案：（1）淀粉溶液

溶液由黃變藍，且30秒內不變色（2）C

（3）分液漏斗（4）0.085moL·L-1（5）19.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是

A．起始充入的CO為1mol