課題2酸和堿的中和反應(yīng)時資料

課題2酸和堿的中和反應(yīng)時吃堿面時，放點醋，味道會更美。[實驗10-8]在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。提出問題：酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)?實驗驗證：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象得出結(jié)論：沒有結(jié)論你能設(shè)計出可行的方案證明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)嗎？發(fā)生化學變化時常伴有顏色變化、放出氣體、生成沉定、能量的變化（放熱、吸熱、發(fā)光）等借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色實驗10-8實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色得出結(jié)論：酸和堿能反應(yīng)為什么要加入酚酞指示劑？什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應(yīng)

鹽酸堿水++由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成中和反應(yīng)的實質(zhì):+你認為判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。討論反應(yīng)物必須是

酸與堿1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2、下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是()A、大理石和稀鹽酸B、石灰水和稀鹽酸C、鐵銹與稀鹽酸D、鎂和稀硫酸B鞏固拓展3、下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4AD以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。

注意:

有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是×因為不是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？151拓展實驗稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制得150請思考：某同學提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理。可能是NaOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應(yīng)放出的熱。問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。形成知識中和反應(yīng)定義：酸+堿=鹽+水實質(zhì)：H++OH-=H2O基本反應(yīng)類型：復分解反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤

植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？（用熟石灰中和酸性土壤）⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。

⑵導致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：（3）能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？3.用于醫(yī)藥被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物質(zhì)的藥水。⑴中和胃酸過多⑵中和蟻酸

4.調(diào)配食物:添加食醋(CH3COOH)吃堿面時，放點醋，味道會更鮮美。化學與生活請同學們回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容：1、中和反應(yīng)（酸+堿=鹽+水）對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生。2、中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用A、農(nóng)業(yè)B、工業(yè)C、醫(yī)藥D、其他練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C2、小松同學在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。（2）你認為他得出的結(jié)論是否正確

，理由是

。（3）為了驗證小松同學的結(jié)論，你可以選擇的試劑是（）A、紫色石蕊試液B、稀硫酸C、鐵粉D、銅片E、碳酸鈉稀鹽酸氫氧化鈉不正確

如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

鞏固拓展ACENaOH+HCl=NaCl+H2O3.下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸D作業(yè)：P651、（3）酸堿中和相得益彰

才勤相融成功永恒再見課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第1課時第十單元酸和堿中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。實驗10-8提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會反應(yīng)實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸