2023年初級(jí)化學(xué)分析工題庫(kù)

初級(jí)化學(xué)分析工判斷題1、點(diǎn)燃酒精燈時(shí),可以用另一只已經(jīng)燃著的酒精燈來(lái)點(diǎn)。(×)2、酒精燈內(nèi)的酒精可以少于容積的1/4。(×)3、剛加熱過的玻璃儀器立即放到冷桌面上,因驟冷會(huì)使玻璃儀器破裂。(√)4、大量的化學(xué)藥品應(yīng)當(dāng)堆積在化驗(yàn)桌上。(×)5、使用分析天平時(shí),可直接稱量過熱或過冷的物體。(×)6、易燃易爆,有毒物品可以同其它藥品放在一起。(×)7、化驗(yàn)室中的火災(zāi)都可用水來(lái)?yè)渚取?×)8、進(jìn)行加熱操作或易爆操作時(shí),操作者不得離開現(xiàn)場(chǎng)。(√)9、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位。(×)10、在一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。(√)11、玻璃儀器按用途分,大體可分為容器類、量器類和其它常用器皿三大類。(√)12、三角燒瓶也稱為錐形瓶。(√)13、燒瓶?jī)?nèi)盛放液體時(shí)不應(yīng)超過容積的2/3。(√)14、硅膠是一種常用的干燥劑。(√)15、酸式滴定管也可以用來(lái)盛堿液。(×)16、酒精燈不用時(shí),必須蓋上燈帽。(√)17、酒精燈的火焰分為三層,內(nèi)層溫度最高。(×)18、化學(xué)試劑中,一級(jí)品純度最高,稱為保證試劑。(√)19、燒杯、燒瓶等儀器加熱時(shí)要用鐵圈及墊有石棉網(wǎng)。(√)20、要精確量取一定量液體最適當(dāng)?shù)膬x器是量筒。(√)21、錳酸鉀溶液只可盛放在堿式滴定管內(nèi)。(×)22、溶液應(yīng)盛裝在大口試劑瓶中。(×)23、碘不易揮發(fā)。(×)24、化驗(yàn)中的分析可分為定性和定量分析兩大部分。(√)25、臺(tái)式天平稱量物時(shí),通常將稱量物放在臺(tái)式天平右邊的托盤里。(×)26、電光天平由于采用的光學(xué)方法放大讀數(shù),一般可讀準(zhǔn)至1毫克。(×)27、取用砝碼不可以直接用手拿取,應(yīng)用鑷子鑷取。(√)28、重量分析常用于試樣中低含量組分的測(cè)定。(×)29、容量分析也稱為“滴定分析”。(×)30、絡(luò)合滴定也屬于容量分析的一種。(√)31、使用酸式滴定管時(shí),切忌用左手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞。(×)32、比色分析適宜于測(cè)定微量組分。(√)33、紫外光和紅外光屬于不可見光的范圍。(√)34、采集水樣,只要準(zhǔn)備一個(gè)潔凈的玻璃瓶采集需要分析的水樣回來(lái),即可進(jìn)行分析。(√)35、鐵礦石分析硫可以用銅做助融劑。(√)36、用離子互換法制得的純水叫蒸餾水。(×)37、所有盛放藥品的試劑瓶,均應(yīng)貼有標(biāo)簽。(√)38、計(jì)量?jī)x器可以加熱和受熱,也可以貯存濃酸或濃堿。(×)39、容量分析常用于測(cè)定試樣中高含量及中含量的組分。(√)40、滴定管的讀數(shù),應(yīng)讀準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后面四位數(shù)字。(×)41、劇毒藥品應(yīng)有專人專柜負(fù)責(zé),放在陽(yáng)光充足的地方,以便防止潮解。(×)42、實(shí)驗(yàn)室使用的NH4F試劑應(yīng)貯存在密封的棕色玻璃瓶中。(×)43、氯化鈉與碳酸鈉兩種溶液混合,會(huì)有沉淀生成。(×)44、H2SO4及HCL使藍(lán)色石蕊試紙不變色。(×)45、銀片和硫酸鋅溶液不能發(fā)生置換反映。(√)46、氧與I-離子作用產(chǎn)生藍(lán)色。(×)47、二氯化錫溶液可長(zhǎng)期保存。(×)48、砷在鋼中易偏析。(√)49、鉆取鋼鐵時(shí)樣品發(fā)藍(lán)可以用來(lái)分析C、S(×)50、NH4CL溶液是堿性的。(√)51、鋼中的碳含量高,鋼的強(qiáng)度、硬度就大,可塑性、韌性就差;反之,強(qiáng)度、硬度就小,可塑性、韌性就好。(√)52、實(shí)驗(yàn)室所說(shuō)的三廢是指廢酸、廢堿、廢鹽。(√)53、對(duì)于偶爾誤差來(lái)說(shuō),大小相近的正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是均等的。(√)54、用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為25.0mL。(×)55、為使酸式滴定管活塞與塞套密合不漏水，可在活塞上涂一薄層凡士林或真空油脂。(√)56、滴定期，應(yīng)使滴定管尖部分插入錐形瓶口（或燒杯口）下3～4cm處。(×)57、中性溶液嚴(yán)格地說(shuō)是PH=7.0的溶液。(×)58、在純水中加入一些酸,則溶液中H+濃度增大。(√)59、當(dāng)〔H+〕大于〔OH-〕時(shí),溶液呈酸性。(√)60、堿性氧化物都是金屬氧化物。(√)61、分光光度法與普通比色法的不同是光源不同。(×)62、光譜定性分析時(shí),是根據(jù)譜線的強(qiáng)度深淺而進(jìn)行的。(×)63、高錳酸光度法測(cè)錳時(shí),Cr6+、Ni2+等干擾,可用試劑空白抵消。(×)64、硅鉬藍(lán)比色法測(cè)硅時(shí),形成硅鉬雜多酸的酸度,應(yīng)控制在PH1～2。(√)65、測(cè)定鋼中的磷時(shí),應(yīng)用氧化以后的酸溶解試樣,否則會(huì)使結(jié)果偏低。(√)66、欲測(cè)得SiO2準(zhǔn)確含量,灼燒稱重后SiO2,應(yīng)放在銀坩堝里解決。(×)67、重鉻酸鉀法測(cè)鐵，可用鹽酸作溶劑，其中Cl－不干擾（×）。68、PH值越小，溶液酸性越強(qiáng)（√）。69、酸的濃度就是酸度（×）。70、反映丟失電子過程叫做還原，得到電子過程叫氧化（×）。71、在ICP光譜分析中，化學(xué)干擾是重要干擾（×）。72、單質(zhì)和化合物都是純凈物（√）。73、硫元素就是硫原子（×）。74、硫酸分子是由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子組成的（×）。75、某溶液遇石蕊呈紅色，則該溶液一定呈酸性（×）。76、比色分析顯色時(shí)間越長(zhǎng)越好。（×）77、任何水的電導(dǎo)率都不也許低于5.48×10-8S/cm。（√） 78、X射線熒光光譜法可以分析所有的元素。（×）79、色譜操作中，在使最難分離的物質(zhì)對(duì)能很好分離的前提下，應(yīng)盡也許采用較高的柱溫。（×）80、對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差的大小是可以測(cè)量的。（√）81、型式檢查”就是形式上的檢查，即不需要做全項(xiàng)檢查。（×）82、“1211”是撲滅所有各類火災(zāi)最有效的武器。（×）83、對(duì)相同濃度的同一電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，電離度的數(shù)值一定大于電離常數(shù)。（√）84、PH=1的HCl溶液和PH=2的HCl溶液等體積混合后溶液的PH=1.5。（×）85、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定H3PO4含量，當(dāng)?shù)味ㄖ恋谝粋€(gè)化學(xué)計(jì)算點(diǎn)時(shí)應(yīng)使用酚酞作指示劑。（×）電極電位正值愈高的電對(duì)，氧化型必是強(qiáng)氧化劑，還原型必是弱還原劑。（√）溴酸鉀和溴標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度雖均為c[（1/6）KBrO3]=0.1mol/L，但其用途和配方均不相同。（√）可以根據(jù)EDTA的酸效應(yīng)曲線擬定某一金屬離子單獨(dú)測(cè)定期的最高酸度。（√）標(biāo)準(zhǔn)溶液有效期最長(zhǎng)為三個(gè)月。（√）90、酚酞指示劑變色范圍為8.0-9.6（×）酚酞指示劑需要用酒精配制。（√）酸性絡(luò)藍(lán)K在酒精與氨-氯化銨的混合溶液配制。（√）ph試紙分為廣泛試紙與精密試紙。（√）配位滴定法最常用的滴定劑是EDTA。（√）滴定法最常用的方法有直接滴定法、返滴定法、置換滴定法及間接滴定法。（√）玻璃器皿中引入較高含量的B元素具有較高的透明性。（×）滴定管為軟質(zhì)玻璃制。（√）試劑瓶玻璃塞打不開可以用鐵器敲開。（×）鉻酸洗液變綠還可以用。（×）酸式滴定管沒有活塞控制滴液。（×）同種規(guī)格同廠的容量瓶的塞子是通用的。（×）可以在量筒與量杯中配制溶液。（×）瑪瑙研缽可用稀hcl或氯化鈉研磨清洗。（√）石英玻璃器皿耐堿耐酸。（×）鉑坩堝可以適應(yīng)于一切化學(xué)反映。（×）鎳坩堝第一次使用以應(yīng)在700℃灼燒2-3min。（√）光電天平俗稱萬(wàn)分之一天平。（√）當(dāng)總體物料單元數(shù)大于500時(shí)，需要采集11個(gè)試樣（×）容量瓶可以用烘箱烘烤。（×）滴定完畢立即可以讀數(shù)。（×）同一瓶標(biāo)準(zhǔn)溶液在冬季和夏季可以使用同一滴定度。（×）緩沖溶液可以無(wú)限緩沖。（×）0.01mol/l的硼砂標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液其ph值為9.18（√）緩沖溶液緩沖容量酸型與堿型濃度之比為1：1最佳。（√）。甲基紅-次甲基藍(lán)混合指示劑的變色點(diǎn)為PH5.4（√）燒堿學(xué)名氫氧化鈉。（√）純堿學(xué)名碳酸鈉。（√）鹽酸滴定碳酸鈉時(shí)速度不可太快防止局部過量生成碳酸。（√）。氯氣在氧化還原反映中屬于氧化劑。（√）二氯化錫屬于氧化還原反映中屬于還原劑。（√）在氧化還原反映中理論方程為能斯特方程。（√）提高反映速度的方法有提高反映物濃度、提高反映溫度、加入催化劑等。（√）二苯胺磺酸鈉屬于常用氧化還原反映指示劑。（√）淀粉屬于碘量法專業(yè)指示劑。（√）二苯胺磺酸鈉滴定完畢后紫色不容易退。（×）高錳酸鉀是強(qiáng)還原劑。（×）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可以采用直接配制法。（×）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放置在棕色試劑瓶中。（√）滴定高錳酸鉀時(shí)速度沒有規(guī)定。（×）滴定高錳酸鉀時(shí)紫色終點(diǎn)到了就可以讀數(shù)。（×）高錳酸鉀與草酸鈉反映時(shí)溫度過高會(huì)使結(jié)果偏低。（√）測(cè)鐵時(shí)假如Sncl2過量則結(jié)果偏低。（×）費(fèi)休試劑可以測(cè)微量的水。（√）經(jīng)典費(fèi)休試劑是由碘、二氧化硫、吡啶與甲醇混合而成。（√）EDTA滴定缺陷是選擇性差，干擾離子多。（√）EDTA滴定鈣允許的最大PH值是7.5。（×）滴定劑和金屬離子濃度越大，配合物穩(wěn)定常數(shù)越大則滴定突越越小。（×）金屬指示劑自身沒有顏色。（×）金屬指示劑必須在一定PH值范圍內(nèi)使用。（√）酸性絡(luò)藍(lán)K在酒精中配制是由于可以提高溶解度，改善指示劑僵化現(xiàn)象。（√）為保證鈣鎂指示劑長(zhǎng)期穩(wěn)定，一般用Nacl按1：100研磨配制。（√）三乙醇胺在堿性溶液中可以掩蔽鐵、鋁、鈦、錫等離子。（√）硝酸銀溶液滴加到某種蒸餾水中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明水中也許含氯離子。（√）硝酸銀是無(wú)色透明晶體，當(dāng)有機(jī)物存在時(shí)變黑。（√）Agcl假如與氨水混合也許不會(huì)有沉淀產(chǎn)生。（√）沉淀成化后才可以得到更純潔的沉淀。（√）可以用Ba離子檢測(cè)碳酸根離子。（×）玻璃電極在水中浸泡24小時(shí)后內(nèi)部水化層形成氫離子（√）在PH≤1的溶液中，鈉玻璃電極測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低0.1（×）酸度計(jì)不需要預(yù)熱30min。（×）玻璃電極可以長(zhǎng)期存放。（×）玻璃電極可以長(zhǎng)期浸泡在堿性溶液中。（×）PH計(jì)不需要調(diào)校。（×）丁二酮肟是測(cè)鎳的特效試劑。（√）比色皿有多種厚度。（√）比色計(jì)不穩(wěn)定期一方面要烘干硅膠。（√）比色皿透光率都同樣。（×）比色皿透光面可以用手擦。（×）比色計(jì)應(yīng)擺放在避光干燥干凈處。（√）比色法使用的曲線是固定的不需要調(diào)整。（×）比色計(jì)的工作曲線可以無(wú)限延長(zhǎng)。（×）吸光度在0.90，這個(gè)結(jié)果是可靠的。（×）x熒光儀在正常狀態(tài)下不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體的輻射。（√）原始記錄涂改率不能超過＜1％。（√）原始記錄保存期為1年。（×）分析報(bào)告單不是原始記錄。（×）劇毒藥品應(yīng)遵循誰(shuí)使用誰(shuí)保管原則。（×）為使磨口瓶不粘連可以在瓶口間墊紙。（√）容量瓶不需要校正。（×）假如沒有國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的分析方法，公司標(biāo)準(zhǔn)也可以。（√）酸濺到手上可以用堿洗。（×）CO中毒一方面要把氣源關(guān)掉。（×）煉鐵實(shí)質(zhì)是氧化過程。（×）煉鋼實(shí)質(zhì)是還原過程。（×）煉鋼成品分析也叫鋼包分析。（√）按分析對(duì)象不同，分析可以分為無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析。（√）地球上元素含量最高的是氧元素。（√）區(qū)別鐵與鋼、判斷鋼號(hào)的元素是碳。（√）鋼中碳含量一般在0.05-1.7％。（√）超低碳鋼含量＜0.03％。（√）我們分析的鋼中碳元素一般指的是化合碳。（√）管式爐分析碳的標(biāo)準(zhǔn)溫度在1150-1300度。（√）管式爐分析碳時(shí)預(yù)熱時(shí)間為10分鐘。（×）管式爐分析碳硫的標(biāo)準(zhǔn)助融劑為錫粒。（√）管式爐分析時(shí)硅碳棒夾頭假如接觸不好可以在打火處加少許硝酸銀。（√）分析鐵礦石樣品假如粒度≤140目，鐵含量會(huì)嚴(yán)重偏低。（√）硫在鋼中易偏析。（√）硫高影響鋼的熱加工性能。（√）管式爐分析碳硫時(shí)應(yīng)把瓷燒舟通氧燃燒去碳硫。（√）配制碘酸鉀時(shí)KI加入量不可以超過0.1％。（√）淀粉溶液中加入少許硼酸（0.03％）可以長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)。（√）測(cè)硫時(shí)預(yù)熱與高溫對(duì)測(cè)定有力。（√）硫酸鋇重量法是測(cè)硫的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)方法之一。（√）紅外分析時(shí)更換高氯酸鎂后可以直接倒入垃圾箱。（×）P元素在鋼中含量高易形成冷脆。（√）測(cè)p時(shí)可以直接用鹽酸溶解試樣。（×）鋼鐵光度法測(cè)P重要干擾元素是硅、砷。（√）鋼鐵光度法測(cè)P加入酒石酸鉀鈉消除低硅干擾。（√）鋼鐵光度法測(cè)P加入硫代硫酸鈉消除砷的干擾。（√）鋼鐵光度法測(cè)P可以多加高錳酸鉀。（×）硅在鋼中屬有害元素。（×）硅元素只可以溶解在強(qiáng)堿中。（×）硅元素只與HF酸作用是其特點(diǎn)之一。（√）對(duì)于＞10％以上的硅元素不經(jīng)解決依舊可以用光度法測(cè)量。（×）光度法測(cè)硅時(shí)，酸度對(duì)結(jié)果沒有什么影響。（×）光度法測(cè)硅時(shí)，假如沉淀出現(xiàn)太早說(shuō)明酸度偏低。（√）光度法測(cè)硅時(shí)，比色液放置時(shí)間可以無(wú)限長(zhǎng)。（×）錳元素是鋼中有害元素。（×）錳元素具有靈敏的紫色特性。（√）凡是用硝酸溶解的樣品，不需要經(jīng)常搖動(dòng)。（×）鉻元素在鋼鐵中容易被氧化。（×）過硫酸銨非常穩(wěn)定，可以長(zhǎng)期存放。（×）分析鉻時(shí)高氯酸發(fā)煙后可以立即冷卻以加快分析速度。（×）釩元素可以明顯提高鋼的抗張強(qiáng)度和屈服點(diǎn)。（√）過氧化氫比較穩(wěn)定，不需要蔽光保存。（×）分析樣品時(shí)假如需要過氧化氫可以稍微多加些，以助溶解。（×）銅元素是鋼中有益元素。（×）銅元素在鋼中宜控制≤0.15％（×）鋁在鋼鐵中的作用是脫氧劑、去氣劑和致密劑。（√）在機(jī)械用鋼中，鋁是一種良好因素。（×）鋼鐵中的鋁分為酸溶鋁與酸不溶鋁兩種。（√）酸溶鋁化學(xué)表達(dá)為 Als（√）鉬元素可以增長(zhǎng)鋼的強(qiáng)度與可塑性。（√）光度法是測(cè)鋼中鉬的常用方法。（√）在鉬的分析中，為防止鉬被進(jìn)一步還原成為低價(jià)，宜先加入高氯酸。（√）在鉬的分析中，最合用的還原劑是抗壞血酸。（√）鈷元素可以增長(zhǎng)鋼的紅硬性。（√）妮元素在鋼中可以改善鋼的焊接性能，對(duì)鋼的性能產(chǎn)生良好影響。（√）所有合金元素在鋼中都是以單質(zhì)存在的。（×）稀土元素涉及原子序數(shù)57到71號(hào)的共計(jì)16個(gè)元素。（√）硼元素被譽(yù)為鋼中的維生素。（√）核工業(yè)用鋼為中硼低碳鋼，B含量達(dá)0.1-4.5％，有吸取中子的功能。（√）鋼中的五害元素為S、p、As、Pb、Ca、（×）鋼中的砷極易被P干擾。（√）溶解生鐵樣品時(shí)可以用高溫電爐。（×）溶解生鐵樣品時(shí)應(yīng)當(dāng)不斷補(bǔ)充水，以防硅酸脫水聚合。（√）瑩石屬于鐵合金類。（×）鐵合金分析樣品要注意試劑空白。（√）鐵合金多數(shù)品種，只要通過適當(dāng)溶（熔）樣解決，都可以使用重量法測(cè)定。（√）鐵合金類樣品假如用稀硝酸溶解溫度可以很高.（×）鐵合金類樣品用堿熔中和時(shí)要邊加酸邊溶解。（√）錳鐵冒煙時(shí)有氣泡出現(xiàn)就可以拿下。（×）硝酸氧化溶解錳鐵時(shí)磷酸發(fā)煙時(shí)間可以很長(zhǎng)。（×）鋼渣樣類樣品中具有大量鐵，可以不用清除直接分析各類元素。（×）鐵礦石是鋼鐵工業(yè)的基礎(chǔ)原料。（√）燒結(jié)礦與球團(tuán)礦屬于人造富礦。（√）Cao、Mgo含量不超過5％的鐵礦石對(duì)冶煉有益。（√）鄂西地區(qū)鐵礦石儲(chǔ)量越有12億噸，因P高一直沒有大規(guī)模開采。（√）在礦石滴定前需要將滴定液煮沸2-3min，是微量分解過硫酸胺。（√）在快速分析中滴完礦石鈣后可以反滴定鎂。（√）假如試樣含鎂過低滴加氯化鎂溶液會(huì)影響結(jié)果。（×）測(cè)鐵時(shí)，當(dāng)二氯化錫過量可以滴加高錳酸鉀氧化，再加熱還原。（√）亞鐵測(cè)定期可以不加塞溶解。（×）亞鐵報(bào)出結(jié)果以Feo報(bào)出是科學(xué)的。（×）鐵礦石分析的亞鐵不僅涉及Feo，還涉及FeS、FeCO3等。（√）金屬鐵會(huì)導(dǎo)致亞鐵分析結(jié)果偏高。（√）假如樣品含硫高，亞鐵結(jié)果會(huì)偏低。（×）鐵礦石分析的亞鐵假如遇停電，來(lái)電后不需要重新分析。（×）天然礦石不含金屬鐵。（√）分析鐵礦石硅時(shí)，母液可以長(zhǎng)時(shí)間存放。（×）礦石中的砷對(duì)p的測(cè)定有干擾。（√）礦石中的砷對(duì)p的干擾可以用硫代硫酸鈉消除。（√）測(cè)P時(shí)加入乙醇可以使比色液穩(wěn)定。（√）鐵礦石中測(cè)氧化錳時(shí)超過酸度二氧化錳沉淀析出。（×）鐵礦石中測(cè)氧化錳時(shí)臨近終點(diǎn)可以正常速度操作。（×）混合劑熔融時(shí)發(fā)生迸濺也許是由于其含水。（√）Ag-DDTC法測(cè)砷時(shí)，還原鋅粒粒度沒有規(guī)定。（×）Ag-DDTC法測(cè)砷時(shí)乙酸脫脂棉重要作用是去處S。（√）Ag-DDTC法測(cè)砷時(shí)砷化氫發(fā)生的最佳酸度是4.0mol/l（×）Ag-DDTC法測(cè)砷時(shí)氣體導(dǎo)管深度隨意。（×）鐵礦石在灼減測(cè)量時(shí)，燒過后的質(zhì)量一定小于燒前。（×）礦石原料全分析總量應(yīng)當(dāng)接近100％。（√）高爐渣極易溶解。（√）電爐渣難溶于普通酸。（√）高爐渣分析的鈣其實(shí)是總鈣。（√）石灰樣品可以長(zhǎng)期存放。（×）石灰中的Cao含量就是有效鈣。（×）瑩石的重要成分是CaF2。（√）瑩石中具有部分CaCO3。（√）測(cè)量瑩石的碳酸鈣可以采用乙酸低溫溶解。（√）硅制耐火材料重要成分是二氧化硅。（√）用原子吸取分析砷時(shí)應(yīng)當(dāng)采用石墨爐法。（√）氧化鈉的分析應(yīng)在非玻璃容器中進(jìn)行，使用高純?cè)噭＃ā蹋﹊cp－AES法可以分析多種材料。（√）鉑金坩堝由純鉑制成。（×）鋼中氣體分析指的是氮氧分析。（×）鋼鐵中的氧常溫是以氧化物形式存在。（√）測(cè)定PH值時(shí)，PH標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度應(yīng)和被測(cè)溫度相同。（√）選擇題1、在酸性介質(zhì)中,用KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)應(yīng):(A)。A.在開始時(shí)緩慢進(jìn)行,以后逐漸加快B.開始時(shí)快,然后緩慢C.始終緩慢地進(jìn)行D.接近終點(diǎn)時(shí),加快進(jìn)行2、大量的SiO2(硅酸鹽)試樣的測(cè)定應(yīng)選擇:(A)。A.重量法B.碘量法C.分光光度法3、稱取工業(yè)K2Cr2O720g,配制鉻酸洗液,應(yīng)選擇(A)。A.臺(tái)式天平B.電光天平C.半微量天平D.微量天平4、用電光天平稱物,天平的零點(diǎn)為“O”,當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到11.3500g時(shí),天平停點(diǎn)為+4.5mg,此物重(A)。A.11.3545gB.11.35548gC.11.3542gD.11.354g5、下列操作哪一種是對(duì)的的(A)。A.滴定之前用操作溶液將滴定管淋洗幾次B.稱量某物時(shí),未冷至室溫就進(jìn)行稱量C.發(fā)現(xiàn)某砝碼有腐蝕時(shí),仍使用該砝碼D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗錐形瓶6、聚四氟乙烯制品不能接觸下列何種物質(zhì)。（D）A.濃硝酸B.王水C.濃堿液D.液氯7、2.5gNa2S2O3·5H2O（其摩爾質(zhì)量為248.2g/mol）配制成1升溶液,其濃度（mol/L）,約為(B)。A.0.001B.0.01C.0.1D.0.28、現(xiàn)需配制0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,請(qǐng)從下列儀器中選一最合適的儀器量取濃酸(C)。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管9、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為(C)。A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml10、把NaCl溶液加熱蒸發(fā)至干,直至析出所有溶質(zhì),選用最合適的儀器是(B)。A.表面皿B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.燒瓶11、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)的的是(C)。A.將濃H2SO4慢慢的倒入盛有水的量筒里稀釋B.把燒杯直接用酒精燈加熱C.過濾時(shí)漏斗里的液體要低于濾紙邊沿D.將膠頭滴管伸進(jìn)試管里滴加液體12、在酸堿中和滴定期,不會(huì)引起誤差的操作是(A)。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,留有少許蒸餾水便注入待測(cè)液,再滴定B.錐形瓶用待測(cè)液洗過后,直接注入待測(cè)液,再滴定C.移液管用蒸餾水洗凈后,直接用來(lái)移取待測(cè)液D.滴定管用蒸餾水冼凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴定13、使用分析天平進(jìn)行稱量時(shí),加減砝碼或取放物體的過程中,應(yīng)把天平梁托起,這是為了(B)。A.稱量快速B.減少瑪瑙刀口的磨損C.防止天平盤的擺動(dòng)D.減少天平梁的彎曲14、一般采用指示劑的量為:(D)。A.1～2mlB.越多越好C.不少于被測(cè)溶液的1/10D.1～2滴15、用酒精燈加熱時(shí),受熱物應(yīng)放在火焰的(C)。A.焰心B.內(nèi)焰C.外焰D.內(nèi)焰和外焰之間16、用托盤天平稱量藥品,它只能準(zhǔn)確到:(B)。A.1gB.0.1gC.0.01gD.0.001g17、下列坩堝中可以用來(lái)代替鉑坩堝用于以過氧化鈉進(jìn)行熔融的有(B)。A.瓷坩堝B.鐵坩堝C.石英坩堝D.銀坩堝18、準(zhǔn)確量取20.5ml溶液,應(yīng)選用(C)。A.20ml移液管B.50ml量筒C.25ml滴定管D.100ml的容量瓶19、下列儀器的刻度線的數(shù)值,上面小,下面大的是:(A)。A.滴定管B.量筒C.溫度計(jì)D.量杯20、稱量燒堿時(shí),燒堿必須放在(D)。A.托盤上B.濾紙上C.白紙上D.燒杯或表面皿內(nèi)21、下列操作對(duì)的的是:(B)。A.用堿式滴定管裝KMnO4溶液B.用酸式滴定裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸C.用燒杯溶堿D.稀釋濃H2SO4時(shí),只要向濃H2SO4中加一定的水22、試管,燒杯等玻璃儀器,刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是(D)。A.只要容器壁上沒有附著化學(xué)物質(zhì)即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上沒有水D.容器壁上附著的水均勻,沒有水滴凝聚或成股流下23、使用PH試紙檢查溶液的酸堿度,對(duì)的的操作方法是(D)。A.把試紙一端浸入待檢液內(nèi)B.先把試紙潤(rùn)濕,然后用潔凈玻棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在PH試紙上,半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色C.把試紙插到待檢液內(nèi),取出后與比色卡比色D.把PH試紙放在玻璃片上,用潔凈玻棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在PH試紙上,半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色24、某試劑瓶上有“1:4”<硫酸>字樣,這瓶硫酸溶液濃度配制時(shí)必須取(A)。A.1ml濃H2SO4和4ml蒸餾水B.4ml濃H2SO4和1ml蒸餾水C.1g濃H2SO4和4g蒸餾水D.4g濃H2SO4和1g蒸餾水25、用移液管量取一定量液體時(shí),最后殘留在移液管尖嘴部分的液體,一定(B)。A.要吹進(jìn)液體中去B.不能吹進(jìn)液體中去C.吹不吹無(wú)所謂,由于對(duì)所量取的液體的體積影響不大26、配制20%的食鹽溶液500g,不需要下列哪種儀器:(D)。A.托盤天平B.燒杯C.玻棒D.500ml容量瓶27、在實(shí)驗(yàn)室中常用的去離子水中,加入1～2滴酚酞指示劑,則應(yīng)呈現(xiàn)(D)。A.藍(lán)色B.紫色C.紅色D.無(wú)色28、現(xiàn)需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,請(qǐng)從下列量器中選用一最合適的量器(A)。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管29、定量分析工作規(guī)定測(cè)定結(jié)果的誤差(D)。A.愈小愈好B.等于零C.沒有規(guī)定D.在允許誤差范圍內(nèi)30、滴定分析的相對(duì)誤差一般規(guī)定為0.1%,滴定期耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在(C)。A.10ml以下B.10～15mlC.20～30mlD.50ml以上31、下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增長(zhǎng)的是（A、B、C）。A.濃硫酸B.無(wú)水氯化鈣C.生石灰D.草酸32、下列既能跟HCL反映，又能跟NaOH反映生成鹽和水的單質(zhì)是（C、E）A.MgB.SiC.AlD.CuE.Zn33、分光光度法中,宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為(D)。A.0～0.2B.0.1～0.3C.0.3～1.0D.0.2～0.734、人眼能感覺到的光稱為(C)。A.無(wú)線電波B.紫外光C.可見光D.X射線35、重量分析中使用的“無(wú)灰濾紙”,是指每張濾紙的灰分重量為(B)。A.1mgB.<0.2mgC.>0.2mgD.沒有重量36、大量的化學(xué)試劑應(yīng)當(dāng)如何貯藏:(C)。A.堆積在化驗(yàn)室桌上;B.貯存在化驗(yàn)室操作間里;C.貯藏在專用貯藏室內(nèi)37、硫酸中氫、硫、氧三元素的質(zhì)量比為（A）A.1：16：32B.1：32：16C.2:32:32D.2：1：438、36.75gk2CO3中含氧元素的質(zhì)量是（D）克。A.11.4B.9.6C.4.8D.12.7639、下列含氮化合物中氮元素正化合價(jià)最高的是（C）。A.NH3B.（NH4）2SO4C.HNO3D.N2O440、中性溶液嚴(yán)格地說(shuō)是指:(C)。A.PH=7.0的溶液B.POH=7.0的溶液C.〔H+〕=〔OH-〕的溶液41、下列物質(zhì)哪種是混合物:(B)。A.水B.空氣C.食鹽D.生石灰E.二氧化碳42、下列哪種氣體在空氣最重:(摩爾質(zhì)量C=12,N=14，O=16)(C)。A.H2B.N2C.O243、下列分子式哪個(gè)不對(duì)的:(A)。A.CaHCO3B.Na2CO3C.NaNO2D.NaHCO344、實(shí)驗(yàn)室中加熱氯酸鉀以制取氧氣時(shí),要加一些二氧化錳,這是由于:(B)。A.二氧化錳不起作用B.二氧化錳促進(jìn)氯酸鉀分解C.二氧化錳極易分解45、硫酸銅的水溶液是何種顏色:(D)。A.無(wú)色B.黃色C.粉紅色D.藍(lán)色E.紫色46、從下面這兩個(gè)反映中,決定哪一個(gè)物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑:(C)。2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)22Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-A.Fe3+B.I2C.Cl2D.Fe2+E.Cl-47、鹽酸溶液應(yīng)當(dāng)盛裝在哪種試劑瓶中:(B)。A.大口試劑瓶B.小口試劑瓶C.兩種試劑瓶都可以48、水蒸氣通過灼熱的炭時(shí)，生成的氣體重要是（A、C）A.COB.CO2C.H2D.N249、由計(jì)算器算得2.236(×)1.1124/1.036(×)0.2023的結(jié)果為12.00471,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則,應(yīng)將結(jié)果修約為:(C)。A.12B.12.0C.12.00D.12.00450、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL純水應(yīng)加入濃H2SO4多少mL?(A)A.50mLB.20mLc.10mLD.5mL51、沉淀Fe(OH)3時(shí),應(yīng)選用濾紙是:(A)。A.快速濾紙B.中速濾紙C.慢速濾紙52、下列各物質(zhì)中屬于酸性氧化物的有（C）。A.生石灰B.氧化鐵C.干冰53、某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,則其0.1mol/L溶液的PH值為:(C)。A.1.0B.2.0C.3.0D.3.5E.5.054、下列氣體中不能用NaOH干燥的是（B、C）A.COB.CO2C.SO2D.H255、按質(zhì)子理論Na2HPO4是:(D)。A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)56、用重量法測(cè)定某鐵試樣0.1600g中的鐵,獲得0.1300gFe2O3,試樣中Fe%的計(jì)算式為:(A)。A.〔（0.1300×2Fe/Fe2O3）/0.1600〕×100B.〔（0.1300Fe/Fe2O3）/0.1600〕〕×100C.〔（0.1300×Fe/1000）/0.1600〕×10057、在EDTA絡(luò)合滴定中,下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述,何者是對(duì)的的?(B)。A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大,絡(luò)合穩(wěn)定性愈大B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小,絡(luò)合穩(wěn)定性愈大C.PH值愈大,酸效應(yīng)系數(shù)愈大58、下列三種元素，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，排列對(duì)的的是(D)。A.Fe、Zn、CuB.Cu、Fe、ZnC.Fe、Cu、ZnD.Zn、Fe、Cu59、人眼能感覺到的光稱可見光,其波長(zhǎng)范圍是:(A)。A.400～780nmB.200～400nmC.200～400nmD.400～700nm60、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的有（C、D）A.固體氯化鈉B.硫酸C.銅絲D.氯原子61、可加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（A、B、C）A.研細(xì)B.攪拌C.加熱D.過濾62、液--液萃取分離法,其萃取過程是:(B)。A.將物質(zhì)由疏水性變?yōu)橛H水性;B.將物質(zhì)由親水性變?yōu)槭杷?C.將沉淀在有機(jī)相中轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)63、BaCL2溶液加到下面哪種溶液里,可得到白色沉淀:(D)。A.NaCLB.Na2CO3C.稀HNO3D.稀H2SO464、給試管里的物質(zhì)加熱時(shí),試管夾應(yīng)夾在:(D)。A.盛有受熱物質(zhì)的部分B.試管中間部分C.試管口D.近試管口長(zhǎng)度1/4左右處65、某溶液重要具有Ca2+,Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在PH=10時(shí),加入三乙醇胺后,以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測(cè)出的是:(C)。A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+總量D.Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+總量66、在實(shí)驗(yàn)室中配制SnCl2溶液,并規(guī)定該溶液能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)使用,宜采用如下何種方法:(B)。A.將SnCl2溶于加有適量HCL的純水中B.將SnCl2溶于加有適量HCL的純水中,并加入少量錫粒C.將SnCl2溶于加有少量Na2CO3的純水中67、以直接滴定法,測(cè)定固體試樣中某組合量時(shí),用同一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,一次在10℃進(jìn)行,另一次在30℃進(jìn)行,其它條件相同,測(cè)得的結(jié)果是:(B)。A.與溫度無(wú)關(guān)B.30℃時(shí)較高C.10℃時(shí)較高D.直接與溫度成正比E.直接與溫度成反比68、滴定分析中,一般運(yùn)用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá).在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:(C)。A.等當(dāng)點(diǎn)B.滴定C.滴定終點(diǎn)D.滴定誤差69、用電光天平稱物,天平的零點(diǎn)為-0.3mg.當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到11.3500g時(shí),天平停點(diǎn)為+4.5mg,此物重為:(B)。A.11.3545gB.11.3548gC.11.3542gD.11.0545g70、某物質(zhì)25℃時(shí)在100克水中可溶解8.5克，該物質(zhì)屬于（B）A.易溶物B.可溶物C.難溶物D.微溶物71、剛加熱過的玻璃器皿不能立即放到冷的桌面上,更不能接觸到冷水,這是由于:(AB)。A.會(huì)燙壞桌子B.驟冷會(huì)使玻璃器皿破裂C.會(huì)使器皿變形D.熱的玻璃器皿會(huì)使水蒸發(fā)72、下列操作哪些是錯(cuò)誤的:(BD)。A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用量筒量取水B.把K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中C.把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色細(xì)口瓶中D.把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于帶橡皮塞的棕色瓶中73、用硫氰酸鹽比色法測(cè)定鋼中鎢時(shí),少量釩存在將引起系統(tǒng)誤差,為消除釩的干擾,應(yīng)采用下列何種方法:(AB)。A.用含釩量相近的標(biāo)準(zhǔn)鋼樣進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.校正系數(shù)法C.作儀器校正74、在光電比色計(jì)的光源是:(AC)。A.鎢絲燈B.低壓氫燈C.碘鎢燈D.氫燈75、標(biāo)定HCL溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有:(AC)。A.無(wú)水Na2CO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.硼砂D.CaCO3E.草酸76、下列儀器在冼凈后,不必用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗的有(CD)。A.中和滴定的滴定管B.量取待測(cè)溶液的移液管C.中和滴定用的錐形瓶D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶77、用托盤天平稱量藥品的過程中,若指針偏向左邊,則表達(dá):(BD)。A.右盤重,藥品輕B.左盤重,砝碼輕C.左盤輕,砝碼重D.右盤輕,藥品重78、用容量瓶配制一定摩爾濃度的溶液,容量瓶必須是(BC)。A.干燥的B.室溫的C.瓶塞不漏水D.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的79、實(shí)驗(yàn)時(shí)要量取25ml的KOH溶液,應(yīng)選用的儀器是(AC)。A.25ml的移液管B.50ml的量杯C.25ml的堿式滴定管D.25ml的酸式滴定管物質(zhì)中，存在氧分子的是（B）。A.二氧化碳、B.空氣、C.水、D.氯酸鉀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）。A.液態(tài)空氣中氧元素呈游離態(tài)、B.CO中含氧元素和碳元素、C.一個(gè)CO2分子中是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子組成。氧的相對(duì)原子質(zhì)量等于（C）。A.16gB.8gC.16D.1.993×10-22g下列化合物具有兩性的是（C）。A.Fe2O3、B.P2O5、C.Al2O3、D.Mg(OH)2分子和原子的重要區(qū)別是（D）。A.分子都比原子大、B.分子間有間隔，原子間無(wú)間隔、C.分子保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分下列反映方程式寫的不對(duì)的的是（A）。A.2Ag＋Cu(NO3)2＝2AgNO3＋CuB.BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl、C.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，也許大量存在的離子組成（A）。A.Na+、AlO－2、NO－3、CO2-3、B.Na+、NH+4、NO－3、Cu2+、C.K+、Mg2+、Cl－、AlO－2、D.K+、Cl－、SO2-4、HCO-3無(wú)色透明的酸性溶液中，也許大量存在的離子組成（B、C）。A.Na+、NH+4、AlO－2、NO－3、B.Na+、Cu2+、Fe3+、SO2-4、C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO－3、D.K+、Cl－、SO2-4、HCO-3在下列試劑中能用來(lái)分離Fe3＋與Al3＋離子的是（B）。A.氨氣B.NaOHC.(NH4)2CO3D.HCl下列物質(zhì)屬于溶液，且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（B）。A.牛奶B.碘酒C.液態(tài)氧D.蒸餾水下列說(shuō)法對(duì)的的是（D）。A.凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液；B.溶液都是液體；C.溶液是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；D.溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物地殼中含量最多的元素是（D）。A.CB.SiC.SD.O使用原子吸取光譜法分析時(shí)，下述火焰溫度最高的是（D）。A.煤氣-空氣B.氫氣-氧氣C.乙炔-空氣D.乙炔-氧化亞氮E.丙烷-氧。原子吸取光譜中，當(dāng)吸取1%時(shí)，其吸光度應(yīng)為（E）。A.-2B.2C.0.047D.0.01E.0.0044玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡24小時(shí)以上；其目的是（B）。A.清洗電極；B.活化電極；C.校正電極；D.檢查電極好壞；E.除去玷污的雜質(zhì)。用玻璃電極測(cè)量溶液的PH值時(shí)；采用的定量分析方法為（B）。A.標(biāo)準(zhǔn)曲線法；B.直接比較法；C.一次加入標(biāo)準(zhǔn)法；D.連續(xù)加入標(biāo)準(zhǔn)法；E.增量法；溶液的電導(dǎo)（B）。A.隨溫度的升高而減?。籅.隨溫度的升高而增長(zhǎng)；C.和溫度無(wú)關(guān)；D.隨電極間距增長(zhǎng)而增長(zhǎng)；E.隨離子濃度的增長(zhǎng)而減小。氣相色譜作為分析方法的最大特點(diǎn)是（D）。A.進(jìn)行定性分析；B.進(jìn)行定量分析；C.分離混合物；D.分離混合物并同時(shí)進(jìn)行分析；E.進(jìn)行熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)研究。氣相色譜法分為兩類，它們是（A、B）。A.氣固色譜；B.氣液色譜；C.氣相色譜；D.高效液相色譜；E.薄層色譜。下列物質(zhì)中屬于爆炸品的有（C）。A.過氧化物；B.氯化鉀；C.硝酸銨；D.硝酸鈉高壓電器設(shè)備失火可使用的滅火劑是（C）。A.泡沫；B.CO2；C.1211；D.干粉；E.水下列氣體中含分子數(shù)最多的是（A）。A.1gH2；B.8gNe；C.10gO2；D.2gN2礦樣10kg，粉碎后的粒度直徑為2.0mm，假定K=0.2，則應(yīng)縮分的次數(shù)為（B）。A.2；B.3；C.4；D.5；E.6下述情況何者屬于分析人員不應(yīng)有的操作誤差（C）。A.滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液將滴定管淋洗幾遍；B.稱量用砝碼沒有檢定；C.稱量時(shí)未等稱量物冷卻至室溫就進(jìn)行稱量；D.所用滴定管沒有校正值如在乙醇溶液的瓶標(biāo)簽上寫的濃度為“10→100”則表達(dá)（B）。A.10ml乙醇加入100ml水；B.將10ml乙醇加水稀釋到100ml；C.100ml乙醇加10ml水；D.10ml乙醇加90ml水；E.90ml乙醇加10ml水C（1/5KMnO4）=0.1mol/L的溶液，換算為C（KMnO4）=（E）mol/L。A.0.1；B.0.01；C.0.5；D.0.05；E.0.02若標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定某項(xiàng)雜質(zhì)的含量≤0.03%，而實(shí)測(cè)結(jié)果只有0.001%，應(yīng)如何報(bào)出結(jié)果（C）。A.報(bào)出0.001%；B.報(bào)出＜0.03%；C.報(bào)出＜0.01%；D.報(bào)出0；E.報(bào)出“微量”。測(cè)定礦石中銅含量時(shí)得到下列結(jié)果；2.50%，2.53%，2.55%，用4dδ法估計(jì)再測(cè)一次結(jié)果不應(yīng)棄去的界線是（E）。A.2.51%～2.55%；B.2.53%±0.017%；C.2.53%±0.02%；D.2.463%～2.597%；E.2.53%±0.07%。填空題1、分別移取2.0,4.0,6.0,8.0,10.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,作分光光度法的工作曲線時(shí),用(10mL刻度移液管)吸取標(biāo)準(zhǔn)溶液。2、貯放AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(棕色玻璃試劑瓶)。3、有毒和刺激性氣體放出的操作應(yīng)在(通風(fēng)櫥中)操作。4、實(shí)驗(yàn)室配制CHCL0.1mol/L的鹽酸溶液,要量取9mL的濃HCl,需(10mL量筒)量取。5、灼燒后的坩鍋在(干燥器)內(nèi)冷卻。6、化學(xué)分析中四大滴定分析法是(氧化還原滴定),(酸堿滴定),(絡(luò)合滴定),(沉淀滴定)。7、寫出下列試劑的分子式:高氯酸(HCLO4),磷酸(H3PO4)8、PH值>7的溶液呈(堿性),使石蕊試液變(藍(lán)色)。9、朗伯-比耳定律:A=abc,其中符號(hào)c代表(有色溶液的濃度),b代表(光通過有色溶液的厚度)。10、剛配好的鉻酸洗液應(yīng)呈(紅棕色),用久后變?yōu)?綠色),則表達(dá)洗液已經(jīng)失效。11、在容量法中,使用滴定管裝溶液前,需用操作溶液洗(2-3)次,其目的是(避免操作溶液被稀釋)。12、誤差分類為(系統(tǒng)誤差),(偶爾誤差)二類。13、在分析化學(xué)中常用(萃取百分率)來(lái)表達(dá)萃取的完全限度。14、寫出下列各試劑的分子式:A.氫氧化鈉(NaOH)B.純堿(Na2CO3)15、標(biāo)定HCL溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有(硼砂)和(無(wú)水碳酸鈉)。16、酸堿的強(qiáng)弱取決于(得失質(zhì)子的能力)。17、5.6%（W/W）KOH溶液的濃度約為(1)mol/L,<KOH的摩爾質(zhì)量為56g/mol>。18、25℃純水的PH為(7)。19、在二氧化錳和濃鹽酸的反映中(濃鹽酸)是還原劑,在鋅和鹽酸的反映中(鹽酸)是氧化劑。20、合金鋼按元素分類應(yīng)分為(低合金鋼),(中合金鋼),(高合金鋼)。21、分光光度計(jì)吸光度的最佳讀數(shù)范圍T:(20-60%)。22、寫出下面法定計(jì)量單位的名稱及符號(hào):質(zhì)量:(公斤（kg）)物質(zhì)的量:(摩爾（mol）)23、取用液體試劑時(shí),先把瓶塞拿下,(倒)放在桌子上,然后拿起瓶子,瓶上的標(biāo)簽應(yīng)(向著)手心,使瓶口緊挨著量筒口,把試劑緩緩地倒入量筒中。24、用純水洗滌玻璃器皿時(shí),使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是(少量多次)。25、用胖肚管移取溶液時(shí),應(yīng)將管尖與容器內(nèi)壁接觸,待溶液自由流出后,再等(15秒)鐘,須注意(勿吹出管尖處溶液)。26、在稀釋濃H2SO4時(shí),一定要把(濃H2SO4)沿著器壁慢慢地注入(水)中,并不斷攪拌。27、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,用(排水取氣法)收集,由于氧氣(不易與水發(fā)生反映)。28、PH值<7的溶液呈(酸性),使石蕊試液變(紅色)。29、“2Cl”表達(dá)兩個(gè)(氯原子),“2O2”表達(dá)兩個(gè)(氧分子)。30、氫氧化鈉溶于水,電離生成陽(yáng)離子是(Na+),陰離子是(OH-)。31、(酸)和(堿)作用而生成鹽和水的反映叫中和反映。32、氧氣變成液氧是(物理)變化,鐵生銹是(化學(xué))變化。33、氮在NO2中呈(四)價(jià),在NH3中呈(三)價(jià)。34、空氣中含量最多的是(氮)元素,地殼中含量最多的是(氧)元素.35、實(shí)驗(yàn)室中常用的鉻酸洗液是用(濃H2SO4)和K2Cr2O7配制而成的。36、化學(xué)試劑按其純度通常分為優(yōu)級(jí)純、(分析純)、(化學(xué)純)、實(shí)驗(yàn)試劑等四級(jí)。37、實(shí)驗(yàn)室所用的純水常用(離子互換法)和(蒸溜法)制備。38、配制0.2mol/LHCl溶液一升,需取濃HCl(17)ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液一升,需取濃H2SO4(11)ml。39、在EDTA絡(luò)合滴定中,為了使滴定突躍增大,一般講PH值應(yīng)較大。但也不能太大,還需要同時(shí)考慮到待測(cè)金屬離子的(水解)和(輔助絡(luò)合劑)的絡(luò)合作用,所以在絡(luò)合滴定中要有一個(gè)合適的PH值范圍。40、直接法配制500mlK2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液,用500ml(容量瓶)。41、配制0.5升0.1mol/LNa2CO3溶液:在天平上稱量(5.3)克無(wú)水Na2CO3放入(燒杯)中,用適量蒸餾水使其完全溶解。42、用已知準(zhǔn)確濃度的HCL溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙來(lái)指示反映等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá),操作溶液是(HCL)溶液,指示劑是(甲基橙)。43、使用容量瓶前,必須檢查它是否(漏水),經(jīng)檢查(不漏水)的容量瓶才干使用。44、分液漏斗分液時(shí),下層液從(漏斗管)出。45、用移液管在量取液體后在放液時(shí),管尖殘留的最后一滴不要(吹入)容量瓶?jī)?nèi),酸式滴定管不能用來(lái)裝(堿液)。46、濃HNO3應(yīng)盛在(棕)色試劑瓶中,濃氨水應(yīng)盛放在(橡皮)塞或軟木塞的瓶中,并放在陰暗處,以免揮發(fā)。47、甲基橙,酚酞,石蕊都是酸堿指示劑,在強(qiáng)堿性溶液中分別呈現(xiàn)黃色、(紅色)、(藍(lán)色)。48、若要配制0.1mol/LCuSO4溶液100ml,需CuSO4晶體(2.5)克（已知CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol）。49、用濃H2SO4在白紙上寫字,烘干后與稀H2SO4反映,產(chǎn)生氫氣,這是運(yùn)用了濃H2SO4的(脫水)性。50、用98%,密度1.84g/L的濃H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,則所取濃H2SO4的體積為(16.3)ml。51、寫出下列物質(zhì)的名稱:KMnO4(高錳酸鉀)KI(碘化鉀)52、寫出下列物質(zhì)的0.1mol/L水溶液的顏色:K2Cr2O7(橙色)EDTA(無(wú)色)53、寫出下列物質(zhì)的名稱:Ca(OH)2(氫氧化鈣)HF(氟化氫)54、0.5mol硫的質(zhì)量是(16g),硫的摩爾質(zhì)量是(32)g/mol。55、甲基橙,酚酞,石蕊都是(酸堿指示劑)。56、43.8gCaCl2·6H2O晶體,配制成500ml溶液,則該溶液的摩爾濃度為(0.4mol/L)。57、在500ml18mol/L的濃H2SO4中,硫酸的物質(zhì)的量為(9摩爾)。58、托盤天平可以稱準(zhǔn)到(0.1)克,常用分析天平可以稱準(zhǔn)到(0.1)毫克,50ml滴定管的讀數(shù)一般可以讀準(zhǔn)到(0.01)毫升。59、市售濃鹽酸含HCL的重量百分濃度為(36%～38%)。60、沉淀按物理性質(zhì)的不同可分為(晶形)沉淀和(非晶形)沉淀。61、將黃鐵礦FeS2在一定條件下燃燒時(shí)產(chǎn)生之氣體SO2與碘溶液吸取反映如下:4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反映中FeS2與I2的物質(zhì)的量之比(1:2)。62、寫出下列物質(zhì)的0.1mol/L水溶液的顏色:KMnO4(紫色)AgNO3(無(wú)色)63、市售濃H2SO4含H2SO4的重量百分濃度約為(95%～98%)。64、稱取NaOH時(shí)必須在(小燒杯)或表面皿里稱量,稱量完畢,砝碼放回(砝碼盒)中,游碼恢復(fù)至零位。65、固體物質(zhì)不可放入容量瓶中溶解,應(yīng)先在(燒杯中)溶解,如溶解時(shí)放熱,應(yīng)(待冷卻到室溫后)再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。66、下列操作是否錯(cuò)誤?在量筒中溶解固體NaOH,(錯(cuò)誤);在堿式滴定管中裝入K2Cr2O7，(錯(cuò)誤)。67、下列操作是否錯(cuò)誤?在容量瓶中稀釋濃H2SO4,(錯(cuò)誤);在酸式滴定管中裝入水玻璃,(錯(cuò)誤)。68、在某一中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定液用0.2mol/l的鹽酸,用帶有玻璃活塞的滴定管盛放鹽酸溶液,進(jìn)行滴定期(左)手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,(右)手不斷振蕩錐形瓶,兩眼注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化直至終點(diǎn)。69、聚四氟乙烯是熱塑性塑料，通常又稱（塑料王）。70、用電光天平稱某物,零點(diǎn)為“o”,當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到11.8500g,毛玻璃屏上映出停點(diǎn)+0.5mg,此物重應(yīng)記(11.8505)g。71、X射線是1895年德國(guó)科學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)的。72、X射線熒光儀可進(jìn)行定量與定性分析。73、在H2、H2O、H2SO4、Fe、Fe3O4五種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是H2、Fe兩種液體互溶時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，把量少的叫做溶質(zhì)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的閃點(diǎn)越低，危險(xiǎn)性越高。分析天平是根據(jù)杠桿原理設(shè)計(jì)的一種稱量用的精密儀器。同一實(shí)驗(yàn)中，多次稱量應(yīng)使用同一臺(tái)天平稱量。氣體取樣前必須用被測(cè)氣體多次置換取樣器。采樣的基本原則是樣品具有充足代表性。鉆石與石墨其化學(xué)成分其實(shí)都是碳82、理論（塔）板高（H）單位理論板的長(zhǎng)度：H=Ln83、用二次x射線來(lái)分析物質(zhì)所含元素的種類及含量的方法稱為X射線熒光分析法84、最常用的參數(shù)比電極是甘汞電極。85、測(cè)定溶液PH值時(shí)要用PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位。86、發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有氣體中毒者時(shí)，一方面應(yīng)采用的措施是使中毒者盡快離開現(xiàn)場(chǎng)。87、用純凈水洗滌玻璃器皿時(shí)，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是（少量多次）。88、寫出重鉻酸鉀的分子式K2Cr2O7。89、KMnO4、AgNO3溶液應(yīng)當(dāng)用茶色滴定管盛裝。90、滴定管讀數(shù)時(shí)，無(wú)論是在滴定架上還是手持管讀數(shù)都要保證滴定管垂直向下。91、X射線強(qiáng)度用計(jì)數(shù)率表達(dá)，單位為每秒脈沖數(shù)。三種溶液（1）PH=5（2）[H+]=10-4mol/L（3）[OH—]=10-11mol/L，三種溶液中酸性最強(qiáng)的是（3）。解釋題1、溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。2、溶劑:能溶解,分散其他物質(zhì)的物質(zhì)。3、滴定度:表達(dá)在反映中1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相稱于被測(cè)物質(zhì)的量(質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù))。4、等當(dāng)點(diǎn):兩種反映物質(zhì)的物質(zhì)的量相等的那一點(diǎn)。5、緩沖溶液:可以抵御少量強(qiáng)酸或少量強(qiáng)堿的影響,而保持溶液PH值的基本不變的溶液。6、化學(xué)分析的任務(wù):是要測(cè)定物質(zhì)的化學(xué)組成及含量。7、元素:具有相同核電荷數(shù)的同種原子。8、原子:是化學(xué)變化中的最小微粒。9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。10、單質(zhì):分子是由同種元素的原子組成的。11、酸堿指示劑：借助于顏色的改變來(lái)指示溶液PH值的物質(zhì)12、標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液13、滴定誤差：滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)兩者之差。計(jì)算題1、配制15%的碘化鉀溶液200克,問應(yīng)稱取KI多少克?加水多少?如何配制?解:已知W=200g,x%=15%溶質(zhì)x=w·x%=200×15%=30g溶劑水重=200-30=170g配制:稱取30gKI固體,加入170g(亦即170ml)水溶解,即配成KI溶液為15%2、用天平稱得某物質(zhì)量為3.418g,已知它的真實(shí)質(zhì)量是3.4181g,求它們的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。解:絕對(duì)誤差=3.418-3.4181=-0.0001g相對(duì)誤差=(-0.0001)/(3.4181)(×)100%=-0.00293、欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,問需稱固體NaOH多少克?解:∵1molNaOH的質(zhì)量是40克∴要配制200ml0.5mol/LNaOH溶液需固體NaOH的質(zhì)量是:W=M·V·Gm=0.5×0.2×40=4克。4、如何由12mol/L濃鹽酸配制成0.3mol/L鹽酸5升?解:∵M(jìn)1V1=M2V2則:V1=(M2V2)/(M1)=0.3×5/12=0.125升5、計(jì)算0.01mol/LNaOH溶液的PH值解:∵NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離∴0.01mol/LNaOH溶液的〔OH-〕=0.01mol/L=1(×)10-2mol/LPOH=-lg〔OH-〕=-lg(1×10-2)=2∴PH=14-POH=14-2=126、已知98%的H2SO4的密度為1.84g/ml,求它的摩爾濃度是多少?解:M=(ρ×1000×A%)/(M硫酸)=(1.84×1000×98%)/98=18.4mol/L7、稱取1.5816克H2C2O4·2H2O,溶解后定容到250.00ml,試計(jì)算其物質(zhì)的量濃度?解:m=C(×)V(×)M即m=250.00(×)10-3(×)C(×)126.1=1.5816∴C=1.5816/(250.00×10-3×126.1)=0.05017mol/L8、稱礦石試樣0.3669g,用HCL溶解并將Fe3+還原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,試計(jì)算鐵礦石中的含鐵量(已知鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol),題中所涉及的反映為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O解:∵nMnO4--:nFe2+=1:5∴nFe2+=5nMnO4--Fe%=(5×0.02024mol/L×28.62×10-3L×55.85g/mol)/(0.3669g)(×)100%=44.099、欲將65ml0.2mol/LH2SO4溶液配成0.35mol/L的溶液,需加入多少毫升0.50mol/L的H2SO4溶液?解:設(shè)加入xml0.5mol/L的H2SO4溶液0.2×65+0.5x=0.35×(65+x)x=65ml10、若HCL的密度為1.183g/ml,含HCL量為37%,計(jì)算此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度?(已知HCL的摩爾質(zhì)量是36.45g/mol)解:1000ml鹽酸溶液中含HCL的質(zhì)量=1000×1.183×37%CHCL=(1000×1.183×37%)/36.45=12mol/L11、一有色溶液,用厚度為2cm的比色皿測(cè)得吸光度為0.34,假如濃度增大一倍,其吸光度為多少?解:根據(jù)朗伯-比爾定律A=abc=0.34若C增大一倍,則C變成2C,并在同樣條件下測(cè)定:A′=ab·2c=2×0.34=0.6812、某溶液用5cm的比色皿測(cè)得A=0.555,如改用1cm和3cm厚的比色皿,A的值各為多少?解:根據(jù)A=abcA1=ab1cac=A1/b1=0.555/5=0.111當(dāng)b2=1cm時(shí),A2=ab2c=0.111×1=0.111當(dāng)b3=3cm時(shí),A3=ab3c=0.111×3=0.33313、某溶液中的〔H+〕為0.00001mol/L,PH值為多少?解:〔H+〕=0.00001=10-5PH=-lg〔H+〕=514、當(dāng)PH=10時(shí),溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?解:PH=10,即-lg〔H+〕=10∴〔H+〕=10-10mol/LpOH=14-PH=14-10=4則〔OH-〕=10-4mol/L15、當(dāng)PH=2時(shí)的〔H+〕為PH=5時(shí)的多少倍?解:PH=2時(shí),-lg〔H+〕=2〔H+〕=10-2mol/LPH=5時(shí),-lg〔H+〕=5〔H+〕=10-5mol/L10-2/10-5=103=1000∴PH=2時(shí)的〔H+〕為PH=5時(shí)的〔H+〕的1000倍16、重量法測(cè)定試樣中的硅含量,稱取試樣3.0000g,最后稱得SiO2重量為0.0842g,計(jì)算該試樣中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(相對(duì)原子質(zhì):Si=28.09,O=16)解:Si%=Msi/G樣(×)100=(0.0842×Si/SiO2)/G(×)100=(0.0842×28.09/60.09)/3(×)100=1.31答:該試樣中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.31。17、燃燒75噸含碳酸鈣80%的石灰石能制得多少生石灰?(相對(duì)原子質(zhì)量:Ca=40,C=12,O=16)解:設(shè)能制得生石灰x噸△CaCO3===CaO+CO2↑100:56=(75×80%):XX=75×80%×56/100=33.6答:能制得33.6噸CaO。18、已知n(CO2)=0.5mol,以CO2為基本單元,問m(CO2)=?(相對(duì)原子質(zhì)量:C=12,O=16)解:∵M(jìn)(CO2)=44g/mol∴m(CO2)=M.n=44×0.5=22g答:m(CO2)為22g。19、用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基紅為指示劑,問終點(diǎn)時(shí)需要消耗NaOH溶液多少毫升?解:設(shè)終點(diǎn)時(shí)需要消耗NaOH溶液Vml∵C(1/2H2SO4)=2×0.1000=0.2023mol/L∴VNaOH=C(1/2H2SO4)×V(H2SO4)/CNaOH=0.2023×20/0.1000=40.00ml答:終點(diǎn)時(shí)需要消耗NaOH溶液40.00mL。20、配制500mLC(H2SO4)2mol/L的稀H2SO4需要多少毫升C(H2SO4)16mol/L的H2SO4?解:∵C濃×V濃=C稀×V稀∴V濃=C稀×V稀/C濃=2×500/16=62.5ml答:需要62.5mLC(H2SO4)16mol/L的H2SO4。21、欲配制（2+3）乙酸溶液1L，如何配制？VA=V×A（A+B）=1000×2（2+3）=400mlVB=1000－400=600ml量取冰乙酸400ml加蒸餾水600ml混勻。分析員分析出工業(yè)氯化鉀中K的含量為51.80%，請(qǐng)計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ω(KCl)=51.80%(K/KCl)%=51.8039.1/(39.1+35.4)=98.70%具有CaCO390%的石灰石1000噸煅燒制取生石灰，已知石灰石的分解率為94.5%，問可制取生石灰多少噸（已知CaCO3的相對(duì)分子量為100.09,CaO的相對(duì)分子量為56.08）?解：根據(jù)石灰石煅燒的反映方程式，可計(jì)算出理論上可制得生石灰的噸數(shù)。CaCO3=CaO+CO2↑100.0956.81000χχ=1000×56.8100.09t=560.3t由于石灰中CaCO3含量只有90%，而石灰石的分解率為94.5%，故實(shí)際可得到的生石灰為：560.3t×90%×94.5%=476.5t答：可制得生石灰476.5t。已知某鹽水溶液中含氯化鈉80g/L，問該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？解：氯化鈉（NaCl）的相對(duì)分子質(zhì)量為58.44，即該氯化鈉溶液1L中含58.44g為1mol。現(xiàn)每升含NaCl80g，應(yīng)為：8058.44mol/L=1.3689mol/L答：該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為c（NaCl）=1.3689mol/L。用0.2369g無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，消耗22.35ml鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？解：Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106.0則c（HCl）=0.2369/[22.35×（106.0/2023）]mol/L=0.2023mol/L答：該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=0.2023mol/L。簡(jiǎn)答題1、什么是催化劑？能改變其它物質(zhì)的反映速度,而自身的性質(zhì)和質(zhì)量在反映前后并不改變的物質(zhì)。2、什么是重量分析法？將試樣中的被測(cè)組分與其它組分分離,測(cè)定該組分的重量,根據(jù)測(cè)定的重量來(lái)計(jì)算試樣中被測(cè)組分的百分含量。3、什么是溶液？凡是由兩種或多種組分(分子、原子、離子)所組成的均勻而穩(wěn)定的分散體系。4、什么是天平的靈敏度？在天平的任一盤上增長(zhǎng)1毫克載量時(shí),指針偏轉(zhuǎn)的格數(shù),稱天平的靈敏度。5、什么是置換反映？一種單質(zhì)跟一種化合物起反映,生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物。6、什么是離子化合物？由陰、陽(yáng)離子互相作用而構(gòu)成的化合物。7、什么是滴定誤差:滴定終點(diǎn)與等當(dāng)點(diǎn)不一定恰好符合,因此而引起的誤差稱為“滴定誤差”。8、什么是飽和溶液？在一定溫度下,溶液和結(jié)晶達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡的溶液叫飽和溶液。9、什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液？在容量分析中,已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱標(biāo)準(zhǔn)溶液。10、什么是滴定？將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中去的過程叫滴定。11、什么是目視比色法？是用眼睛來(lái)觀測(cè),比較溶液顏色的深淺以測(cè)定物質(zhì)含量的方法。12、什么是允許差？由國(guó)家和部頒標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,主管部門根據(jù)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展的規(guī)定并考慮到分析技能達(dá)成的水平,而擬定某元素在何種含量范圍內(nèi)可允許的誤差值(公差).13、光度法測(cè)Mn時(shí),常見的干擾元素及消除辦法是什么?Cr+6、Co+2、Ni+2等有色離子的干擾,用NaNO2或EDTA將顯色溶液褪色后,作參比液來(lái)消除有色離子的干擾。14、如何繪制分光光度法的檢量線?習(xí)慣上是選擇適當(dāng)?shù)淖鴺?biāo)紙,以吸光度為縱坐標(biāo),濃度(或含量)為橫坐標(biāo),將測(cè)量的數(shù)據(jù)標(biāo)在坐標(biāo)紙上,然后將各點(diǎn)連接為一條適當(dāng)?shù)闹本€,這樣就繪制出檢量線。15、通常試樣分解時(shí),常采用混合酸,為什么?由于混合酸比單一酸具有更強(qiáng)的溶解能力,除顯示各種不同酸自身的性質(zhì)外,酸與酸之間發(fā)生化學(xué)反映,可產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)。16、如何區(qū)別高、中、低碳鋼?低碳鋼含碳量一般小于0.25%。中碳鋼含碳量一般在0.25～0.60%之間。高碳鋼含碳量一般大于0.60%。17、磷在鋼中的作用?鋼中磷通常由冶煉的原料和燃料帶入的。磷在鋼中一般是有害元素,它能減弱鋼對(duì)沖擊的抵抗能力,使鋼發(fā)生冷脆現(xiàn)象,影響鋼的鍛接性能。因此磷的加入量要適當(dāng),以改善鋼的切削性能。18、試述Si-Mo蘭光度法測(cè)定硅的原理?試樣用酸分解,將樣品中的各種形式的硅完全轉(zhuǎn)化為單分子正硅酸。在PH1～2時(shí),加鉬酸銨與正硅酸形成硅鉬雜多酸,加入草酸消除P、As形成的雜多酸,立即用亞鐵將硅鉬黃還原成硅鉬蘭,以此進(jìn)行比色定量分析。19、光度法測(cè)硅時(shí),加草酸的作用是什么?(1)提高溶液的酸度,增大鉬酸鐵的溶解度。(2)破壞P、As形成的雜多酸,消除干擾。(3)絡(luò)合Fe3+,提高Fe2+還原能力,減少了電位差。20、測(cè)定鋼中的P時(shí),為什么要用氧化性的酸溶樣?由于測(cè)定鋼中的P時(shí),假如不用氧化以后的酸溶解試樣,那么試樣在分解過程中磷轉(zhuǎn)變?yōu)镻H3逸出,使結(jié)果偏低。21、過硫酸銨容量法測(cè)Mn時(shí),其計(jì)算結(jié)果常采用滴定度,不用理論值計(jì)算,為什么?由于亞砷酸鈉-亞硝酸鈉還原Mn7+至Mn2+時(shí),不是按照化學(xué)反映方程式所表達(dá)計(jì)量進(jìn)行的而是近似值,所以常采用滴定度計(jì)算。22、用標(biāo)鋼換算結(jié)果,必須注意些什么?(1)必須符合光的吸取定律,繪制成的檢量線應(yīng)是直線。(2)繪制成的檢量線應(yīng)通過原點(diǎn)。23、為什么在磷鉬蘭光度法測(cè)磷時(shí),加鉬酸銨要遠(yuǎn)離瓶壁,于溶液中心迅速準(zhǔn)確加入?由于鉬酸銨沿瓶壁加入,大部分鉬酸銨會(huì)與溶液中的磷生成磷鉬蘭,而留在瓶壁上的鉬酸銨則與硅會(huì)生硅鉬蘭,使結(jié)果偏高。24、亞鐵容量法測(cè)定鉻時(shí),加磷酸的作用是什么?(1)會(huì)冒煙,便于碳化物充足溶解。(2)有助于含鎢試樣的溶解。(3)絡(luò)合Fe3+為無(wú)色,提高Fe2+的還原能力,使終點(diǎn)明顯。(4)避免在氧化鉻的過程中析出MnO2。25、濃硫酸的取用和稀釋應(yīng)注意些什么?取用時(shí),應(yīng)把試劑瓶塞取下倒放在桌子上,拿起瓶子使標(biāo)簽朝手心,試劑瓶口要緊貼受器口,慢慢倒入,然后將瓶塞蓋好,放回原處。注意:稀釋時(shí),先量取蒸餾水于燒杯中,然后再量取定量的濃硫酸,使之緩慢地注入水中,并不斷攪拌散熱,切不可將水倒入濃硫酸中。26、化驗(yàn)室中火災(zāi)都可以用水來(lái)?yè)渚葐?為什么?不可以。由于化驗(yàn)室的許多化學(xué)藥品比水輕,能浮在水上,到處流動(dòng),會(huì)擴(kuò)大火勢(shì),有的藥品還能與水起化學(xué)反映,所以要特別慎重。27、什么叫基準(zhǔn)試劑,基準(zhǔn)試劑應(yīng)備哪幾個(gè)條件?已知準(zhǔn)確含量的純凈物質(zhì),叫基準(zhǔn)試劑。具有條件:(1)純度高,通常在99.95%以上。(2)組成一定。(3)穩(wěn)定、不潮解、不風(fēng)化、易提純保管。(4)反映過程中不發(fā)生副反映。28、用什么方法可以證明普通酒精中含水？取少量酒精倒入干燥的試管內(nèi)，加入白色的無(wú)水硫酸銅，并振蕩試管，若無(wú)水硫酸銅變?yōu)樘m色，則說(shuō)明此酒精中含水。29、試述鋼中碳的測(cè)定原理?試樣在1150～1350℃通氧氣,樣品燃燒,碳則被氧化成二氧化碳(C+O2→CO2),將此氣體通過40%的氫氧化鉀溶液,將CO2吸取,CO2+2KOH→K2CO3+H2O,以吸取前后的體積之差,計(jì)算試樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)。