廣東省惠州市羅中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省惠州市羅中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實驗室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。點睛：本題考查化學實驗方案的設計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質(zhì)。2.下列敘述正確的是A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度參考答案：D【知識點】膠體沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備是應在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱，A錯誤；CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后生成CH3COOH，c(CH3COO－)減小，B錯誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可生成碳酸鈉和碳酸鈣，C錯誤；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2Cu2++2OH-，增大Cu2+的濃度平衡逆向移動，溶解度減小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正確?！舅悸伏c撥】沉淀溶解平衡同樣遵循平衡移動原理。3.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工業(yè)制硝酸的重要反應。一定條件下將4molNH3、5molO2混合于固定體積為2L的密閉容器中，反應經(jīng)10s達平衡，測得NO濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是

（

）A.以O2濃度變化表示的反應速率是0.064mol/（L·s）B.達平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C.升高溫度使減小，則Q<0D.將容器容積變?yōu)?L，平衡時NO濃度小于0.4mol/L參考答案：C略4.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，知道非金屬性強弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA參考答案：D略6.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略7.下列事實與原因?qū)P(guān)系不正確的是

ABCD圖片事實推廣使用無鉛汽油多數(shù)水果在味覺上有酸味通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗主要原因減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強度大，且破碎后，碎塊沒有尖銳的棱角

參考答案：B略8.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略9.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是（

）A．CN-可以和稀硫酸反應生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F-還原

D．HCN的電子式為參考答案：C略10.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：略11.下列有關(guān)各溶液的表述正確的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32－、HCO3－、OH－參考答案：BD略12.某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下．步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生．下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題．【分析】（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，故選A．13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

Z

XY

W

A．四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y＞Z

D．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略14.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A15.常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c(OH—)＝c(H+)+c(HA)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4－26－3制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(℃)16.6－89.5－73.5沸點(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用__________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物(寫出結(jié)構(gòu)簡式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________(填字母)。(5)有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須____________________，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有______________。參考答案：(1)乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，導致實驗失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學式。參考答案：設硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1

4

1

y

y

y

0.5y

y

0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25y=1.68/22.4

y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中結(jié)晶水的質(zhì)量＝110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol則硝酸銅結(jié)晶水合物中n[Cu(NO3)2]:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·6H2O略18.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。