廣東省惠州市惠東縣巽寮中學高三化學下學期期末試題含解析

廣東省惠州市惠東縣巽寮中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中不涉及氧化還原反應的是

(

)A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D2.碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)

?H=－9.48kJ·mol－1

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

?H=+26.48kJ·mol－1下列說法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s)=I2(g)

?H=+17.00kJ·mol－1C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48kJ參考答案：C3.下列有關實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略5.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－；下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B6.對某酸性溶液（可能含有）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色。②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略7.硒是半導體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質硒而沉淀，據(jù)此正確的判斷為A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱參考答案：C略8.有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（所需的相對原子量：N

14

Mg

24）A．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAB．2.4g鎂變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAC．標況下，nA個CH2Cl2分子所占的體積約為22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：A略10.有關下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應參考答案：B略11.將50g質量分數(shù)為ω1，物質的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數(shù)為ω2，物質的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是

A．若ω1=2ω2，則C1<2C2，V=50mL

B．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V<50mL

D．若ω1=2ω2，則C1>2C2，V<50ml參考答案：C略12.已知某溶液中存在較多的H+、SO42﹣、NO3﹣，則該溶液中還可能存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)復分解反應的條件，即離子之間不能結合成沉淀、氣體、水的才可以共存來分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能與H+、結合成弱電解質的醋酸，故A錯誤；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能與SO42﹣、結合成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有強氧化性可以把I﹣氧化，故C錯誤；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的離子與Na+、NH4+、Cl﹣中的離子不會發(fā)生反應可以大量共存，故D正確；故選：D．13.我國支持“人文奧運”的一個重要的體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法不正確的是（

）

A．該物質的分子式為C20H24O3

B．1mol該物質與H2（一定條件下）反應時，

最多消耗H2的物質的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵參考答案：D略14.北京7·21洪水過后，為預防細菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應轉移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強氧化性進行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略15.下列說法正確的是

①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是______________（填序號，下同）①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存在濃HNO3（2）下圖為實驗室制H2的裝置若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是_______________①食鹽水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液⑥KNO3溶液

參考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答對一個給1分，答錯1個例扣1分，本題不得負分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能團的名稱為

．（2）反應①的反應類型為

；反應②的反應條件為

．（3）反應③的化學方程式為

．（4）C的結構簡式為

．（5）下列說法正確的是（填字母）．a(chǎn)．反應④為取代反應b．檳榔堿與化合物G互為同系物c．1molD最多能與2molNaOH發(fā)生反應（6）已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式

．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

．參考答案：（1）酯基；（2）加成反應；濃硫酸、加熱；（3）；（4）；（5）a；（6）；（7）．【分析】由B的結構簡式可知A為CH2=CHCOOCH2CH3，由檳榔堿可知H為，對比E、G的分子式可知E為，則C為，D為，結合對應有機物的結構和官能團的性質解答（1）～（6）；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應可生成CH2=CHCOOCH2CH3．【解答】解：（1）由結構簡式可知B中含氧官能團的名稱為酯基，故答案為：酯基；（2）反應①中A的C=C鍵生成C﹣C鍵，為加成反應，反應②為醇的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱，故答案為：加成反應；濃硫酸、加熱；（3）反應③為酯化反應，方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知C為，故答案為：；（5）a．反應④中甲基取代H原子，為取代反應，故a正確；b．檳榔堿與化合物G含有的官能團不同，二者不是同系物，故b錯誤；c．D只有酯基與氫氧化鈉溶液反應，則1molD最多能與1molNaOH發(fā)生反應，故c錯誤．故答案為：a；（6）A為CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，方程式為，故答案為：；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反應的流程為，故答案為：．18.實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是

；A.品紅溶液

B.紫色石蕊溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.溴水（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：

；（3）過程③中，需加入的物質是

；（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有

；（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填選項序號）；

A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-800C，目的是

；（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品，②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液，③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[（Fe(OH)(SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為

。（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）參考答案：（1）ACD(2分)（2）4FeS+3O2+6H2SO4=

2Fe2(SO4)3

+6H2O+4S(3分)

（3）Fe(或鐵