課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)完整學(xué)習(xí)資料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)完整

金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論：請同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？點燃2Mg+O22MgO點燃

3Fe+2O2Fe3O4

回顧已知反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B_______燃燒，

四射，放熱，生成

_______色的固體Fe+O2=C紫紅色的銅變成_____色的氧化銅Cu+O2=

回顧已知反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4

C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅2Cu+O2==2CuO

點燃加熱

點燃一、金屬與氧氣的反應(yīng)▲

在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。

【交流討論】Al在常溫下很容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；Fe在常溫下會和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化而出現(xiàn)紅色的鐵銹；Cu在常溫下幾乎不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明Au即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。判斷：Fe、Au、Al、Cu四種金屬的活動性？★根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)的難易和劇烈程度進(jìn)行判斷。金屬的活動性：Al＞Fe＞Cu＞Au思考：鋁的活動性比鐵的強(qiáng)，為什么鋁的抗腐蝕性能比鐵的強(qiáng)得多？★Al的抗腐蝕性能強(qiáng)的原因：Al和空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面會形成一層致密的Al2O3薄膜，從而會阻止Al的進(jìn)一步氧化。2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3金屬+氧氣金屬氧化物

金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物點燃點燃金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬活動性順序的探究探究活動1：金屬與酸的反應(yīng)探究活動2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)

2、探究過程中實驗操作的規(guī)范

3、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較討論：觀察此圖，你有何看法？（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂

A4產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化活動探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.討論MgZnFeMgZnFeCuCu★【你知道嗎】1、Fe和稀酸溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽（Fe）。2＋例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、亞鐵鹽（Fe）的可溶性鹽溶液呈淺綠色；鐵鹽（Fe）的可溶性鹽溶液呈黃色；銅鹽（Cu）的可溶性鹽溶液呈藍(lán)色；2＋2＋3＋例：

（1）、FeCl2溶液、FeSO4溶液都為淺綠色；

（2）、FeCl3溶液、Fe2（SO4）3

溶液、

Fe（NO3）3溶液都為黃色；

（3）、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液都為藍(lán)色。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)：A+BCAC+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱

實驗

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

C1銅絲浸入硝酸銀溶液中

C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中

C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、汞三種金屬的活動性順序是

討論置換Al>Cu>Ag3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬+金屬化合物新金屬+新化合物金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱【拓展性知識點】（思考并寫出Na和稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

NaOH＋HClNaCl＋H2O★【總結(jié)】：K、Ca、Na太活潑，它們與化合物的溶液反應(yīng)時，首先和溶液中的水反應(yīng)，生成物再和溶液的溶質(zhì)反應(yīng)，所以不符合金屬活動性順序表中的2、3條?！菊n堂練習(xí)】1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）Ag與稀HCl（2）Zn與CuSO4溶液（3）Cu與ZnSO4溶液（4）Al與AgNO3溶液（5）Ag與CuCl2溶液（6）Mg與FeSO4溶液解答：能發(fā)生反應(yīng)的：（2）、（4）、（6）化學(xué)方程式：(2)、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)、Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)、Mg+FeSO4=MgSO4+Fe【選擇題】1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、

ZnCl2B、

CuSO4

C、FeCl2D、

Al2(SO4)32、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

3、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4BCD【思維爬高題】

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。abc0mtt1t2t3MgFeZn

課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但