廣東省佛山市金本中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省佛山市金本中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2013?上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存知識(shí)，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．2.（2011·四川卷）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：C溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

3.下列說(shuō)法正確的是

()A．可利用反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)來(lái)消除CO污染B．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液C．由“同溫度下等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌參考答案：C略4.用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B+Ni），反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說(shuō)法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為8NAB.BH4—的立體構(gòu)型是正四面體形C.B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同D.Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，鎳原子的配位數(shù)為12參考答案：C【詳解】A．1個(gè)B(OH)4-中含有4個(gè)氫氧鍵和4個(gè)硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B．中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以立體構(gòu)型為正四面體，故B正確；C．同一能級(jí)的電子能量相同，B原子核外1s能級(jí)有2個(gè)電子能量相同，2s能級(jí)有2電子能量相同，故C錯(cuò)誤；D．以頂點(diǎn)Ni原子為研究對(duì)象，與之最近的Ni原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，Ni晶體中每個(gè)Ni原子周?chē)嚯x最近的Ni原子數(shù)目為=12，故D正確；故答案為C。5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對(duì)分子質(zhì)量為110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，同時(shí)有1molH2O參加

C.反應(yīng)Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)

D.常見(jiàn)自來(lái)水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC6.用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略8.天然皮革是

A.纖維素制品

B．酯類(lèi)制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D9.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．按照系統(tǒng)命名法，

的名稱(chēng)為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C．桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴

D．1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A、pH＝2的HA溶液與pH二12的MOH溶液任意比混合：

B、在0．1mol·L一NHoCI溶液中，

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

D．0．lmol／L醋酸鋇溶液中，參考答案：CD12.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：D略13.甲酰胺的氮原子上兩個(gè)氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱(chēng)為N，N－二甲基甲酰胺，簡(jiǎn)稱(chēng)為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個(gè)跟其它3個(gè)不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚參考答案：A略14.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻(xiàn)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”．下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程的是

參考答案：B略15.（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)

和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（）

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

參考答案：答案：A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______________________________。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。⑸打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。參考答案：每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)中，其中A、D、E為單質(zhì)，且D、E為氣態(tài)，G為液態(tài)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）當(dāng)A、B的質(zhì)量相等時(shí)，生成的D和E恰好完全反應(yīng)，則C的電子式是

；反應(yīng)②的離子方程式是

。

（2）當(dāng)A、B的質(zhì)量比為38：21時(shí)，生成的D和E的物質(zhì)的量之比為1：2，且恰好完全反應(yīng)，則B的電子式為

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

參考答案：（1）(3分)；

(3分)（2）

(4分)；

(4分)略18.(共6分)20世紀(jì)80年代末，南京大學(xué)的一個(gè)研究小組率先提出了低熱固相反應(yīng)的概念，從而打破了固體之間的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行的局限性。他們發(fā)現(xiàn)一些在液相中不能進(jìn)行的反應(yīng)在低熱固相反應(yīng)中得以實(shí)現(xiàn)，一些在固相和液相反應(yīng)中都能進(jìn)行的反應(yīng)，產(chǎn)物卻不同。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，可生成黑色固體化合物A。A不溶于水，但可溶于硫酸生成藍(lán)色溶液B；在B中加入適量氨水生成淺藍(lán)色沉淀C；C溶于鹽酸后，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；C溶于過(guò)量氨水得到深藍(lán)色溶液D，向D中通入SO2至微酸性，有白色沉淀E生成。元素分析表明E中部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu39.31％、S19.84％、N8.67％；激光拉曼光譜和紅外光譜顯示E的晶體里有一種三角錐型的負(fù)離子和一種正四面體型的正離子；磁性實(shí)驗(yàn)指出E呈抗磁性。1)A的化學(xué)式為

；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是

。(2)C的化學(xué)式為

，D的化學(xué)式為

。(3)寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式。

參考答案：(共6分)

(1)CuO

(1分)

固相反應(yīng)中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO

(1分)

(2)Cu2(OH)2SO4

(1分)

[Cu(NH3)4]SO4

(1分)

(3)2[Cu(NH3)4]SO4+4H2O+3SO22Cu(NH4)SO3+3(NH4)2SO4

(2分)略19.下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）

已知：（a）D、C、F、H為單質(zhì)，其余為化合物；

（b）A常溫下為無(wú)色液體，C、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為黑色固體。

（c）反應(yīng)②③均在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。請(qǐng)按要求填空：（1）B