廣東省梅州市興寧國本中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市興寧國本中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將淀粉碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并將表羊皮紙袋下半部浸泡在蒸餾水中，過一段時間后取該蒸餾水進行實驗，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋有破損的是

A．加入碘水后液體變藍色

B．加入碘入鉀溶液不變藍色C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入溴水后液體不變藍色參考答案：A2.在實驗室中不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是：①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液

⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA

B．22.4L水蒸氣含原子數(shù)為3NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA參考答案：D略4.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤參考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，各步反應(yīng)能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（不考慮N2O4與NO2的轉(zhuǎn)化），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略6.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()。A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物為CH2—CH—COOCH3D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸參考答案：A略7.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略8.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、I一、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42

D．NH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略9.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應(yīng)不符合強酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點物質(zhì)制低沸點物質(zhì)的規(guī)律D．實驗室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無機非金屬材料參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略12.下列不屬于水解離子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O參考答案：B略13.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關(guān)離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。14.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2︰3參考答案：B略15.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列不能作NH3尾氣吸收裝置的是（）A．

B．

C．

D．

參考答案：C考點：氣體的收集．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．解答：A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A錯誤；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C正確；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固體，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1種或3種組成。為確定該固體組成，進行了以下實驗：

取固體少許，加入足量KOH稀溶液充分振蕩，得到無色透明溶液。再取少許得到的無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，則生成白色沉淀，繼續(xù)加入一定量的稀硝酸，則白色沉淀完全溶解。(1)根據(jù)得到無色溶液現(xiàn)象可確定固體樣品中不存在

。(2)按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析：①若肯定含有的物質(zhì)為1種，該物質(zhì)是

，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為

。②若肯定含有的物質(zhì)為3種，且產(chǎn)生的白色沉淀中含有Al元素，則原固體不可能的組合是

。A．AlCl3、NH4NO3、KCl

B．AlCl3、KCl、NaNO2

C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2

D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若確認該白色沉淀中只含有銀元素，則原固體中所含有的3種物質(zhì)是

。此種情況下白色沉淀溶解的過程中還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，描述產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式參考答案：（1）CuCl2（2）①AlCl3AlO2－+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4－+H+＝Al(OH)3↓+H2O

②D（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2

紅棕色氣體產(chǎn)生

2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.6分）請?zhí)顚懗s所用的試劑和反應(yīng)的離子方程式：物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑離子方程式CO2（HCl）氣體

Na2CO3(NaHCO3)溶液

參考答案：（6分）飽和NaHCO3溶液（1分）；H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）NaOH溶液（1分）；OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2分）略18.500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)10min至15min，O2的平均反應(yīng)速率為

mol·(L·min)-1，比反應(yīng)開始時前10min速率，可能的原因是。（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min時，采取了使得平衡向方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小。參考答案：（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化劑。（2）補充氧氣，正方向進行。略19.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹８鶕?jù)題意完成下列各題：(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4·7H2O）過程中，其中

▲

（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是

▲

。(2)要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是

▲

。（按前后順序填）

a.過濾洗滌

b.蒸發(fā)濃縮

c.冷卻結(jié)晶

d.灼燒

e.干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4—被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被還原成Mn2+。(3)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

▲

；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、

▲

、定容、搖勻。(4)步驟2中，加入鋅粉的目的是

▲

。(5)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。(6)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

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。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體