廣東省佛山市建安初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市建安初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B2.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是參考答案：B略3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A.N－2

B.N＋2

C.A－N－2

D.A－N＋2參考答案：CR原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C4.如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變D．電流從銅片流向鋅片參考答案：D略5.1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外電子排布，則下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)：C>D>E>F

B．氧化性：Db＋<Ca＋

C．還原性：Ea－<Fb－

D．離子半徑：Fb－>Ea－>Db＋>Ca＋參考答案：B6.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視凹液面最低點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計(jì)的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進(jìn)上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤＿x項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。7.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

B．它們相差一個(gè)電子層C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大

D．鈉原子、鈉離子均為同一元素參考答案：A8.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（

）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略9.下列敘述不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦參考答案：B解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬失電子形成陽(yáng)離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)度元素全部為金屬元素，故④正確；⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯(cuò)誤；⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，因?yàn)榘琢字泄矁r(jià)鍵的鍵能小于氮?dú)庵泄矁r(jià)鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯(cuò)誤．故選B．10.電解原理在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。右圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.X為負(fù)極，Y為正極B.Y極表面變紅，質(zhì)量增加C.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-==Cl2↑D.電解時(shí)，溶液中電子的流向是：X→Y

參考答案：C略11.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A.x＝1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1

D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1參考答案：BA、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1，即生成D為2mol，故x=2，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)消耗了B為1mol，故B的轉(zhuǎn)化率為1mol/5mol×100%＝20%，B正確；C、平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol，故A的濃度為0.75mol/L，C錯(cuò)誤；D、消耗B的濃度是1mol÷4L＝0.25mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.25mol/L÷5s＝0.05mol·L－1·s－1，D錯(cuò)誤。答案選B。12.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D13.如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是SO2，Y是澄清石灰水C.X是NO，Y是水D.X是NH3，Y是氯化鈉溶液參考答案：C【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則氣體與滴加的液體反應(yīng)或能溶于其中，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【詳解】A、氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故A不符合。B、二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故B不符合。C、一氧化氮不能與水反應(yīng)且不溶于水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎無(wú)變化，不能使小氣球a鼓起，故C符合。D、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握小氣球a鼓起的原理、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。14.下列說(shuō)法正確的是（

）A．一定條件下，密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此后的10分鐘內(nèi)，以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率數(shù)值為零C．增大體系壓強(qiáng)，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)一般不會(huì)被破壞參考答案：B15.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法。下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（

）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________

。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組測(cè)量含有SO2的空氣中SO2含量的裝置如下圖（空氣的其余成分以N2、O2計(jì)。假設(shè)所有反應(yīng)過(guò)程中，O2都不參加反應(yīng)）；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）請(qǐng)寫(xiě)出用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式

收集SO2最好用

（填寫(xiě)收集的方法）。

（2）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)

現(xiàn)象后，應(yīng)該及時(shí)停止通入混合氣體。若沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（4）可以代替反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液的常見(jiàn)物質(zhì)是 （填一種即可）。（5）若碘溶液體積為amL，濃度為cmol·L-1，N2與O2的體積為bmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、a、b表示SO2的體積百分含量為：

。參考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排氣法

（2）N2、O2的體積

（3）溶液藍(lán)色消失，偏低

（4）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（其它合理答案也給分）

（5）18.鐵釘與潮濕的氯氣反應(yīng)生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強(qiáng)。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強(qiáng)。參考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略19.（10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

(1)

A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名稱(chēng)）；

(2)