廣東省惠州市惠東縣巽寮中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省惠州市惠東縣巽寮中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子的檢驗方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞡.Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化C.SO42－——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wD.NH4＋——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w參考答案：CA、檢驗氯離子利用的是生成氯化銀沉淀，故A正確；B、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀，反應中有顏色變化，故B正確；C、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進行檢驗，屬于沉淀法，故C錯誤；D、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，證明含有銨根離子，故D正確；故選C。2.下列敘述中正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導電,所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl的水溶液導電，均是電解質(zhì)，錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，錯誤；C、銅、石墨均導電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選D。3.做金屬鈉與水反應的實驗時不能用體積很大的金屬鈉塊，原因是A.鈉會沉于水底

B.鈉不會熔化

C.容易發(fā)生爆炸

D.會使水沸騰參考答案：C4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C試題分析：金屬性銀最弱，則銀離子的氧化性最強，所以銀離子首先氧化鋅，即銀首先被置換出，答案選C?！久麕燑c晴】明確氧化性強弱順序以及反應的先后順序是解答的根據(jù)，注意先后規(guī)律的應用，即越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。5.生命起源的研究是世界性科技鄰域的一大課題，科學家模擬十億年前地球的還原性大氣環(huán)境進行紫外線輻射實驗，認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了A．羧酸

B．氨基酸

C．糖類

D．蛋白質(zhì)參考答案：B6.將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略7.下列不屬于離子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2參考答案：C試題分析：離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價化合物．解：A、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以過氧化鈉是離子化合物，故A錯誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以是共價化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯誤；故選C．8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ·mol-1D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C9.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C10.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案設計，側(cè)重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。11.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略12.14C與14N具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關系，可以計算每組中具有的相同關系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，B項正確，

答案選B?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

13.（2015秋?贛州期中）對膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過會產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)應用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應用14.下列化學用語表達正確的是A.乙醇的分子式C2H5OH

B.苯分子的實驗式為CHC.次氯酸的電子式

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2參考答案：BA．乙醇的分子式C2H6O，故A錯誤；B．苯分子的分子式為C6H6，則其實驗式為CH，故B正確；C．次氯酸的電子式為，故C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；答案為D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。15.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

()A．0.21mol·L－1

B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1

D．0.26mol·L－1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進行如下實驗：實驗I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點是(只填一個缺點即可)

。實驗II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是：

，

反應的化學方程式是

。(3)在該裝置的基礎上，請你設計實驗，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實驗步驟是

。參考答案：(I)沒有尾氣處理裝置，過量的NO2逸出后將導致空氣污染。

(2分)(或：不能隨時控制反應的開始和停止，浪費藥品，且過量的NO2逸出后將導致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1／3。(2分)(或：試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化學式錯不給分，沒有配平扣1分](3)將氧氣慢慢地通入試管A中。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為_________________。(2)反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。參考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)變小

不變

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學計量數(shù)之比，結(jié)合問題通過三段式計算。II.在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根據(jù)方程式可知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比變?。唤M分都是氣體，容積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此反應前后氣體密度不變；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0變化量（mol）

3x

x

2x時刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反應在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒壓狀態(tài)，容器的體積減小，因此密度不變能說明反應達到平衡，②正確；③正反應氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，正反應氣體物質(zhì)的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，④正確；⑤沒有指明反應進行方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選②③④；（2）①反應在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤；②只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說明反應達到平衡，②錯誤；③正反應氣體物質(zhì)的量增加，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，③正確；④只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應達到平衡，④錯誤；⑤反應物是固體，不能表示反應速率，只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選③。點睛：本題主要是考查化學平衡的有關計算、平衡狀態(tài)判斷，易錯點是化學平衡狀態(tài)判斷，注意從平衡狀態(tài)的特征、特點的角度去分析理解。對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應條件。18.（8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO