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文檔簡介

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料(精心收集**整理制作)2010高一化學(xué)必修1第三單元練習(xí)題一、選擇題(1-12每小題只有一個選項符合題意,1-12每小題2分,13-22每小題有1~2個選項符合題意,每題3分,共54分)1.鈉跟水反應(yīng)時的現(xiàn)象,與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A.鈉的熔點低

B.鈉的密度小C.鈉的硬度小

D.有強(qiáng)還原性2.某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3-3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液,在無色燈焰中灼燒時,觀察到黃色火焰,下列有關(guān)敘述中正確的是()A.只有Na+

B.一定含Na+,也可能含K+C.既有Na+

又有K+D.可能含Na+,也可能含K+4.在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是()A.Al

B.Cu

C.Fe

D.Na5.區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是()A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C,溶于水,比較其溶解性D.兩者分別加入NaOH溶液或石灰水6.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物

B.硫酸鹽C.氯化物

D.碳酸鹽7.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗,其中生成氫氣最多的是()A.將鈉投入到足量水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中C.將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中8.決定金屬性強(qiáng)弱的是()A.1個金屬原子失去電子的多少B.1mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C.1mol金屬失去電子的多少D.金屬原子失去電子的難易程度

9.下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A.硬鋁B.鋼鐵C.青銅

D.金箔10.把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中,可以觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉浮在燒杯中的液面上B.鈉沉在燒杯的底部C.鈉會在水和煤油的交界面上下浮動,直到反應(yīng)結(jié)束D.煤油會燃燒起來,產(chǎn)生很濃的黑煙11.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是()A.AlCl3和NaOH B.Na2CO3和HClC.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO312.世界組織把鋁確定為食品污染源之一,應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨13.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.2:3B.3:2C.1:2D.1:114.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)B.金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性D.金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界15.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)316.某溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-17.能證明某溶液中含有Fe2+的是()A.該溶液呈淺綠色 B.該溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色C.向該溶液中加入氯水,再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液,不變色,再加入氯水,呈紅色18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B.鐵粉加入三氯化鐵溶液中:2Fe+Fe3+=3Fe2+C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-19.密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2,加熱充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是()A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH20.把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%21.能說明一定是金屬元素的事實是()原子最外層只有1個電子的元素B.在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子C.在化合物中只有正價沒有負(fù)價的元素D.能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)22.既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是()A.AlB.Al2O3C.Na2CO3D.NaHCO3

二.填答題(共34分)

23.(6分)某研究學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實驗時,發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞呈紅色,但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測:甲:因為反應(yīng)后試管很熱,所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙:查閱資料上載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色?!睂嶒炈拥乃^少,紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。丙:過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。(1)驗證甲是否正確的方法是_________________________(2)驗證乙是否正確的方法是_________________________24.(16分)某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計了如下實驗:(1)補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑,___________________________②

_______________________,_______________________

Mg2++OH-===Mg(OH)2↓③___________________________________CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3===Al2O3+H2O(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)(3)第②步中加入NaOH溶液不足時,會使測定結(jié)果()第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定結(jié)果()第④步對沉淀灼燒不充分時,會使測定結(jié)果()A.偏高

B.偏低

C.不影響25.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4和______。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。方法二:在如圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管工里加入的試劑是_______________。(2)

在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是________________________________________________________________。三、計算題(共12分)26.將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答:(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中,n(Mg)

=(

)mol,V2=(

)mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積為多少?2010高一化學(xué)必修1第三單元練習(xí)題答案一、選擇題1.C2.A3.B4.A5.B6.A7.B8.D9。D10.C11.AB12.D13.A14.BD15.B16.C17.BD18.D19.D20.B21.C22.BD二、填答題(共34分)

23.(1)冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅;(2)加水稀釋后看溶液是否變紅24.(1)2Al+6H+===2A13++3H2↑,

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