廣東省廣州市第六十三中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

廣東省廣州市第六十三中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略2.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略3.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．金屬單質參與氧化還原反應時一定作還原劑C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易D．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性參考答案：B考點：氧化還原反應．

分析：A．同素異形體的轉化不屬于氧化還原反應；B．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性；C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子；D．最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性，所以金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，故B正確；C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯誤；D．最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性，如NaCl中Na元素為最高價，但是沒有強氧化性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價及基本概念即可解答，注意選項B中價態(tài)與性質的關系，題目難度不大．4.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

三氧化硫

SO3C．酸

硫酸

H2S

D．鹽

燒堿

Na2CO3參考答案：B略5.下列說法中錯誤的是（

）A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略6.如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb均有剩余。下列說法正確的是（

）A.Fe比Pb活潑，始終做負極B.Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。C.電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成D.利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學”的思想?yún)⒖即鸢福篋【詳解】A.開始時，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負極，鐵電極是正極，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，相對活潑的鐵失電子作負極，相對穩(wěn)定的鉛是正極，A項錯誤；隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，B項錯誤；C.因為反應結束時鐵有剩余，溶液中不可能三價鐵離子生成，C項錯誤；D.利用濃硝酸做電解質溶液發(fā)生反應的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學”思想，D項正確；答案選D?！军c睛】需要注意的是鐵、鋁在常溫下遇到濃硝酸(或濃硫酸)會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但稀硝酸沒有鈍化現(xiàn)象。

7.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是(

)

A牛頓

B道爾頓

C阿伏加德羅

D門捷列夫參考答案：D8.下列裝置或操作正確并能達到實驗目的（）A．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強于H2SiO3C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．CO2與堿石灰反應；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸點不同．【解答】解：A．CO2與堿石灰反應，不能選圖中裝置干燥，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯誤；C．泥沙不溶于水，則選擇圖中過濾裝置可除去氯化鈉溶液中的泥沙，故C正確；D．乙醇和水互溶，沸點不同，應選蒸餾法分離，不能利用圖中蒸發(fā)分離，故D錯誤；故選C．9.除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法不正確的是(括號內物質為雜質)()A.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱B.KNO3溶液(AgNO3溶液)：加過量KCl，過濾C.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加上適量鹽酸并加熱D.KNO3固體(NaCl)：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結晶后過濾參考答案：B10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（

）A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe和1molCl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46g最簡式的物質的量為=1mol，則混合氣體中的氧原子數(shù)1mol×2×NAmol-1=2NA個，A項正確；B.N2與H2反應為可逆反應，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B項錯誤；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，則1molFe和1molCl2充分反應時，F(xiàn)e過量，1molCl2反應完全，電子轉移數(shù)為2NA，C項錯誤；D.CCl4在標準狀況下不是氣體，無法通過標準狀況下氣體摩爾體積計算其物質的量，D項錯誤；答案選A?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

11.除去CO2中的SO2，并得到純凈的CO2，最好使混合氣體通過A.水

B.NaHSO3飽和溶液

C.NaHCO3飽和溶液

D.98.3%濃硫酸參考答案：C12.下列關于氯水的敘述中正確的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH變大參考答案：B13.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略14.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．15.取三張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的濃硝酸、98%的濃硫酸和新制的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是(

)

A．白、紅、白B．白、黑、白

C．紅、紅、紅

D．紅、黑、紅參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在反應

KMnO4+

HCl＝

MnCl2+

KCl+

Cl2↑+

H2O中，MnCl2為易溶于水的強電解質，回答下列問題：①氧化劑是___________，還原劑是__________；②配平上述方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目：______________；③寫出上述反應的離子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。（2）單質鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應，當8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時，反應方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。①假設a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時，共有_______組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關系，則b與C的關系為：b=____c。參考答案：(1)①KMnO4

HCl

②

③2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

(2)①5

②4【詳解】（1）①反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5mol電子，氧化劑是KMnO4。氯化氫中－1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，還原劑是HCl；②生成1mol氯氣失去2mol電子，消耗1mol高錳酸鉀得到5mol電子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以配平上述方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目為；③根據(jù)化學方程式可知上述反應的離子方程式為2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；④71gCl2物質的量為71g÷71g/mol＝1mol，依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol，質量是2mol×36.5g/mol＝71g。（2）①假設a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時，根據(jù)鐵原子守恒可知d+e＝16，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，則1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關系，根據(jù)氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e＝3c，則b與c的關系為：b＝4c?！军c睛】本題考查了氧化還原方程式配平及概念判斷，準確把握反應中各元素化合價變化，熟悉氧化還原反應基本概念及規(guī)律是解題關鍵，注意守恒法的化學計算中的靈活應用，常見的守恒關系有：①反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。18.釙(Po)是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強?；卮鹣铝袉栴}：（1）Po具有放射性，經衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個He2+。Pb的原子核中質子數(shù)為

，中子數(shù)為

。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，wgPo4+含有的電子的物質的量為

。（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間。已知Po的半衰期為138天，質量為64克的Po，經276天后，得到鉛的質量為

。參考答案：（1）82

124

mol

（2）47.09g

略19.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應的化學方程式：__________________；(2)a到b點之間的反應的離子方程式：_____________________；(3)b點之后的反應的離子方程式：____________________；(4)c點CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=B