廣東省廣州市同和中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

廣東省廣州市同和中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molN2與足量的H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA參考答案：C略2.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是（

）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：C略3.下列說法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略4.某同學設計如右圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A.石墨電極與直流電源負極相連B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D.銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑參考答案：D略5.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動

B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變

D．平衡移動，K值一定變化參考答案：D6.某同學測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認為其中不正確的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD．在某氧化還原反應中，還原劑只有I-,則每生成0.3molI2反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA參考答案：A略8.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應B.X為正極，發(fā)生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略9.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強酸C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點是C的判斷，C對應pH＜1，說明C不是一元酸，可能是二元或三元強酸。10.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A．[來源:]B．C．D．參考答案：A根據(jù)原電池裝置判斷出正負極，確定金屬單質(zhì)還原性強弱順序：Cd

>Co

>

Ag金屬陽離子氧化性強弱順序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命題意圖】考查原電池原理的應用。判斷金屬活潑型強弱順序，判斷離子反應發(fā)生的方向。11.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：答案：A12.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略13.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10246參考答案：D略14.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()

硫酸化學純CP500mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取該硫酸50mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：CA．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，故B錯誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小。15.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（

）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）根據(jù)下圖的實驗裝置和所給定的試劑進行實驗，并回答下列問題：試劑：①鹽酸；②溴水；③亞硫酸鈉；④硫化亞鐵；⑤硫酸銅；⑥品紅溶液。（1）裝置Ⅰ主要是由儀器

等組合起來的，如實驗室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為______________________________________。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。

A．按實驗裝置連接的順序，把a～f各導管口連接起來_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ裝置中，加入的試劑是（填代號）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是

裝置（代號）。

D．表現(xiàn)SO2還原性的的實驗是

裝置（代號）。

E．Ⅳ裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=akJ·mol-1③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=-86.98kJ·mol-1則a為_________________________________________________________。（2）反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。圖1

圖2圖3

①曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為:A．0.6～0.7

B．1～1.1

C．1.5～1.61生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_________________________________________________________________________________。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO)=_________(空氣中氧氣的體積含量大約為20％)。②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____％。（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式___________________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為__________________。參考答案：（1）＋72.49（2）①A

②氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本

（3）①1∶1

②5（±0.2）%（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+

NH4Cl試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式③＝②+①，反應熱也進行相應運算，求得a為72.49；（2）①水碳比的數(shù)值在0.6～0.7范圍進轉(zhuǎn)化率提升更快，所以選A；②由圖像分析可以看出，氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本，不符合經(jīng)濟效益。（3）①煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1，假設NO為5mol,那么NO2為1mo，根據(jù)NO＋NO2＋H2O＝2HNO2這個反應，只有兩者物質(zhì)的量相同時才能完全被吸收，這時需要O2，根據(jù)2NO+O2＝2NO2，可知應該有2molNO參加反應生成2molNO2，這個過程需要O21mol，而空氣中氧氣的體積含量大約為20%，要提供O21mol需要空氣物質(zhì)的量為5mol，所以V(NO)∶V(空氣)＝1∶1②由圖像可以看出當尿素濃度在5左右時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較高了，如果濃度再增大時轉(zhuǎn)化率提高不明顯，所以答案填5（±0.2）%都算正確。（4）根據(jù)氧化還原反應原理，由于N2、H2為電極反應物，正極反應元素化合價應該降低，得到電子，首先確定N2參與正極反應，再根據(jù)電解質(zhì)溶液情況產(chǎn)物應該為NH4+，從電子守恒和電荷守恒及原子個數(shù)守恒三個角度可以確定其電極反應式為N2＋6e—＋8H+＝2NH4+，由于電池工作中有NH4Cl生成，所以生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)為NH4Cl。18.（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH-2-O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化劑存在下1molF與2molH-2反應，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反應①的反應類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應②的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿參考答案：（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應。（5）（6）、、、【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應。（5）F被新制的C