廣東省惠州市惠東縣平山中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

廣東省惠州市惠東縣平山中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，下列關于酚酞的說法一定正確的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常溫下，由水電離的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一具有丁達爾效應，故說法正確；B.鐵比銅活潑，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應，說法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說法錯誤；D.鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金，說法正確。3.如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：答案：B解析：a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe-2e－=Fe2＋，沒有紅色出現(xiàn)，A項錯；銅作為正極，發(fā)生還原反應，C項不正確；b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，失去電子，發(fā)生Al-3e－=Al3＋，沒有氣體產(chǎn)生，D項錯；鐵作正極，發(fā)生還原反應，B項正確。高考考點：原電池反應，吸氧腐蝕易錯提醒：正確認識原電池的正負極所發(fā)生的反應備考提示：原電池中的正、負極；電極反應；溶液中的遷移情況均是常見考點。4.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性

參考答案：D略5.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C7.右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

①x、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X

②Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C8.下列有關常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是A．Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：A解析：A．金屬都能導電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，正確；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯誤；C．鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，錯誤；

D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤。9.下列敘述正確的是（）

A．含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B．分子晶體中也可能含有離子鍵C．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體D．含有金屬元素的離子一定是陽離子參考答案：答案：C10.2007年7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3），關于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C11.地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過高又對人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應：3O22O3，得到9．7L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是

A．0．6L

B．0．5L

C．0．3L

D．1L參考答案：A12.參考答案：D略13.通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是

A．一個離子反應一定代表多個不同的化學反應

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，金屬陽離子則可能既有氧化性又有還原性

C．一種元素可能有多種價態(tài)，且同種化合價只對應一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：AA、根據(jù)反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故D不選．15.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如圖所示實驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：

；[實驗現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：

。參考答案：⑴坩堝、三角架（或坩堝鉗、泥三角等）

（各1分共2分）⑵2H2O2

2H2O+O2↑

（2分）

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

(2分)⑷1．[判斷猜想]：猜想I不成立(2分)2．[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水(2分)[實驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(2分)。（若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨給0分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．19.為回收