廣東省佛山市第三高級中學2022年高一化學月考試題含解析

廣東省佛山市第三高級中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常用的相對原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準確地說應該是A.某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。詳解：在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，答案選D。2.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是（

）A.N2

B.N2O3

C.HNO3

D.NO2參考答案：A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。3.下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是A．分離碘水中的碘用萃取分液方法

B．水和酒精用分液的方法C．用蒸餾的方法制蒸餾水

D．水中的硫酸鋇用過濾的方法除去參考答案：B略4.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5參考答案：A根據(jù)反應方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價是－3價，N2中N元素的化合價是0價，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價是＋5價，其中2molNO3－生成2HNO3化合價未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點睛：氧化還原反應價態(tài)的變化規(guī)律中有兩點：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應中化合價是逐級變化，在具體應用中體現(xiàn)出來的是歸中和歧化反應，所以這兩類反應是氧化還原反應規(guī)律的應用。5.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

(

)飲用天然水理化指標礦物元素

測定結(jié)果鈣≥4.0

mg/L鎂≥0.5

mg/L鉀≥0.35

mg/L鈉≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.單質(zhì)

D.分子參考答案：B6.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C【考點】鐵的化學性質(zhì)；氧化還原反應．【分析】依據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律，三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D正確；故選：C．7.下列萃取和分液結(jié)合進行的操作(用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘)中，錯誤的是()A．飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩B．靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，準備放出液體C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．上層液體在分液漏斗中保存參考答案：D解析：A項，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，正確；B項，使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，正確；C項，分液漏斗放出液體時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項，分液漏斗放出液體時下層液體先從下口流出，上層液體再從上口倒出，錯誤。8.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題．解答：解：A．反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；B．反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；C．反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故C錯誤；D．反應中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應可以發(fā)生，故D正確；故選C．點評：本題根據(jù)逆推思想，明確還原性的強弱順序即可判斷氧化還原反應能否發(fā)生．9.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀微粒的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相同參考答案：C解析：物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微觀微粒的集合體的物理量，并不是指物質(zhì)的多少，也不能用來描述桌子等宏觀物體，A、B錯誤；1molSO2和1molSO3的分子數(shù)目是相等的，但1個SO2和1個SO3分子的質(zhì)量并不相等，因此二者的質(zhì)量也不同，D錯誤。10.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應,產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略11.（不定項）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應中生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷各元素的化合價，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應可知鐵元素化合價由+6價降低到+3價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則反應中生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯誤；C、根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故C錯誤。D、K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注意把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關(guān)概念和計算。12.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭

B.硅膠

C.鐵粉

D.生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。13.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D14.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略15.下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．點燃可燃性氣體前的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A．根據(jù)藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．根據(jù)可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；C．根據(jù)氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；D．根據(jù)滴管交叉使用容易污染藥品．【解答】解：A．因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B．因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，故B正確；C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查是防止儀器漏氣，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D．因滴管交叉使用容易污染藥品，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。寫出有關(guān)反應的離子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

參考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:⑴B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

（寫化學式）；沸點最高的是_____________Ｂ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；⑵C與D形成的化合物的化學式是

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于

_____________；⑶F的單質(zhì)在反應中常作

劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為____________________________________。⑷A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____________.⑸用電子式表示X的形成過程____________________________⑹D與NaOH反應的離子反應方程式____________________________參考答案：(共13分,每空1分,化學方程式2分)（1）

H2O

H2O

（2）Al2O3

兩性氧化物（3）氧化

SO2+Cl2+2H2O==4H++SO

+2Cl-

（4）H-O-O-H

(5)3H·+

(6)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

略18.

A、B、C為三種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：填寫下列空白：(1)物質(zhì)A是________，B是________，C是________．(2)F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是________，

．參考答案：(1)A是__鐵__，B是氯氣，C是__氫氣__．(2)FeCl2_+_2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl_4Fe(OH)2_+O2+