高中化學(xué)必修二第三章復(fù)習(xí)講解學(xué)習(xí)

高中化學(xué)必修二第三章復(fù)習(xí)2、同系物

(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類、個數(shù)相同，分子組成通式相同。

(2)同系物相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。

(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。課堂練習(xí)下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：

A．CH4和C2H4

B．烷烴和環(huán)烷烴；

C．C2H4和C4H8

D．C5H12

和C2H6

D3、同分異構(gòu)體

中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：

(1)碳鏈異構(gòu)

(2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu)

(3)類別異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))

二、幾種重要的有機反應(yīng)

1．取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。包括：鹵代反應(yīng)硝化反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)二、幾種重要的有機反應(yīng)

2．加成反應(yīng)

有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX等能離解成一價原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。二、幾種重要的有機反應(yīng)

1mol有機物能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是則此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有____________．二、幾種重要的有機反應(yīng)

3．加聚反應(yīng)：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：聚乙烯聚氯乙烯二、幾種重要的有機反應(yīng)

4．氧化反應(yīng)：（1）有機物的燃燒（2）催化氧化（3）銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化（4）酸性KMnO4溶液氧化三、常見有機物的轉(zhuǎn)化CH2=CH2CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOHCH3COOCH2CH3CH2Br-CH2BrCH3-CH3氧化H2O氧化氧化CH4同系物C6H6甲烷一、甲烷的結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)示意圖比例模型CH4········CHHHHHHHHC球棍模型無色、無味的氣體=M÷Vm=0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）極難溶于水1、甲烷的物理性質(zhì)：二、甲烷的性質(zhì)2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性：甲烷與酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑不反應(yīng)。通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與強酸、強堿不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不使酸性高錳酸鉀溶液褪色、不使溴水褪色。不褪色（2）氧化反應(yīng)：甲烷的燃燒2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

[實驗現(xiàn)象]

(1)火焰呈淡藍(lán)色。(2)燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)。(3)燒杯內(nèi)澄清石灰水變混濁。(4)放出大量的熱。[實驗結(jié)論]CH4+2O2CO2+2H2O點燃注意:1.甲烷與強氧化劑KMnO4等不發(fā)生反應(yīng)2.甲烷與強酸、強堿也不反應(yīng)。3.耗氧量的判斷：1molC耗1molO2,4molH耗1molO2(3)取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）實驗現(xiàn)象：⑴量筒內(nèi)黃綠色氣體逐漸變淺，有白霧⑵量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，⑶量筒內(nèi)水面上升注意：裝置要放在光亮的地方，但不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸。光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl光照CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl光照CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光照[實驗結(jié)論]

甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成一系列產(chǎn)物。取代反應(yīng)定義：

有機化合物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其他原子（或原子團(tuán)）代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。注意：①反應(yīng)條件：光照(在室溫、暗處不反應(yīng))②反應(yīng)物的狀態(tài)：純鹵素單質(zhì)，例如甲烷與溴水不反應(yīng)，與溴蒸氣見光發(fā)生取代反應(yīng)?！居^察·思考】在CH4與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物中，有哪幾種物質(zhì)？其中含量最多的是哪種物質(zhì)？工業(yè)上利用分解天然氣制碳黑，作為橡膠工業(yè)的填充劑。CH4C＋2H2（4）高溫分解：應(yīng)用：

三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑。氫氣是合成氨和合成汽油等工業(yè)的原料；炭黑是橡膠和染料的工業(yè)原料。

乙烯乙烯的分子式

，一、乙烯的結(jié)構(gòu)C2H4乙烯分子中的兩個C原子和四個H原子都處于同一平面。鍵的夾角(鍵角)接近120°。C2H4電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式

CH2=CH2

(錯誤：CH2CH2)二、乙烯的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：在通常狀況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體。乙烯難溶于水。2、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：（1）、氧化反應(yīng)：b.使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）

a.燃燒（被O2氧化）

CH2=CH2+3O2

→2CO2+2H2O火焰明亮,伴有黑煙，放熱?，F(xiàn)象：點燃(2)、加成反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑加壓、加熱CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑(3)、加成聚合（加聚）反應(yīng)苯一、苯的分子結(jié)構(gòu)苯的分子結(jié)構(gòu)模型球棍模型比例模型苯的結(jié)構(gòu)簡式傳統(tǒng)結(jié)構(gòu)（仍被沿用）體現(xiàn)真實結(jié)構(gòu)

科學(xué)研究表明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，鍵角為120°12個原子在同一平面上。二、苯的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔、沸點較低。2、苯的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)---燃燒：現(xiàn)象：燃燒時火焰明亮并帶有濃煙

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O點燃苯不被酸性KMnO4溶液氧化。即苯不使酸性KMnO4溶液褪色。2、取代反應(yīng)①溴代反應(yīng)：（1）溴代反應(yīng)a、反應(yīng)原理b、反應(yīng)裝置c、反應(yīng)條件：液溴，F(xiàn)eBr3催化劑①混合液呈微沸狀態(tài)，并且燒瓶上部空間及導(dǎo)管中有紅棕色的氣體。②洗氣瓶中四氯化碳液體顯橙黃色。③導(dǎo)管末端附近出現(xiàn)大量的白霧，錐形瓶中有淡黃色沉淀產(chǎn)生。④將燒瓶中反應(yīng)后的混合液倒入盛有水的小燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體。d、反應(yīng)現(xiàn)象②硝化反應(yīng)：[思考]如何混合濃硫酸和濃硝酸的混合液？[思考]為何要待混合酸冷卻后，才能慢慢滴入苯。且邊滴邊振蕩？[思考]為何要水浴加熱，并將溫度控制在60℃以下？[思考]濃硫酸的作用？[思考]純凈的硝基苯是無色而有苦杏仁氣味的油狀液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。但實驗中得到的硝基苯往往帶有一定的淡黃色，這是為什么？設(shè)計實驗除去硝基苯中的雜質(zhì)？堿液洗滌后分液除去NO2⒊加成反應(yīng)+3H2Ni苯的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：

易取代、難加成、可氧化。苯的用途：⑴合成纖維、橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、燃料、香料。⑵作有機溶劑。乙醇H—C—C—O—HHHHH①H—C—O—C—HHHHH√×一、乙醇的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：

H－C－C－O－H－H－H－－HH結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能團(tuán)－羥基寫作－OHHHHHH官能團(tuán)：決定有機物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。如溴乙烷的溴原子、烯烴的碳碳雙鍵、硝基苯的硝基等。

HH

││H－C－C－H││

H

H

HH

││H－C－C－O－H││

H

HH被取代成－OH烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。1.乙醇的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)：

氣味：密度：

沸點：

熔點：溶解性：無色透明液體具有特殊香味的液體0.789g/cm378.5℃，易揮發(fā)

能與水以任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物，是一種良好的有機溶劑-117.3℃二.乙醇的性質(zhì)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑該反應(yīng)的類型——置換反應(yīng)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)此反應(yīng)常用于檢測有機物中的官能團(tuán)-OH(2)氧化反應(yīng)

C2H6O+3O22CO2+3H2O點燃②能被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化。酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：（橙紅色）綠色產(chǎn)物均為乙酸

①燃燒：

③乙醇的催化氧化乙醛2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖：當(dāng)乙醇與鈉反應(yīng)時，

鍵斷裂；當(dāng)乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）時，

鍵斷裂，當(dāng)乙醇酯化時，

鍵斷裂。

④②①③①①③小結(jié)：①三、乙醇用途乙醇有相當(dāng)廣泛的用途：用作燃料，如酒精燈等制造飲料和香精外，食品加工業(yè)一種重要的有機化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一種有機溶劑，用于溶解樹脂，制造涂料。醫(yī)療上常用75％（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑。乙酸一、乙酸的結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：羥基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO球棍模型比例模型1、物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：117.9℃（易揮發(fā)）熔點：16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑二、乙酸的性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸具有酸的通性試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性（2）酯化反應(yīng)1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4碎瓷片乙醇3mL濃硫酸2mL乙酸2mL飽和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反應(yīng)（防止暴沸）實驗室制備乙酸乙酯的注意事項1.裝藥品的順序如何？2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3