廣東省廣州市象圣中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市象圣中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合上述方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5︰1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式．2.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是

（

）A.KMnO4

B.Na2CO3

C.Cu2O

D.Fe2(SO4)3參考答案：答案：C3.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：鹵族元素．分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來(lái)解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)．4.25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去ag水，或向原溶液中加入bg無(wú)水硫酸銅粉末，靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C5.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C.Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、Na2FeO4處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由?1價(jià)→0價(jià)，則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。6.X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單的離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．五種元素中只有X存在同素異形體C．W和M形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。難點(diǎn)是堿金屬氫化物的組成特點(diǎn)。7.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案;B8.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是

（

）A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐參考答案：CD略9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。F列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)

C．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A10.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別參考答案：A略11.某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3參考答案：C略12.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3參考答案：D13.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A.a～b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C.a～d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-參考答案：BD略14.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略15.下列離子方程式中不正確的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。背景資料：①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

1．方案中試劑M是

；沉淀B是

。2．操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入

，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的

。3．若金屬中含鋁，則沉淀

（選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀

（選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零。4．乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有

。5．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是

。6．上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈

（從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈

。A．酸性

B．中性

C．堿性

D．可能酸性，也可能堿性參考答案：1．過(guò)量NaOH溶液；Al(OH)32．稀硫酸、稀氨水3．B；C4．步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑（或使實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約化）5．B6．A；C

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用某爐渣(只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]和Fe2O3。工藝流程如下：①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．②濾液先用H2O2氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）

_____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、

。（2）寫(xiě)出H2O2與濾液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是

（4）為驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3，做如下實(shí)驗(yàn)：a取適量爐渣于燒杯中，加足量

溶解、靜置b取上層清液少量于試管中，滴加

，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，提供的試劑：①稀硝酸②稀硫酸③氯水④KMnO4溶液⑤KSCN溶液步驟a、b中所加試劑分別為

；步驟b中反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：略18.（6分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3d.KMnO4參考答案：（6分）(1）Na>Al>O

(2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(2分)(3)a