廣東省梅州市興寧第一高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析_第1頁
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廣東省梅州市興寧第一高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油

B.無磷洗衣粉

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案:D2.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

)

A.標準狀況下2.24LH2O的分子個數(shù)為1NA

B.

11克CO2的分子個數(shù)為0.25NA

C.

1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.1NA

D.

標準狀況下2.24LNO2中原子個數(shù)為0.2NA參考答案:B3.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,制造光導纖維的主要原料是(

)。A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3參考答案:C略4.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl,MnO2過量,則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl,MnO2過量,則轉移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應,則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化,則可制得氯氣2.24L參考答案:C稀鹽酸還原性較弱,不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,若提供0.4molHCl,MnO2無論是否足量,生成的氯氣的體積都小于2.24L(標準狀況下);發(fā)生反應為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)方程式可知,若有0.4molHCl參與反應,則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L(標準狀況下);若有0.4molHCl被氧化,則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L(標準狀況下)答案選C。5.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀鹽酸,經充分反應后,溶液中各物質的物質的量(mol)正確的是

Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08參考答案:A6.下列化學方程式屬復分解反應的是A.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B.H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案:AB7.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中,不正確的是A.可與鈉反應 B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D.可生成高分子化合物參考答案:C【詳解】A.含有羧基,以與鈉反應生成氫氣,故A正確;B.含-COOH,可與碳酸鈉溶液反應,故B正確;C.含有碳碳雙鍵,所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,而非取代反應,故C錯誤;D.含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,故D正確;故答案為C。

8.下列過程屬于物理變化的是A.鋼鐵生銹

B.臭氧消毒

C.食物腐敗

D.干冰升華參考答案:DA.鋼鐵生銹過程中有新物質產生,屬于化學變化,A錯誤;B.臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應,屬于化學變化,B錯誤;C.食物腐敗過程中有新物質產生,屬于化學變化,C錯誤;D.干冰升華只是狀態(tài)的變化,沒有產生新物質,屬于物理變化,D正確,答案選D。9.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的2倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D.加少量冰醋酸參考答案:B【考點】pH的簡單計算.【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子,要使溶液的pH增大,則溶液中氫離子濃度減小,據(jù)此分析解答.【解答】解:A.醋酸是弱電解質,加水稀釋能促進水的電離,將溶液稀釋到原體積的2倍,氫離子濃度大于原來的,所以pH<(a+1),故A錯誤;B.加入適量的醋酸鈉固體,醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度減小,所以能使溶液pH=(a+1),故B正確;C.加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸,氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故C錯誤;D.加少量冰醋酸,醋酸的濃度增大,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故D錯誤;故選B.【點評】本題考查了弱電解質的電離,根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離,加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答,難度不大.10.下列說法正確的是

A.摩爾質量就等于物質的式量

B.摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍

C.HNO3的摩爾質量是63g

D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案:D11.下列各物質,按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A.干冰、鐵、膽礬

B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C.氮氣、氯化氫、燒堿

D.水、碘酒、熟石灰

參考答案:B略12.下列說法中正確的是

()A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案:B略13..關于硅的敘法不正確的是

)A.高純硅是良好的半導體

B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應D.硅在地殼中含量居第二位,但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在參考答案:C略14.下列離子方程式,錯誤的是A.鈉投入水中:Na+H2O══Na++OH-+H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OC.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+══Cu+2Na+D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O參考答案:AC15.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是(

)A.溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案:DA.溴的非金屬性強于碘,故溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈,A正確;B.堿金屬元素中,鋰的金屬性最弱,故鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟的非金屬性最強,故氟原子得電子的能力最強,B正確;C.鉀的金屬于比鈉強,故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈,C正確;D.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素單質的熔沸點逐漸降低,鹵素單質的熔沸點逐漸升高,D不正確。本題選D。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(11分)某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象.請你幫助該學生整理并完成實驗報告.

(1)實驗目的:對同主族元素性質遞變規(guī)律進行探究Ks5u

(2)實驗用品:

儀器:試管、膠頭滴管等

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳.

(3)實驗內容(在下列空格內填寫相關內容)序號實驗方案實驗現(xiàn)象

(4)實驗結論:_________________________

_.

(5)問題和討論:

①請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因:_______________________

.

②由于F2過于活潑,很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱.試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強:______

____________________.

.參考答案:(3)(8分)(4)(1分)(5)(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.用200g36.5%的鹽酸(過量)與17.4gMnO2反應,試回答下列問題:

(1)理論上能產生標準狀況下的氯氣多少體積?

(2)將反應后剩余的溶液過濾,再將濾液用水稀釋至500ml,則稀釋后的溶液中MnCl2的物質的量濃度是多少?參考答案:(1)4.48L

(2)0.4mol·L-1

略18.有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸餾水中,加入密度為1.19g/mL3.75%的AgNO3溶液800mL,充分反應后濾去沉淀,在濾液中加入質量為50g的銅片充分反應后,銅片質量為50.76g。求原混合物中NaCl

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