廣東省梅州市佘江中學2023年高二化學期末試題含解析

廣東省梅州市佘江中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．光氣(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼參考答案：A2.已知A、B兩元素原子的電子構型分別為：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，則由A、B兩元素形成的穩(wěn)定化合物為()。A．AB

B．A2B

C．AB4

D．A2B5參考答案：C略3.下列物質屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略4.下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是A．K+

B．Cu2+

C．CH3COO-

D．S2-參考答案：A5.下列反應中，調節(jié)反應物用量與濃度不會改變反應產物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入鋅粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反應物用量不同，產物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反應物用量與濃度不會改變反應產物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸濃度不同，產物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產物不同．故選B．點評：此題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產物的不同，屬于物質之間反應的探討．6.下列措施有利于節(jié)能減排、改善城市環(huán)境質量的是()①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通,促進珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟,推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物,使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤參考答案：A垃圾未分類不能進行填埋處理,而應先進行分類處理,故⑤錯誤。7.下列分子的鍵角均是109.5°的是

（

）A、P4

B、CH2Cl2

C、NH3

D、CCl4參考答案：

D略8.下列有機物難溶于水且比水輕的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．苯

D．四氯化碳參考答案：C略9.下列物質中，不屬于有機物的是A．C2H6 B．C2H5OH C．H2CO3 D．CO（NH2）2參考答案：C略10.下列說法正確的是(

)A．電解法精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，應將飽和NaC1溶液導入陰極室中C．鋼鐵表面水膜接近中性時，發(fā)生電化學腐蝕的負極

反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-D．便攜式固體氧化物燃料電池如右圖：b電極為負極，其電極反應式為：C3H8－20e-+10O2-=3CO2+4H2O

參考答案：D略11.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是(

)

A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略12.向CH3COOH溶液中加水，下列各項增大的是A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．Kw

D．pH參考答案：D略13.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是(

)A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B14.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略15.鹵代烴與NaOH溶液共熱時發(fā)生水解反應，鹵原子可被羥基取代?，F有分子式為C3H5O2Cl的有機物A，跟NaOH溶液共熱后，又經酸化生成分子式為C3H6O3的有機物B。在催化劑存在下，兩分子的有機物B可發(fā)生酯化反應生成酯C，則酯C的結構式不可能是下列中的（

）

參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應

（寫方程式）使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。.③在儀器6和5中注入適量水。④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時,關閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是

。(3)若實驗產生的氣體有難聞的氣味,且測定結果偏大，這是因為電石中含有

雜質。(4)若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結構，其碳骨架結構如圖A所示，則：

A

B

(1)寫出立方烷的分子式__________。(2)其二氯代物有____________種同分異構體。(3)已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結構相似，如圖B所示，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為________。參考答案：(6分)(1)_____C8H8_____。

(2)_____3_______。(3)______4

__。略18.如圖是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子結構示意圖為

．（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為

（填化學用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序為

．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是

．（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

（4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：KJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是

．（填元素代號）②T元素最可能是

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為

．（5）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有

個硅原子，

個碳原子，其中硅原子的雜化方式為

．參考答案：（1）；（2）F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①R和U；②p；120°；（5）4；4；sp3．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；（1）Fe的原子序數為26；（2）非金屬性越強，電負性越大；具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑?。环墙饘傩栽綇?，對應氫化物越穩(wěn)定；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應，類似氧化鋁與NaOH的反應；（4）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應該為稀有氣體元素；R第一電離能遠遠小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數為1，屬于第IA族元素；S第二電離能遠遠小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數是2，屬于第IIA族元素；T元素第三電離能遠遠小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數是3，屬于第IIIA族元素；U元素第一電離能遠遠小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數是1，屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數R小于U；（5）結合均攤法及電子對互斥模型來解答．【解答】解：（1）Fe原子結構示意圖為，故答案為：；（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為F＞O＞N，其簡單離子半徑由大到小的順序為N3﹣＞O2﹣＞F﹣．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HF，故答案為：F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①若以上五種元素為前四周期元素，R和U屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數R小于U，則R為Na，故答案為：R和U；②若五種元素為主族元素，T屬于第IIIA族元素，則T為p區(qū)元素，若T為第三周期元素，T為Al元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則為Cl元素，T、E形成化合物為AlCl3，AlCl3中Al原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形，鍵角為120°，故答案為