高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)【知識(shí)導(dǎo)圖+拓展訓(xùn)練】反應(yīng)熱課件

反應(yīng)熱及相關(guān)計(jì)算高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)生活中的能量變化化學(xué)能熱能光能電能光合作用燃燒發(fā)光通電電解電池放電化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，除此之外可能還伴隨著光能、電能等。一、反應(yīng)熱與焓變1、反應(yīng)熱(Q)：

化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境中吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。單位

kJ/mol2、焓和焓變：(1)焓(H)：生成物與反應(yīng)物的焓值之差，數(shù)值等于恒壓反應(yīng)的反應(yīng)熱。單位kJ/mol與內(nèi)能有關(guān)的物理量，表示物質(zhì)具有的能量。(2)焓變(ΔH)：Qp＝ΔH化學(xué)變化和物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化都會(huì)導(dǎo)致焓的變化單位kJ/mol3、反應(yīng)熱的成因：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)宏觀角度：ΔH=生成物總能量–反應(yīng)物總能量E反應(yīng)物>E生成物：ΔH<0，放熱

E生成物>E反應(yīng)物：

ΔH>0，吸熱微觀角度：ΔH=反應(yīng)物鍵能和

–生成物鍵能和【思考】如何從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)探討反應(yīng)熱的形成原因？鍵能：在298K和101kPa下，將1mol氣態(tài)分子AB解離為氣態(tài)原子A、B所需要的能量。單位kJ·mol-1物質(zhì)能量、化學(xué)鍵鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系？4、常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)（ΔH<0）吸熱反應(yīng)（ΔH>0）①燃燒②緩慢氧化③大多數(shù)化合④酸堿中和⑤金屬與水、酸、O2⑥鋁熱⑦電石(CaC2)

+水①大多數(shù)分解反應(yīng)：②C＋CO2(高溫)；

C+H2O(g)(高溫)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl④鹽的水解呼吸，腐爛，生銹，釀酒注意：NaOH的溶解和濃硫酸的稀釋不是放熱反應(yīng)！5、對(duì)能量曲線的理解：

E1：A、B斷鍵吸收的能量E2：C、D成鍵釋放的能量正反應(yīng)的活化能：逆反應(yīng)的活化能：正反應(yīng)ΔH=E1E2E1

-E2①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子②活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量③加催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提升反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焓變過渡態(tài)6、對(duì)反應(yīng)歷程圖像的理解：[2019·全國(guó)Ⅰ卷]我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用

標(biāo)注。該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。1.912.020.112.02COOH*+H*+H2O*==COOH*+2H*+OH*二、熱化學(xué)方程式(1)注明各物質(zhì)的___________。

(氣：___液：____固：___溶液：____)(2)△H“-”為____________，△H“+”為____________，勿忘單位(3)注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若不注明，一般指25℃,1.01×105Pa(4)系數(shù)只表示_________，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與_________相對(duì)應(yīng)。(6)熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△H值不變，符號(hào)相反。(7)對(duì)于可逆反應(yīng)，方程式中表示“若完全進(jìn)行”的熱效應(yīng)(8)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，僅與反應(yīng)物生成物狀態(tài)有關(guān)。聚集狀態(tài)g

l

saq放熱反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱吸熱反應(yīng)H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)狀態(tài)溫度和壓強(qiáng)能量變化表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。同素異形體要注明名稱特殊的熱效應(yīng)中和熱:101kPa時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱（放熱）

燃燒熱：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放的熱量（取正值）電離熱：電解質(zhì)（尤其是弱電解質(zhì)）的電離一般要吸熱沉淀熱：離子在水溶液中生成難溶物時(shí)一般要放熱溶解熱：物質(zhì)溶解過程一般也伴隨著熱量變化

（濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶解放熱）熔化熱和升化熱：物質(zhì)熔化或升華一般要吸熱三、中和熱1、定義：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的熱量。2、表示：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol情況1：濃硫酸+稀強(qiáng)堿=1mol液態(tài)水+可溶性鹽ΔH

－57.3kJ/mol情況2：稀強(qiáng)酸+NaOH(s)=1mol液態(tài)水+可溶性鹽ΔH

－57.3kJ/mol情況3：稀強(qiáng)酸+稀強(qiáng)堿=1mol液態(tài)水+難溶性鹽

ΔH

－57.3kJ/mol情況4：稀弱酸+稀強(qiáng)堿=1mol液態(tài)水+可溶性鹽

ΔH

－57.3kJ/mol<<<>3、測(cè)定：試劑：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液原理：Q=cmΔt=c·(V酸ρ酸＋V堿ρ堿)·(t2－t1)

①用一量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中并測(cè)量其溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1

NaOH溶液并用蒸餾水洗凈干燥的溫度計(jì)測(cè)量其溫度，取兩溫度平均值為t1。步驟：②把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入裝鹽酸的小燒杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次快速倒入小燒杯中。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的溫度，記錄終止(最高)溫度為t2。③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次（一次實(shí)驗(yàn)3次測(cè)溫）。4、誤差分析：以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH？反應(yīng)熱的數(shù)值？混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢()隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失()溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度()偏大偏大偏大四、燃燒熱定義：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位kJ/mol。可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”ΔH=?890.31kJ/molH——H2O（l)C——CO2（g)S——SO2（g)Si——SiO2（s)P——P2O5（s)N——N2（g)五、燃料能源1、燃料的選擇例：丙烷燃燒熱值高石油中儲(chǔ)量豐富開采容易燃燒時(shí)污染小儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便2、能源(1)分類：化石燃料、新能源(2)開源節(jié)流間接計(jì)算進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得的那些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。六、蓋斯定律及應(yīng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。1、內(nèi)