廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁
廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第3頁
廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第4頁
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文檔簡介

廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.由C02、H2和CO組成的混合氣體,在同溫同壓下與N2的密度相同,則該混合氣體中C02、H2和CO的體積比為(

)

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:9:29

D.26:16:57參考答案:D略2.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A.Ce4+、Fe3+、Sn4+

B.Sn2+、Fe2+、Ce3+C.Sn4+、Ce3+、Fe2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案:A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,氧化性是Ce4+>Fe3+,根據(jù)反應(yīng):Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,氧化性是Fe3+>Sn4+,所以還原性順序是:Ce4+>Fe3+>Sn4+,故選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。3.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,證明SO2具有漂白性C.取樣灼燒,可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱,觀察現(xiàn)象,判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案:C4.某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是()A.Na+ B.Mg2+ C.CO32﹣ D.MnO4﹣參考答案:A【考點(diǎn)】離子共存問題.【分析】加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.【解答】解:加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,A.酸堿溶液中均不與鈉離子反應(yīng),可大量共存,故A選;B.堿溶液中不能大量存在Mg2+,故B不選;C.酸溶液中不能大量存在CO32﹣,故C不選;D.MnO4﹣為紫色,與無色不符,故D不選;故選A.5.常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片溶解的是(

)A.濃硝酸

B.硫酸鈉晶體

C.硝酸鉀晶體

D.氯化鐵晶體參考答案:AC略6.下列各組物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是①.SiO2+H2O

②.SiO2+HF

③.SiO2+C④.SiO2+CaCO3

⑤.SiO2+NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③參考答案:A7.下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與右圖不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D.C+O2CO2參考答案:A根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此是放熱反應(yīng),選項(xiàng)B、C、D中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng),A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),與圖不符合,答案選A。點(diǎn)睛:掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。8.下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案:C9.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是

A.1molNa2CO3和2molNaOH

B.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2

D.只有2molNa2CO3參考答案:B略10.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案:C略11.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.苯與液溴混合后撒入鐵粉C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)D.乙烯通入溴水中參考答案:B略12.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體C.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH=12.7D.用25mL堿式滴定管量出14.80mLNaOH溶液參考答案:D13.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是中

)A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案:B略14.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案:B15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為()A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4參考答案:D考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析:某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,在其氫化物中X顯﹣2價(jià),則X位于第VIA族,其原子最外層有6個(gè)電子,主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,所以X位于第VIA族,主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式.解答:解:某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,在其氫化物中X顯﹣2價(jià),則X位于第VIA族,其原子最外層有6個(gè)電子,主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,所以X位于第VIA族,主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià),化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4,故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象,題目難度不大.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時(shí)NH4++OH-===NH3↑+H2O,試回答下列問題:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度:___________________。(3)試確定K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________。(4)若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,如何判斷沉淀已洗凈,方法是___________________。參考答案:(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在;溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在

(4)取最后一次濾出液少許于試管,向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,若無沉淀,說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液,證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意,Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4,因此兩者不能共存,Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3,因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol,和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+,故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol,可得NH4+也為0.05mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g,物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol,則SO42-物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,CO32-物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol;CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.05mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在,K+物質(zhì)的量≥0.01mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.01mol時(shí),溶液中還必須含有Cl-;當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01mol時(shí),溶液中不含有Cl-;則(1)依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有,即根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;(2)依據(jù)上述分析計(jì)算,得到一定存在的陰離子為CO32-、SO42-,其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L;(3)根據(jù)以上分析可知K+一定存在,判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—,經(jīng)計(jì)算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在。(4)若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子,則操作為取最后一次濾出液少許于試管,向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,若無沉淀,說明沉淀已洗凈?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn),采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式,增大了解題難度,同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息,尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤,注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(5分)請(qǐng)將所選下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種方法)。①溶解

②裂解

③分餾

④裂化

⑤干餾

⑥蒸餾

⑦電解

⑧過濾

⑨萃取

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

。

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油

。

(4)將海水淡化

。

(5)從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂

。參考答案:(1)⑤(2)③(3)④(4)⑥(5)⑦(各1分,共5分)18.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為PbO2+Pb

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