下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
廣東省佛山市儒林初級中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法中正確的是
A.C60氣化和I2升華克服的作用力相同B.分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案:A略2.在一密閉容器中有如下反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)
溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示,其中壓強p1<p2,由此可判斷A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學方程式中的計量數(shù)a>bC.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D.增大壓強,容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變參考答案:B略3.已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的.下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是(
)參考答案:D略4.汽車尾氣是城市主要污染物之一。在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可有效處理尾氣,使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。下列說法中錯誤的是A.CO與NO反應(yīng)的化學方程式為2CO+2NO
2CO2+N2B.此方法的缺點是由于CO2的增多,會大大提高空氣的酸度C.使用乙醇汽油可以減少污染氣體的排放D.汽車尾氣中氮氧化物的排放是導(dǎo)致硝酸型酸雨的因素之一參考答案:B略5.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時間是
A.0.44秒
B.1秒
C.1.33秒
D.2秒?yún)⒖即鸢福篋略6.恒溫、恒壓下,amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):(
)A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成nmolC.則下列說法中正確的是A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)C.若起始時放入2amolA和2bmolB,則達到平衡時生成2nmolCD.當v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應(yīng)達到平衡參考答案:C略7.科學家預(yù)測:人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是
A.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B.用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D.利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案:D略8.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2,直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌,然后將所得沉淀干燥、灼燒,最終剩余固體的成分是(
)
A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3
C.Fe(OH)2、Al(OH)3D.Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案:B略9.下列物質(zhì)屬于醇但不能發(fā)生催化氧化的是A.CH3OH
B.C6H5—CH2OHC.(CH3)3C-OH
D.C6H5—OH參考答案:C略10.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A.碳和一氧化碳
B.淀粉和纖維素
C.1mol碳和3mol碳
D.3molC2H2和1molC6H6
參考答案:C試題解析:燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量.物質(zhì)不同,燃燒熱不相等,故A錯誤;淀粉和纖維素物質(zhì)不同,具有不同的能量,燃燒熱不相等,故B錯誤;燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì),與可燃物的用量多少無關(guān),可燃物相同,燃燒熱相等,故C正確;乙炔和苯物質(zhì)不同,具有不同的能量,燃燒熱不相等,故D錯誤??键c:燃燒熱11.下列說法不正確的是(
)A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽
參考答案:C略12.在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學反應(yīng)速率的表示中,化學反應(yīng)速率最快的是
(
)A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1
B.v(A2)=30mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1
D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1參考答案:A略13.(原創(chuàng))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是A.還原性:F-<Cl-<Br-<I-
B.微粒半徑:F—>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO
D.熱穩(wěn)定性:NH3<H2O<HF<HCl參考答案:D略14.某溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L-1)0.060.080.08
下列說法正確的是A.此時υ(正)<υ(逆)B.平衡時Y的濃度為0.05mol/LC.平衡時X的轉(zhuǎn)化率40%D.增大壓強使平衡向正方向移動,平衡常數(shù)增大參考答案:B略15.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合(
)
分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2SO4NaClNa2OAl2O3C堿石灰CH3COOHMgCl2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。(1)計算:若使用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4,所需濃硫酸的體積V為
▲
mL(2)下面是某學生配制稀H2SO4的過程:①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水,然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標簽。上述實驗過程中存在錯誤的步驟有
▲
。在上述實驗中要用到容量瓶,在容量瓶上不需要標記的是
▲
(填字母)A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格(容量)(3)若實驗遇到下列情況,使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有
▲
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時用俯視觀察液面參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.觀察下列裝置,回答下列問題:(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
.(2)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X溶液為
,極板N的材料為
.(3)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為
L(標準狀況下).參考答案:(1)PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O;(2)AgNO3;Ag;(3)2.24.
【考點】原電池和電解池的工作原理.【專題】電化學專題.【分析】(1)B和C裝置形成原電池,鉛作負極,二氧化鉛作正極,正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛;(2)電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同;(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氣體的體積.【解答】解:(1)B和C裝置形成原電池,鉛作負極,二氧化鉛作正極,原電池放電時,正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O,故答案為:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O;(2)電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同,若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀,則X為硝酸銀溶液,N作陽極,應(yīng)該是銀,若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐,則極板N的材料為惰性電極(或石墨等不溶性惰性材料),被保護的金屬連接電源陰極,故答案為:AgNO3;Ag;(3)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時,n(Cu)=0.05mol,則轉(zhuǎn)移0.1mol電子,裝置D中n(NaCl)=0.1mol,陽極發(fā)生2Cl﹣2e﹣=Cl2↑,則陽極生成0.05molCl2,陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑,生成0.05molH2,則總共生成0.1mol氣體,體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2.24.【點評】本題考查了原電池和電解池原理,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,難度中等.18.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
△H=-247.4kJ·mol-1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH--4(g)+2H2O(g)=CO-2(g)+4H2(g)
△H=
。(2)金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:2Li+H2===2LiH(Ⅰ)
LiH+H2O===LiOH+H2↑(Ⅱ),反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是______。(3)Mg2Cu也是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為
。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
移動(填“向左”或“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的
,產(chǎn)生H2的速率將增大。
A.HNO3
B.CH3COOH
C.Na2SO4
D.CuSO4(5)有一種燃料電池,利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣,氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電。電池負極反應(yīng)式為
。燃料電池與普通燃燒過程相比,優(yōu)點是
。參考答案:(1)+659.8
kJ·mol-1
(2)LiH(3)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2(4)向右
BD(5)H2+2OH--2e-===2H2O
燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠高于普通燃燒過程略19.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同),除帶“……”的四種元素外,其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6
(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究這些數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號);A.原子得到電子所放出的能量
B.原子半徑的大小C.原子逐個失去電子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù):①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”);②與前后元素相比,由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的________________族;③根據(jù)你分析所
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025屆湖北省宜昌市秭歸縣第二中學高考仿真卷數(shù)學試卷含解析
- 2025屆天津市和平區(qū)名校高三第二次診斷性檢測語文試卷含解析
- 福建省龍巖市龍巖北附2025屆高考英語一模試卷含解析
- 2025屆吉林省蛟河高級中學高考沖刺英語模擬試題含解析
- GB/T 44961-2024大型活動氣象服務(wù)指南人工影響天氣
- 2024版吊頂工程竣工驗收合同范本2篇
- 電工電子技術(shù)(第3版) 課件 4.1 低壓電器
- 銀行內(nèi)部控制體系建設(shè)制度
- 銀行反洗錢工作制度
- 采購管理制度
- 第13章《內(nèi)能》和第14章《內(nèi)能的利用》測試試題 -2024-2025學年人教版物理九年級全一冊
- 《建筑施工技術(shù)》復(fù)習題及答案
- 美容用泥漿面膜產(chǎn)品市場需求分析報告
- 二年級上冊美術(shù)第十三課《刷牙》市公開課一等獎省賽課獲獎?wù)n件
- 人教版六上第二單元第四課時《金杯》《牧歌》教案
- DB5304T 090-2024 玉溪市鮮食玉米種植技術(shù)規(guī)程
- 泰國課件完整版本
- 2024至2030年中國江蘇省物流行業(yè)市場運行現(xiàn)狀及投資戰(zhàn)略研究報告
- DL∕T 741-2019 架空輸電線路運行規(guī)程
- 云貴川等地區(qū) 綠色食品肉雞林下養(yǎng)殖規(guī)程
- SL 196-2015 水文調(diào)查規(guī)范
評論
0/150
提交評論