廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第2頁
廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將SO2氣體通入下列溶液中,一定不會生成沉淀的是:A.飽和石灰水

B.BaCl2溶液C.漂白粉溶液

D.Ba(NO3)2溶液參考答案:B略2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(

)A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案:D解析:A.過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液,稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液,所以會產(chǎn)生雜質(zhì),錯誤;B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,得不到無水MgCl2,若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2,為防止Mg2+發(fā)生水解,應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行,錯誤;C、電解飽和食鹽水的電解裝置中,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,錯誤;D.③④⑤中發(fā)生的反應(yīng)分別為為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,目的是為了濃縮得到高濃度的溴水,正確。3.下列說法中正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D.常溫下,可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸,其原理相同參考答案:D略4.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(

)A.氯化銨溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液

D.飽和石灰水

參考答案:A略5.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4

參考答案:答案:D解析:影響速率的因素。6.(2013?上海)某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.Cl﹣一定存在,且c(Cl?)≥0.4mol/LC.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在參考答案:B考點:常見陽離子的檢驗;常見陰離子的檢驗..專題:離子反應(yīng)專題.分析:加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,可知一定存在銨離子;紅褐色沉淀是氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,可知一定有Fe3+,一定沒有CO32﹣;4.66g不溶于鹽酸的沉淀,硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量為:0.02mol;根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子,根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù).解答:解:由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明一定有NH4+,且物質(zhì)的量為0.02mol;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒有CO32﹣;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42﹣,物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒,一定有Cl﹣,至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L,A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子,故A錯誤;B、根據(jù)電荷守恒,至少存在0.04molCl﹣,故B正確;C、一定存在氯離子,故C錯誤;D、Al3+無法判斷是否存在,故D錯誤;故選B.點評:本題考查離子共存知識,做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù),合理分析,特別是氯離子的推斷,難度中等.7.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OC氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)Cl2+CaCO3===Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

參考答案:C略8.

參考答案:C9.(2000·上海卷)22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是()A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案:BC略10.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

)選項

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A用激光筆照射某有色玻璃

出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀,說明Ksp(AgI>Ksp(AgCI)

參考答案:A略11.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案:C略12.室溫下,用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是A.HX為弱酸B.M點c(HX)—c(X)>c(OH—)—c(H+)C.將P點和N點的溶液混合,呈酸性D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)參考答案:C【名師點晴】該題難度較大,涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識。考查學(xué)生對知識理解、綜合運用能力,對離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。解答本題時應(yīng)正確分析圖像,根據(jù)酸堿中和反應(yīng),分析出溶液的溶質(zhì),根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律。難點是選項B和D,答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒。

13.兩硫酸溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。另有兩氨水溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c,則關(guān)系為A.a(chǎn)>b>c

B.b>a>c

C.c>a>b

D.b>c>a參考答案:B14.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

④A.圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B.圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0D.對反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g);根據(jù)圖④可以求出x=2參考答案:略15.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下:

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O;

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A.H2O2在①中是氧化劑,在②中是還原劑B.Mn2+在①中是還原產(chǎn)物,在②中是氧化產(chǎn)物C.在①中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D.在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途,草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?,F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下:①溶解

②過濾

③蒸發(fā)濃縮

④冷卻結(jié)晶

⑤過濾上述操作中需要用到玻璃棒的是

(填序號)。(2)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于多支試管中。①向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到產(chǎn)生大量氣泡,說明溶液中存在CO32-離子。也有同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3,小紅認(rèn)為上述猜測是錯誤的。理由是

。②向第二支試管中加入

,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在SO42-。③設(shè)計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-:

。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(11分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:F

,H

。若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是

;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是

。(2)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式

。(3)B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10-10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合,若B的濃度為2×10—4mo1/L,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KⅠ溶液,觀察到的現(xiàn)象

,沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是

。參考答案:(11分)(1)

Fe3O4

FeCl3

(各1分)KClO3

H2O2

(各1分)(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

(2分)(4)3.6×10-6

(2分)

白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀(1分)

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小(2分)略18.(14分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=+206.0kJ·mol-1II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H=—129.0kJ·mol-1(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

。(3)寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:

。(4)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)。A.c(H2)減少

B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加

D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E.平衡常數(shù)K增大(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程:①寫出陽極電極反應(yīng)式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。參考答案:(14分)(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)

△H=+77.0kJ·mol-1(2分)(2)0.003mol·L-1·min-1(2分)

2.25×10-4(2分)(3)C、D(各1分,共2分)(4)CH3OH—6e—

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