廣東省惠州市市瀝林中學2022年高一化學模擬試題含解析

廣東省惠州市市瀝林中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C2.現有兩瓶無標簽的無溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH

⑤加熱A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤參考答案：A【詳解】①二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故①不選；②加入鹽酸，碳酸鈉開始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，故不選；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現象，不能鑒別，故不選；故答案選A?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側重元素化合物性質的考查，注意把握性質的差異為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實。3.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C4.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（）A．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用稀硫酸沖洗B．大量氯氣泄漏時，應迅速離開現場，并盡快往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A、稀硫酸有腐蝕性；B、氯氣的密度比空氣大；C、酒精能溶于水；D、鈉能和水反應．【解答】解：A、稀硫酸有腐蝕性，且酸堿中和放熱，故皮膚上沾有氫氧化鈉溶液，不能用稀硫酸來沖洗，故A錯誤；B、氯氣的密度比空氣大，故氯氣向下沉，則人應往高處跑，故B正確；C、酒精能溶于水，故當酒精著火后，用水來滅會增大著火面積，應用濕抹布來蓋滅，故C錯誤；D、鈉能和水反應，故滅鈉火不能用水，而應用沙土，故D錯誤．故選B．5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD.分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA參考答案：A【詳解】A.常溫常壓下，8gO2的物質的量為，含有的電子數為，故A正確；B.重水的摩爾質量為20g/mol，18g重水的物質的量為0.9mol，故18g重水含質子為9NA個，故B錯誤；C.標況下，CCl4為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，不能計算所含共價鍵的物質的量和數目，故C錯誤；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個氧原子，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是阿伏加德羅常數。解題特別注意A選項依據計算物質的量，結合氧氣分子含有電子總數計算；C選項標況下四氯化碳為液態(tài)。

6.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選C。7.將等物質的量的CuSO4、BaCl2混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比為

A.1:1

B.2:1

C.64:71

D.71:64參考答案：D8.反應N2O4(g)?2NO2(g)

△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.a、c兩點的反應速率：a＞cB.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C.b、c兩點的轉化率：b＞cD.由b點到a點，可以用加熱的方法參考答案：D詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯系，注意改變壓強時改變了容器的體積。9.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨的是（）A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低后二者又化合生成氯化銨固體，所以B是錯誤的。氨水不穩(wěn)定，加熱易分解放出氨氣。生石灰和氨水中的水反應生成氫氧化鈣，增大氨水的濃度，同時放出的熱量促使氨水分解因此ACD均正確。答案選B。10.從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑C、該反應屬于復分解反應

D、氯氣是氧化劑參考答案：D11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加過量的鹽酸

④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

⑥加熱蒸發(fā)A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥參考答案：D點睛：物質分離提純的原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少被提純物質）、所加除雜試劑過量、過量的除雜試劑要除去、易分離、易復原。12.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C略13.小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務是A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B14.下列混合物的分離方法不可行的是()A．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：C解析：萃取是指用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯誤。15.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列敘述中正確的是（

）A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在參考答案：B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：①反應I的化學方程式為________。②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應

③1mol試題分析：（1）反應前后有元素化合價變化的是氧化還原反應，沒有化合價變化的是非氧化還原反應；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣；反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，氯元素化合價由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故b錯誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故c錯誤；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，根據得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成，產生該現象的反應方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣，反應方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應II是置換反應；標準狀況下11.2L氯氣的物質的量是0.5mol，反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉移1mol電子。18.Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是_______________，裝置乙中正極的電極反應式是___________。（2）四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________________。Ⅱ.美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中a、b兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的負極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為________mol。參考答案：Ⅰ.(1)A﹣2e-=A2+

Cu2++2e-=Cu

(2)D>A>B>C

Ⅱ.H2﹣2e-+2OH-=2H2O

2解析：Ⅰ.(1)該裝置中，二價金屬A不斷溶解，說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，所以負極電極反應式為A-2e-═A2+，乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：A-2e-═A2+；Cu2++2e-=Cu；(2)通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；Ⅱ.氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液構成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應是氫氣和氧氣之間的反應，總反應方程式為：2H2+O2=2H2O，負極上通的是氫氣，電解液為堿，故電極反應：H2+2OH--2e-═2H2O；若該電池工作時增加了1molH2O，電路中轉移電子的物質的量是2mol，故答案為：H2+2OH--2e-═2H2O；2。19.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H、21H、31H；四組微?；蛭镔|。互為同位素的是_____(填編號)。(2)下列物質中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是_____。(3)用電子式表示下列物質：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____參考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦