廣東省佛山市執(zhí)信中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市執(zhí)信中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【Ks5u解析】A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，正確；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，正確；C．二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇紫色石蕊變紅，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，錯誤；D.既能和鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等，正確；選C。3.下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：答案：C4.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4參考答案：B略5.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的△H＜0，故D正確?？键c：本題考查圖像的分析、溫度對平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變。7.Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(

)

參考答案：略8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是(

)A.碳酸氫鈉可用于制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多B.氧化鋁可用于制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動的能量D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料參考答案：C略9.將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上參考答案：C略10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－

HCO3－C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－參考答案：C略11.氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN僅作氧化劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略12.已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：A＋B→C＋D＋H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是()。A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C解答此類題目可列舉反應(yīng)進行驗證。如符合該形式的反應(yīng)有：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O等。由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)，C和D不一定是鹽，A和B不一定是酸或堿。13.時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是

：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3—，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3—完全轉(zhuǎn)化成I2

③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I－,方程式為H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（

）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍參考答案：答案：D14.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）

參考答案：答案：D

15.（2010·上海卷）10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識歸納：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學(xué)探究小組對SO2的化學(xué)性質(zhì)進行以下探究并寫如下實驗報告。請幫助他完成實驗報告物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測實驗驗證(儀器：試管、膠頭滴管)實驗操作現(xiàn)象實質(zhì)(離子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反應(yīng)將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH

SO2＋H2O=H2SO3

與堿反應(yīng)

出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗探究驗證了SO2的其它性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品紅溶液等。探究過程實驗裝置圖如下。請你回答有關(guān)問題①請你完成下面表格

裝置藥品作用B酸性KMnO4溶液驗證SO2的還原性C

D

②B中反應(yīng)的離子方程式為

。③D中的現(xiàn)象為

。參考答案：(1)實驗操作:將SO2氣體通入澄清石灰水中

現(xiàn)象:試管中水面上升,則PH＜7

離子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,藥品：Na2S溶液

作用：驗證SO2氧化性

D，藥品：品紅溶液

作用：驗證SO2使品紅褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2氣體,品紅褪色;加熱燒杯,溶液又恢復(fù)紅色.

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝

；參考答案：大于

水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大（1）10：1

（2）9：218.將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應(yīng)。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a= ，混合粉末中銅的質(zhì)量為

。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mo