廣東省廣州市浩今職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析

廣東省廣州市浩今職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl參考答案：B略2.今有下列3個氧化還原反應:①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C反應①中氧化性：Fe3+＞I2；反應②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反應③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應，故D不選；故選C。點睛：解答本題注意利用：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，判斷物質氧化性和還原性的強弱，然后根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析判斷。3.陰離子Xn－含中子N個，X的質量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量是(

)A.

B．C．

D．參考答案：A略4.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關鍵，側重分離方法及原理的考查，題目難度不大．5.下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．煤的氣化生產煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．煤干餾是化學變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣C．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等D.

實驗室常用右圖所示的裝置進行石油的蒸餾參考答案：B略6..將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（

）A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極

B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極C．該裝置不能形成原電池

D.以上說法均不正確參考答案：B略7.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略8.下列過程，不涉及化學變化的是(

)

A．漂白粉使某些染料褪色

B．硫酸銅晶體遇濃硫酸由藍變白C．常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化

D．活性炭使紅墨水褪色參考答案：D略9.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。10.氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑參考答案：C略11.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/LCl?、0.4mol/LSO42?、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為A．Na+

0.3mol/L

B．Zn2+

0.2mol/LC．CO32?

0.2mol/L

D．Ca2+

0.1mol/L參考答案：B略12.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是

（

）A.蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質B.蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖C.纖維素和淀粉互為同分異構體D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂參考答案：D【詳解】A.蛋白質是由碳、氫、氧、氮、硫、磷等元素組成的物質，A錯誤；B.蔗糖在人體內水解產物為葡萄糖和果糖，B錯誤；C.纖維素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鈉，因此可以制得肥皂，D正確。答案選D。13.下列離子方程式中，錯誤的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.純堿溶液和硝酸反應

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應

NH4++OH-＝NH3·H2OD.醋酸溶液與氨水反應

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O參考答案：AA、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應該是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B、純堿溶液和硝酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-＝NH3·H2O，C正確；D、醋酸溶液與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O，D正確，答案選A。點睛：選項A、C是解答的易錯點，A中注意反應物中離子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能產生氨氣，只有在加熱或濃溶液中銨鹽和強堿反應放出氨氣。14.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質量為

②mg該原子的物質的量為mol③該原子的摩爾質量是aNAg

④Wg該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A15.把100mL6mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的

(

)A.Na2CO3固體

B.NaOH固體

C.硫酸銅溶液

D.水

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對調，對實驗有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應的化學方程式

。參考答案：(1)a接b，c接e，d接f；(2)白色粉末變藍，品紅褪色；

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應是否有水生成。

(3)吸收多余的SO2，防止污染大氣；(4)2H2SO4（濃）+Cu

===CuSO4+SO2↑+2H2O.

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。參考答案：(1)Cu

還原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，鋅作負極；質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應，據(jù)此解答。（3）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)隨著反應的進行反應物的濃度減少，反應速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，據(jù)此計算平衡后混合氣體總的物質的量，利用差量法計算參加反應的A的物質的量，再根據(jù)轉化率定義計算。詳解：（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子被還原生成二氧化氮，發(fā)生還原反應；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，發(fā)生得到電子的還原反應；質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，銅離子得到電子，1molZn失2mol電子，1mol銅離子得2mol電子，設轉移電子物質的量為xmol，則：x/2mol×65g/mol+x/2mol×64g/mol=12.9g，解得x=0.2；（2）肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池中燃料肼在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應。氧化產物為大氣主要成分，即為氮氣，電極反應式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，1mol肼即32g肼失去4mol電子；氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)中負極是氨氣失去電子，電極反應式為2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，2mol氨氣即34g氨氣失去6mol電子，所以二者的電流效率之比為；（3）反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，參加反應的A的物質的量為3mol-1.8mol=1.2mol，濃度是0.6mol/L，根據(jù)濃度變化量之比是化學計量數(shù)之比可知x＝；隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經2min達到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min內C的濃度變化為0.4mol/L，則后1min內C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時C的濃度小于0.8mol/L；若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，故平衡后混合氣體總的物質的量為（3mol+1mol）×p/p0=4p/p0mol，故平衡后混合氣體物質的量減少量為（4-4p/p0）mol，則根據(jù)方程式可知3A(g)+B(g)2C(g)

物質的量減少△n3

2n（A）

（4-4p/p0）mol故n（A）=（6-6p/p0）mol因此A的轉化率=（6-6p/p0）mol/3mol×100%=。點睛：本題綜合考查原電池原理的理解及應用、化學平衡的有關計算等，題目難度中等，難點是原電池工作原理的理解以及應用，注意原電池正負極判斷時不能僅考慮金屬性強弱，還必須考慮電解質溶液的性質等。例如（1）中鐵銅與濃硝酸組成的原電池，再比如鎂鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池等。

18.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質。

圖一（1）指出圖一裝置中的錯誤之處

（2）C裝置中發(fā)生反應的離子方程式

。（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）：

。（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可