《第二單元-微粒之間相互作用》之《離子鍵》1

化學(xué)鍵（一）專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第一課時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、

等金剛石由

構(gòu)成食鹽由

和

構(gòu)成氯氣由

構(gòu)成分子原子離子碳原子鈉離子氯離子氯氣分子你知道嗎？不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用；氯氣是由許多氯氣分子構(gòu)成的，分子中氯原子與氯原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵

物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用注：1、直接相鄰

2、強(qiáng)烈的相互作用

3、化學(xué)鍵的分類：A、離子鍵B、共價(jià)鍵二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因？想一想原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程失去最外層1個(gè)電子得到1個(gè)電子填充在最外層NaClNa+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+11812+17872+11812NaNa++1182+17872Cl+17882Cl-Na+

Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl氯化鈉的形成過程失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子靜電作用2023/2/79氯化鈉的形成過程思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用1.離子鍵：(1)定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。(3)相互作用：靜電作用（靜電吸引和排斥）

二、離子鍵(2)成鍵微粒：陰、陽離子(4)成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬之間。(5)成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。2.離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物.

二、離子鍵思考

哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

判斷離子化合物的方法：a.活潑金屬（IA、IIA族）元素和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

（如NaCl、BaCO3、NaOH

）

C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb3、離子鍵的強(qiáng)弱及意義根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵離子的半徑以及所帶電荷數(shù)。離子鍵的強(qiáng)弱決定了離子化合物的熔、沸點(diǎn)的高低，一般情況下離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱如比較NaCl和MgCl2NaCl和NaBr(1)陰陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。(2)陰陽離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。

(3)離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。練習(xí)1．下列離子化合物中陽離子與陰離子半徑之比最小的是（）A．NaClB．NaBrC．NaID．LiID2．證明下列化合物是離子化合物的依據(jù)是（）A．可以溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D離子鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第二課時(shí)物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用注：1、直接相鄰

2、強(qiáng)烈的相互作用

3、化學(xué)鍵的分類：A、離子鍵B、共價(jià)鍵復(fù)習(xí)一、化學(xué)鍵？1.離子鍵：(1)定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。(3)相互作用：

二、離子鍵？(2)成鍵微粒：(4)成鍵元素：(5)成鍵過程：

判斷離子化合物的方法？a.活潑金屬（IA、IIA族）元素和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

（如NaCl、BaCO3、NaOH

）

C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物下列化合物中含有離子鍵的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．HClC三、用電子式表示微粒以及離子化合物電子式：在元素符號(hào)周圍用“·

”（或×）來表示該微粒最外層電子的式子。例如：CHO×三、用電子式表示微粒以及離子化合物（1）原子的電子式：H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。寫出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的電子式。ClSArPNaMgAlSi練習(xí)+12822Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖+1282Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+Mg原子的電子式陽離子的電子式（2）常見離子的電子式a.常見陽離子的電子式：只要寫出其離子符號(hào)即可+17872Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖+17882Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖b.常見陰離子的電子式Cl原子的電子式陰離子的電子式[]-

Clb.常見陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。練習(xí)寫出H+、Na+、Al3+、Br-、S2-的電子式。

H+、Na+、Al3+[]-

Br[]2-

S

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

氟原子，氟離子，鈣原子，鈣離子（3）常見離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2S注:離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成,陰、陽離子的電子式相間寫,但對(duì)于相同的離子不得合并，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫。S[]

2Na+Na+Cl[]-

Na+2+MgCl[]-

Cl[]-

AB型AB2型A2B型(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示。(2)簡單陽離子的電子式:只要寫出其離子符號(hào)即可。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。“電子式”

書寫小結(jié)(4)離子化合物的電子式:寫出陰、陽離子的電子式，注意相同離子不能合并。(帶正電荷原子團(tuán)陽離子電子式書寫方法隨后學(xué))+11812NaNa++1182+17872Cl+17882Cl-Na+

Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程用電子式表示NaCl的形成過程

·Cl

··

··

··Na×＋→Na+

··

··：[

×Cl]-·用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示CaBr2的形成過程

Br：

··

··

Br·

··

··：×Ca×Ca2+＋＋·→[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：格式：原子電子式→

離子化合物的電子式⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。練習(xí)小結(jié)使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程1.下列不是離子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與19B.6與16C.14與8D.11與17ADCl2SBr[]-

2+Ca2+CaCl[]-

2F[]-

K+2+Mg[]O[]

2S[]

2Na+Na+1.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()2.下列化合物電子式書寫正確的是()A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子A.B.C.D.隨堂練習(xí)BD3.下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵DAlCl3,BeCl2

HClNH4Cl4.下列說法中正確的是()（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素