7氯溴碘及其化合物高三二輪復(fù)習(xí)原創(chuàng)

PAGEPAGE52015屆一輪復(fù)習(xí)資料氯、溴、碘及其化合物班級：姓名：一、氯氣、溴、碘的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解度（水、有機(jī)溶劑中）溶液顏色水溶液有機(jī)溶液Cl2Br2I2二、氯氣的性質(zhì)及制備1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)（體現(xiàn)性）Fe；現(xiàn)象；Cu；現(xiàn)象；（2）某些非金屬單質(zhì)（H2、P等）（體現(xiàn)性）H2；現(xiàn)象；（3）與某些還原性化合物反應(yīng)（S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+）（寫出下列微粒在水溶液中與氯氣反應(yīng)的離子方程式）Fe2+；SO2；S2-；I-；（4）與堿反應(yīng)（體現(xiàn)性）NaOH；應(yīng)用；Ca(OH)2；應(yīng)用；（5）與反應(yīng)H2O；應(yīng)用；2.次氯酸的性質(zhì)次氯酸的電子式___________、結(jié)構(gòu)式;次氯酸具有性、性、性。3.氯氣的制法（1）工業(yè)制法（工業(yè)）化學(xué)方程式，離子學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)室制法①化學(xué)方程式，離子學(xué)方程式。②收集方法：。鞏固練習(xí)1.下列說法不正確的是①通過化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘、鎂等物質(zhì)，②溴化銀可用于制膠卷、感光紙等，碘化銀可作人工降雨劑③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO④為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化⑤可以用氯氣消毒的自來水配制Na2SO3、AgNO3、Na2CO3、NaBr、FeCl3等溶液⑥ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面；次氯酸鈉溶液可用于消毒殺菌2.將足量Cl2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、Cl-、NO3- B.H+、Na+、Al3+、SO42-C.Na+、Fe2+、NO3-、K+ D.Ag+、Ba2+、NO3-、H+3.下列離子方程式正確的是_______________。①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO⑤向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO⑥二氧化硫與溴水反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=2Br－+SO42-+4H+4.用自來水（用氯氣消毒）配制下列溶液時(shí)，不會(huì)變質(zhì)的是__________。A.Na2SO3溶液B.AgNO3溶液C.Na2CO3D.NaI溶液E.FeCl3溶液5．①為了增大氯水中HCIO的濃度應(yīng)采取的措施是()②為了減小氯氣在水中的溶解度，應(yīng)采取的措施是()A.加入NaOH固體B.加入食鹽固體C.加入CaCO3D.加入Na2SO3固體6.某溶液中的溶質(zhì)有FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是。A.原溶液中的Br-一定被氧化；B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；C.通入氯氣之后的溶液中一定還存在Fe2+；D.取少量所得溶液，再加入CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中加入足量用硝酸酸化的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化。7.CsICl2是一種多鹵化物(Cs與Na同主族)，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)B.Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià)C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成8.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是 ()A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是:5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3﹣D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA9.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右下圖所示。下列說法正確的是（）A、苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB、ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的C、在酸性條件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol10.（1）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）。11．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+IBr；(CN)2+H2O；C6H6(苯)+ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物____。 ②向氰化鈉(NaCN)溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則在等濃度、等體積的NaCN溶液與NaCl溶液中，陰離子的數(shù)目前者后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是。（3）試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍。12.①下列可以用來測定某氯水的PH值的是；A.廣泛PH試紙B.精密PH試紙C.PH計(jì)②已知Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)，將少量氯水加入純堿中反應(yīng)，其離子方程式為；氯水中加入足量下列物質(zhì)，可使HClO濃度增大的。A.NaOHB.AgNO3C.Na2SO3D.E.Na2CO3F.HCl13.(1)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。①下列說法正確的是A.Ⅰ圖中：用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最多可以得到0.1molCl2B.Ⅰ圖中：凈化裝置中從左至右一次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅲ圖中：若氯氣少量則燃燒產(chǎn)物為氯化亞鐵E.Ⅰ圖中：MnO2可用NaClO、KClO3、KMnO4、K2CrO7來代替，還可用排飽和食鹽水法或排四氯化碳法收集氯氣②隨著反應(yīng)的進(jìn)行Ⅰ圖發(fā)生裝置中鹽酸濃度逐漸減小，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，下列方案不可行的是A.與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量B.用0.1000mol.L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定測定C.與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)稱量剩余的CaCO3D.與足量的Zn反應(yīng)，測量生成的H2的體積③設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某同用排空氣收集的一試管氯氣中是否含有空氣。④如何檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性。(2)下圖是工業(yè)上用陽離子交換膜電解食鹽水至氯氣的示意圖。①各進(jìn)出口的物質(zhì)分別是A，C，E。A.飽和NaCl溶液B.稀NaCl溶液C.NaOH溶液D.稀NaOH溶液（或去離子水）E.Cl2②寫出D電極的反應(yīng)解式；此實(shí)驗(yàn)中采用的是（填陰或陽）離子交換膜，用離子交換膜電解槽制氯氣優(yōu)點(diǎn)之一是。(1)二氯化二硫（S2Cl2）的電子式，二氯化二硫所屬的晶體類型。(2)寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式。15.某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液褪色，在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。一定條件下，氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)只生成兩種鈉鹽。（1）乙元素在周期表中的位置為，氣體A的化學(xué)式為。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為。16.已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試