廣東省廣州市第九十六中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市第九十六中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是

A．CO2、H2O

B．NaCl、HCl

C．CCl4、KCl

D．MgCl2、SO2參考答案：略2.下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2(氣)＝2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2

④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D3.洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)，試管內(nèi)壁上附著一層的試管，應(yīng)該用

A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿溶液參考答案：C4.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是

（

）A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略5.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．醋酸銨參考答案：D略6.電子從4P能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取A、原子的發(fā)射光譜

B、原子的吸收光譜C、電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像

D、電子體積大小的圖像參考答案：A7.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示

參考答案：C略8.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是(

)A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn)C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力9.將PH為5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為A.1∶1

B.1∶2

C.1∶10

D.10∶1參考答案：C10.在圖所示的原電池中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無(wú)變化參考答案：A略11.環(huán)境問(wèn)題已成為制約社會(huì)發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問(wèn)題。有下列幾種說(shuō)法：

①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；②溫室效應(yīng)將導(dǎo)致全球氣候變暖；③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化學(xué)煙霧主要由汽車(chē)排放的尾氣引起的。其中正確的是（）

A.只有①和②

B.只有②和③

C.只有①、②和③

D.①②③④全都正確參考答案：D略12.X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說(shuō)法中正確的是()A．X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1B．X2Y不可能是共價(jià)化合物C．X和Y分別形成的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑參考答案：A13.在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如，下面所示有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是（

）A.與新制銀氨溶液共熱

B.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C.與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14.誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可以解毒的急救措施是

A．服大量食鹽水

B．服用葡萄糖

C．服用適量的瀉藥

D．服用雞蛋清參考答案：D略15.、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的洗滌劑是

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、稀氨水

D、燒堿溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

▲

、

▲

等問(wèn)題。（3）在右下圖所示的裝置中進(jìn)行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫(xiě)出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：⑴1/9

⑵可以，10a-14·Va==10－b·Vb，==1014-a-b＞1，14＞a＋b,a=2b，b＜14/3⑶0，AG＝2(7－pH)18.右圖是石英晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為

。原硅酸根離子SiO44－的結(jié)構(gòu)可表示為

二聚硅酸根離子Si2O76－中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為

。參考答案：1∶2

19.燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2