廣東省佛山市順德杏壇梁銶琚中學高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省佛山市順德杏壇梁銶琚中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越??；B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．解答：解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯誤；B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．2.(1999·全國卷)化合物的中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH參考答案：AC略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A4.參考答案：B5.下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAD.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：BA.0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，A正確；B.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA，B錯誤；C.常溫常壓下，18gH2O是1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，D正確，答案選B。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B在標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。7.下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ANaCl=Na++Cl-NH3?H2ONH4++OH-均屬于電離方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質(zhì)DCl2+2NaOH=NaClO+

NaCl+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

參考答案：C試題分析：A、氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；B、Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯誤；D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價既升高又降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確。8.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略10.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略11.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A．人造纖維和光導纖維都屬于纖維素B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關(guān)D．電解過程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法參考答案：C12.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－參考答案：B略13.某單烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基戊烷，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有

A三種

B．四種

C．五種

D．六種參考答案：C14.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略15.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質(zhì)不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D不合理。本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：Fe2O3

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學方程式為：

；（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液

中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

①酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K＝

；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝

；

③已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1

以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于

mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（15分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（2分）

②0.25mol·L-1（2分）

③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）

②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應(yīng)。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a= ，混合粉末中銅的質(zhì)量為

。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為

g。（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是

。

參考答案：答案：（10分）（1）22.4（2分）6.4g（2分）（2）18.1（3分）

（3）16<a<22.（3分）18.（12分）將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）試分步寫出所有可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補充）。序號x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：

（1）

（每個方程式2分，共6分）

（2）序號x取值①②

（每種情況3分，其中，范圍1分，關(guān)系式2分）19.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水