物質(zhì)的分類劉格

物質(zhì)的分類(1)寫出由Na、K、H、C、S、O這六種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)的化學(xué)式比一比超市里陳列的商品網(wǎng)絡(luò)中的信息分類分類法：把大量事物按照事先設(shè)定

的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類的方法物質(zhì)純凈物混合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同單質(zhì)化合物根據(jù)性質(zhì)的差異金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成的差異樹狀分類法酸堿鹽氧化物

（1）樹狀分類法：

對(duì)同類事物按照某種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行再分類的方法分類法同一層次標(biāo)準(zhǔn)唯一，沒有交叉、

有層次分類法

（1）交叉分類法：

對(duì)同一事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法有交叉、標(biāo)準(zhǔn)不唯一、全面性以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽具體物質(zhì)物質(zhì)所屬類別Na2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽這是交叉分類么?為什么?不是酸是否含氧酸性強(qiáng)弱H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4H3PO4H2CO3、無氧酸含氧酸電離出的氫離子數(shù)弱酸強(qiáng)酸一元酸多元二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4酸沸點(diǎn)穩(wěn)定性高沸點(diǎn)低沸點(diǎn)穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸H2SO4、H3PO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、HClH2CO3、H2SO3、HNO3堿堿性強(qiáng)弱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3一元電離出的氫氧根離子數(shù)多元二元NH3·H2O、NaOH、KOHCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2Ca(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3弱堿強(qiáng)堿Mg(OH)2鹽是否溶于水陰陽(yáng)離子:酸根是否含氧無氧酸鹽含氧酸鹽可溶不易溶K+Na+NH4+NO3-CaCO3、BaSO4、AgCl…鈉鹽鉀鹽硫酸鹽……據(jù)組成分正鹽堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4Na2CO3、BaSO4NaCl、KCl復(fù)雜鹽KAl（SO4）2、CuSO4﹒5H2O氧化物CO2、P2O5、SO3…CaO、CuO、K2O…CO、NO組成元素非金屬氧化物金屬氧化物按照性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物Al2O3和堿反應(yīng)只生成鹽和水和酸反應(yīng)只生成鹽和水和酸、和堿都能反應(yīng)且只生成鹽和水非金屬氧化物酸性氧化物金屬氧化物堿性氧化物不一定CO、NO不一定Mn2O7、CrO3

Mn2O7、CrO3、Al2O3

、Na2O2、Fe3O4不一定一定觀察各物質(zhì)所屬類別和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方程式金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律+O2+O2+H2O+H2O

鹽

鹽+H2O總結(jié)：規(guī)律1——不同類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化規(guī)律2——同類物質(zhì)具有相似性質(zhì)（通性）1、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．2Mg+O2==2MgOB．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．Zn+2AgNO3==2Ag+Zn

（NO3）2D．Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2A2、下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，據(jù)你確定的標(biāo)準(zhǔn)，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。（1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2

（2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3