第9章熱力基礎(chǔ)

第九、十章熱學(xué)物理科學(xué)與信息工程學(xué)院馮文俠E-mail:wxfeng@

緒言熱學(xué)研究對象及內(nèi)容▲對象：宏觀物體（大量分子原子系統(tǒng)）或物體系

—熱力學(xué)系統(tǒng)?！鴥?nèi)容：與熱現(xiàn)象有關(guān)的性質(zhì)和規(guī)律。外界系統(tǒng)外界

▲研究方法：熱力學(xué)（thermodynamics）宏觀基本實(shí)驗(yàn)規(guī)律熱現(xiàn)象規(guī)律邏輯推理特點(diǎn)：普遍性、可靠性。統(tǒng)計(jì)力學(xué)（statisticalmechanics）對微觀結(jié)構(gòu)提出模型、假設(shè)統(tǒng)計(jì)方法熱現(xiàn)象規(guī)律特點(diǎn)：可揭示本質(zhì)，但受模型局限。常見的一些現(xiàn)象：1、一壺水開了，水變成了水蒸氣。2、溫度降到0℃以下，液體的水變成了固體的冰塊。3、氣體被壓縮，產(chǎn)生壓強(qiáng)。4、物體被加熱，物體的溫度升高。熱現(xiàn)象§9-1熱力學(xué)的基本概念9-1-1熱力學(xué)系統(tǒng)在熱力學(xué)中把要研究的宏觀物體（氣體、液體、固體）稱為熱力學(xué)系統(tǒng)

簡稱系統(tǒng)。外界：系統(tǒng)以外與系統(tǒng)有著相互作用的環(huán)境孤立系統(tǒng)：與外界不發(fā)生任何能量和物質(zhì)交換的熱力學(xué)系統(tǒng)。封閉系統(tǒng)：與外界只有能量交換而沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。外界系統(tǒng)外界狀態(tài)參量：描述熱力學(xué)系統(tǒng)狀態(tài)的物理量。宏觀量與微觀量對熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)有兩種描述方式：宏觀描述用宏觀量從整體上描述系統(tǒng)的狀態(tài)和屬性的量，一般可以直接測量。如M、V、E等----可以累加，稱為廣延量。P、T等----不可累加，稱為強(qiáng)度量。微觀描述通過用微觀量描述系統(tǒng)內(nèi)微觀粒子的運(yùn)動狀態(tài)而對系統(tǒng)的狀態(tài)加以描述的物理量。如分子的質(zhì)量m、直徑d、速度v、動量p、能量

等。微觀量一般不能也沒必要直接測量。

宏觀量是一些微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值。例如

氣體的壓強(qiáng)是大量分子撞擊器壁的平均效果。描述氣體的狀態(tài)參量：壓強(qiáng)、體積和溫度垂直作用在單位容器壁面積上的氣體壓力。壓強(qiáng)（P）：國際單位：帕斯卡（Pa=N/m2）1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=1.01325×105（Pa）=760mmHg體積（V）：氣體分子自由活動的空間。國際單位：米3（m3）溫度（T）：溫度是表征在熱平衡狀態(tài)下系統(tǒng)宏觀性質(zhì)的物理量。熱平衡：兩熱力學(xué)系統(tǒng)相互接觸，而與外界沒有熱量交換，當(dāng)經(jīng)過了足夠長的時間后，它們的冷熱程度不再發(fā)生變化，則我們稱兩系統(tǒng)達(dá)到了熱平衡。平衡態(tài)在不受外界影響的條件下，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間改變的狀態(tài)，稱為平衡態(tài)。處在平衡態(tài)的大量分子仍在作熱運(yùn)動，而且因?yàn)榕鲎裁總€分子的速度經(jīng)常在變，但是系統(tǒng)的宏觀量不隨時間改變。這稱為動態(tài)平衡。系統(tǒng)的平衡態(tài)是一個理想概念。ABCABC溫度的宏觀定義：表征系統(tǒng)熱平衡時宏觀性質(zhì)的物理量?；闊崞胶獾奈矬w之間必存在一個相同的特征，即它們的溫度是相同的。熱力學(xué)第零定律：

如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，則這兩個系統(tǒng)彼此也處于熱平衡。攝氏溫標(biāo)：t℃水的冰點(diǎn)——0℃水的沸點(diǎn)——100℃冰點(diǎn)和沸點(diǎn)之差的百分之一規(guī)定為1

℃。溫標(biāo)——溫度的數(shù)值表示法。第零定律不僅給出了溫度的概念，而且指出了判別溫度是否相同的方法（溫度的測量方法）。華氏溫標(biāo)tF：熱力學(xué)溫標(biāo)：TK

絕對零度：T=0K

t=-273.15℃水三相點(diǎn)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的共存狀態(tài)）273.16K不依賴于任何物質(zhì)及其測溫屬性的溫標(biāo)人體的正常體溫也修正成了98.6度大爆炸后的宇宙溫度1039K實(shí)驗(yàn)室能夠達(dá)到的最高溫度108K太陽中心的溫度1.5×107K太陽表面的溫度6000K地球中心的溫度4000K水的三相點(diǎn)溫度273.16K微波背景輻射溫度2.7K實(shí)驗(yàn)室能夠達(dá)到的最低溫度（激光致冷）2.4×10-11K

9-1-2平衡態(tài)準(zhǔn)靜態(tài)過程平衡態(tài)：一個孤立系統(tǒng)，其宏觀性質(zhì)在經(jīng)過充分長的時間后保持不變（即其狀態(tài)參量不再隨時間改變）的狀態(tài)。注意：如果系統(tǒng)與外界有能量交換，即使系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化，也不能斷定系統(tǒng)是否處于平衡態(tài)。

理想氣體自由膨脹過程是一個非靜態(tài)過程?！白杂伞敝笟怏w膨脹時不受阻力。如圖：氣體自由膨脹過程真空初態(tài)末態(tài)膨脹實(shí)際發(fā)生的過程往往進(jìn)行得較快，通常在新的平衡態(tài)達(dá)到之前系統(tǒng)又繼續(xù)了下一步變化。這意味著系統(tǒng)在過程中經(jīng)歷了一系列非平衡態(tài)，這種過程稱非靜態(tài)過程。作為中間態(tài)的非平衡態(tài)通常不能用狀態(tài)參量來描述。

熱力學(xué)過程：熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)隨時間發(fā)生變化的過程。P準(zhǔn)靜態(tài)過程：狀態(tài)變化過程進(jìn)行得非常緩慢，以至于過程中的每一個中間狀態(tài)都近似于平衡態(tài)。準(zhǔn)靜態(tài)過程的過程曲線可以用P-V圖來描述，圖上的每一點(diǎn)都表示系統(tǒng)的一個平衡態(tài)。(PB,VB,TB)(PA,VA,TA)PVO(PC,VC,TC)9-1-3理想氣體狀態(tài)方程理想氣體：在任何情況下都嚴(yán)格遵守“波-馬定律”、“蓋-呂定律”以及“查理定律”的氣體。（質(zhì)量不變）

把處于平衡態(tài)的某種物質(zhì)的熱力學(xué)參量（如壓強(qiáng)、體積、溫度）之間所滿足的函數(shù)關(guān)系稱為該物質(zhì)的物態(tài)方程或稱狀態(tài)方程。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：m為氣體的總質(zhì)量。M為氣體的摩爾質(zhì)量。其中：理想氣體狀態(tài)方程：令：R稱為“摩爾氣體常量

”代入：分子質(zhì)量為m0，氣體分子數(shù)為N，分子數(shù)密度n。阿伏伽德羅常數(shù)玻耳茲曼常量標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的分子密度：稱為洛喜密脫數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：§9-2熱力學(xué)第一定律9-2-1改變系統(tǒng)內(nèi)能的兩條途徑熱功當(dāng)量內(nèi)能：系統(tǒng)內(nèi)分子熱運(yùn)動的動能和分子之間的相互作用勢能之總和。理想氣體內(nèi)能：理想氣體的內(nèi)能只與分子熱運(yùn)動的動能有關(guān)，是溫度的單值函數(shù)。

物體的分子的有規(guī)則運(yùn)動能量宏觀上表現(xiàn)為機(jī)械能。物體的分子的無規(guī)則運(yùn)動能量的總和在宏觀上是物體的內(nèi)能。改變系統(tǒng)內(nèi)能的兩種不同方法：鉆木取火——通過做功的方式將機(jī)械能轉(zhuǎn)換為物體的內(nèi)能。烤火——通過熱量傳遞提高物體內(nèi)能。熱量(Q)

：

系統(tǒng)之間由于熱相互作用而傳遞的能量。焦耳用于測定熱功當(dāng)量的實(shí)驗(yàn)裝置。注意：功和熱量都是過程量，而內(nèi)能是狀態(tài)量，通過做功或傳遞熱量的過程使系統(tǒng)的狀態(tài)（內(nèi)能）發(fā)生變化。熱功當(dāng)量：1卡=4.186焦耳9-2-2熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)描述熱力學(xué)第一定律：包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量守恒和轉(zhuǎn)換定律。

Q表示系統(tǒng)吸收的熱量，W表示系統(tǒng)所作的功，E表示系統(tǒng)內(nèi)能的增量。熱力學(xué)第一定律微分式：p符號規(guī)定：1、系統(tǒng)吸收熱量Q為正，系統(tǒng)放熱Q為負(fù)。2、系統(tǒng)對外作功W為正，外界對系統(tǒng)作功W為負(fù)。3、系統(tǒng)內(nèi)能增加E為正，系統(tǒng)內(nèi)能減少E為負(fù)。第一類永動機(jī)：不需要外界提供能量，但可以繼續(xù)不斷地對外做功的機(jī)器。熱力學(xué)第一定律：“不可能制造出第一類永動機(jī)”。9-2-3準(zhǔn)靜態(tài)過程中熱量、功和內(nèi)能(1)準(zhǔn)靜態(tài)過程中功的計(jì)算(PB,VB,TB)(PA,VA,TA)PVOdlVAVBdlPV（P1,V1）（P2,V2）（P1,V1）（P2,V2）PVPV（P1,V1）（P2,V2）(I)(II)(III)系統(tǒng)做功的大小與過程有關(guān)，功是一個過程量！結(jié)論：系統(tǒng)所做的功在數(shù)值上等于P-V圖上過程曲線以下的面積。練習(xí)：如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從體積V1膨脹到體積V2分別經(jīng)歷的過程是：A→B等壓過程；A→C等溫過程；A→D絕熱過程。其中吸熱最多的過程（）PVV1V2ABCD（A）是A→B（B）是A→C（C）是A→D（D）是A→B也是A→C，兩過程吸熱一樣多。熱力學(xué)第一定律（2）準(zhǔn)靜態(tài)過程中熱量的計(jì)算熱容量：物體溫度升高一度所需要吸收的熱量。比熱：單位質(zhì)量物質(zhì)熱容量。單位：單位：摩爾熱容量：1mol物質(zhì)的熱容量。定體摩爾熱容：1mol理想氣體在體積不變的狀態(tài)下，溫度升高一度所需要吸收的熱量。定壓摩爾熱容：1mol理想氣體在壓強(qiáng)不變的狀態(tài)下，溫度升高一度所需要吸收的熱量。（i為分子的自由度數(shù)）單原子氣體：i=3,氦、氖雙原子氣體：i=5，氫、氧、氮多原子氣體：i=6，水蒸汽、二氧化碳、甲烷微過程的熱量計(jì)算式：熱量計(jì)算式：（3）準(zhǔn)靜態(tài)過程中內(nèi)能變化的計(jì)算設(shè)想一個狀態(tài)變化過程，過程中系統(tǒng)的體積不變。即有內(nèi)能增量：內(nèi)能：結(jié)論：理想氣體的內(nèi)能只是溫度的單值函數(shù)。注意：內(nèi)能是狀態(tài)量，內(nèi)能的增量與過程無關(guān)，因此上式適合于任一過程?！?-3熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用9-3-1熱力學(xué)的等值過程1等體過程QpVVo等體過程:氣體在狀態(tài)變化過程中體積保持不變。V=恒量，dV=0等體過程的熱力學(xué)第一定律:結(jié)論：在等容過程中，系統(tǒng)吸收的熱量完全用來增加自身的內(nèi)能。吸收熱量：內(nèi)能增量：等體過程系統(tǒng)作功：2等壓過程等壓過程:氣體在狀態(tài)變化過程中壓強(qiáng)保持不變。pQp=恒量，dp=0pVV1V2po等壓過程的熱力學(xué)第一定律:吸收熱量：等壓過程的功：因?yàn)榈葔哼^程系統(tǒng)的吸熱：等壓過程系統(tǒng)內(nèi)能的增量：等壓過程系統(tǒng)作功：等體過程3定體摩爾熱容與定壓摩爾熱容的關(guān)系邁耶公式：結(jié)論：同一狀態(tài)下1摩爾的理想氣體溫度升高1K，等壓過程需要吸收的熱量比等體過程吸收的熱量多8.31J。比熱容比：單原子分子：雙原子分子：4等溫過程等溫過程:氣體在狀態(tài)變化過程中溫度保持不變。T=恒量，dE=0等溫過程的熱力學(xué)第一定律:V1V2pVpQQ=W等溫過程系統(tǒng)內(nèi)能的增量：等溫過程系統(tǒng)作功和吸熱：例1.將500J的熱量傳給標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的2摩爾氫。（1）V不變，熱量變?yōu)槭裁矗繗涞臏囟葹槎嗌?？?）T不變，熱量變?yōu)槭裁矗繗涞膒，V各為多少？（3）p不變，熱量變?yōu)槭裁?？氫的T，V各為多少？解：（1）Q=E，熱量轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)能Q=W，熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ?）T

不變，熱量變?yōu)槭裁矗繗涞膒，V各為多少？Q=W+E，熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣蛢?nèi)能（3）p不變，熱量變?yōu)槭裁矗繗涞腡，V各為多少？例2一定量的理想氣體，由狀態(tài)a經(jīng)b到達(dá)c。（圖中abc為一直線），求此過程中：

（1）氣體對外作的功；（2）氣體內(nèi)能的增量；（3）氣體吸收的熱量。p/atmV/l0321321cba解例3.

質(zhì)量為2.810-3kg，壓強(qiáng)為1atm，溫度為27℃的氮?dú)?。先在體積不變的情況下使其壓強(qiáng)增至3atm，再經(jīng)等溫膨脹使壓強(qiáng)降至1atm，然后又在等壓過程中將體積壓縮一半。試求氮?dú)庠谌窟^程中的內(nèi)能變化，所作的功以及吸收的熱量，并畫出P-V圖。解V3V4Vp/atm132V1V3V4Vp/atm132V1等容過程：等溫過程：V3V4Vp/atm132V1等壓過程：V3V4Vp/atm132V19-3-2絕熱過程多方過程1理想氣體的絕熱過程PV1V2pV絕熱過程:氣體在狀態(tài)變化過程中系統(tǒng)和外界沒有熱量的交換。絕熱過程的熱力學(xué)第一定律:絕熱過程的功：絕熱過程內(nèi)能增量：絕熱方程：絕熱方程的推導(dǎo)：由理想氣體的狀態(tài)方程：兩邊微分：兩邊積分：消去p：消去V：絕熱線和等溫線pVA絕熱等溫絕熱方程：化簡：等溫方程：結(jié)論：絕熱線在A點(diǎn)的斜率大于等溫線在A點(diǎn)的斜率。2多方過程多方過程：等壓過程：n=0等溫過程：n=1等容過程：n=∞絕熱過程：n=γ當(dāng)n=∞時，V=常數(shù)多方過程中的功：由多方過程方程：內(nèi)能增量：由熱力學(xué)第一定律：設(shè)多方過程的摩爾熱容為Cn,m多方過程吸熱：比較可得：由和多方過程的摩爾熱容：例4.

有8×10-3kg氧氣，體積為0.41×10-3m3

，溫度為27℃。如氧氣作絕熱膨脹，膨脹后的體積為4.1×10-3m3

，問氣體作多少功？如作等溫膨脹，膨脹后的體積也為4.1×10-3m3

，問氣體作多少功？解：絕熱方程：例5.有體積為10-2m3的一氧化碳，其壓強(qiáng)為107Pa，溫度為300K。膨脹后，壓強(qiáng)為105Pa。試求（1）在等溫過程中系統(tǒng)所作的功和吸收的熱量。（2）如果是絕熱過程，情況將怎樣？解：（1）等溫過程系統(tǒng)做功：內(nèi)能變化：系統(tǒng)吸熱：（2）絕熱過程系統(tǒng)做功：又系統(tǒng)吸熱：§9-4循環(huán)過程9-4-1循環(huán)過程循環(huán)過程：

系統(tǒng)經(jīng)歷了一系列狀態(tài)變化過程以后，又回到原來狀態(tài)的過程。

循環(huán)特征：經(jīng)歷一個循環(huán)過程后，內(nèi)能不變。aIb

為膨脹過程：bIIa為壓縮過程：凈功：結(jié)論：在任何一個循環(huán)過程中，系統(tǒng)所做的凈功在數(shù)值上等于p–V圖上循環(huán)曲線所包圍的面積。pVbaIIIpbVbpaVa循環(huán)過程的分類：正循環(huán)：在p–V圖上循環(huán)過程按順時針進(jìn)行逆循環(huán)：在p–V圖上循環(huán)過程按逆時針進(jìn)行熱機(jī)：工作物質(zhì)作正循環(huán)的機(jī)器致冷機(jī)：工作物質(zhì)作逆循環(huán)的機(jī)器設(shè)：系統(tǒng)吸熱Q1系統(tǒng)放熱Q2。循環(huán)過程的熱力學(xué)第一定律：9-4-2熱機(jī)和制冷機(jī)工作物質(zhì)：在熱機(jī)中被用來吸收熱量、并對外做功的物質(zhì)。熱機(jī)效率：在一次循環(huán)過程中，工作物質(zhì)對外作的凈功與它從高溫?zé)嵩次盏臒崃恐取?）熱機(jī)---通過循環(huán)過程不斷把熱轉(zhuǎn)換為功的機(jī)器。利用循環(huán)過程的熱機(jī)及制冷機(jī)的一般概念

蒸汽機(jī)WOBCDO：鍋爐，B：氣缸C：冷凝器，D：水泵構(gòu)造：

水在鍋爐內(nèi)加熱，產(chǎn)生高溫高壓氣體吸熱過程），進(jìn)入氣缸B;工作過程：推動活塞對外作功（內(nèi)能減少），之后進(jìn)入冷凝器C，（向低溫?zé)嵩捶艧幔?，然后通過D泵將水泵入鍋爐，進(jìn)入第二循環(huán)…...。致冷過程：外界作功W，系統(tǒng)吸熱Q2，放熱Q1。致冷系數(shù)：制冷系數(shù)：制冷機(jī)從低溫?zé)嵩次〉臒崃颗c外界做功之比。O；電動壓縮泵

B：冷凝器

D；蒸發(fā)器

C：毛細(xì)管

E：工作物質(zhì)：R--12（CCl2F2)或氨等

電動壓縮泵將制冷劑（氟里昂等）壓縮成高溫高壓氣體，送至冷凝器B，向空氣（高溫?zé)嵩矗┲蟹艧帷＠淠秊槌馗邏阂后w。經(jīng)過毛細(xì)管減壓膨脹為低溫低壓液體，進(jìn)入蒸發(fā)器D迅速汽化，吸收冰箱（低溫?zé)嵩矗┑臒崃浚?/p>

之后變?yōu)榈蛪簹怏w再一次循環(huán)…….。BD2)制（致）冷機(jī)--在外界作功的條件下，工作物質(zhì)從低溫?zé)嵩次諢崃總鞯礁邷責(zé)嵩慈?，使低溫物體溫度進(jìn)一步降低的機(jī)器。C(現(xiàn)已不用，用無氟制冷劑）原理：O冰箱9-4-3卡諾循環(huán)及其效率1824年，法國青年科學(xué)家卡諾（1796-1832）提出一種理想熱機(jī)，工作物質(zhì)只與兩個恒定熱源（一個高溫?zé)嵩?，一個低溫?zé)嵩矗┙粨Q熱量。整個循環(huán)過程是由兩個絕熱過程和兩個等溫過程構(gòu)成，這樣的循環(huán)過程稱為卡諾循環(huán)。理想氣體準(zhǔn)靜態(tài)卡諾循環(huán)由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成。AB過程：CD過程：BC和DA過程：VCVAVDABCVBVDT1T2pQ1Q2VCVAVDABCVBVDT1T2p卡諾循環(huán)效率：結(jié)論：

1)理想氣體準(zhǔn)靜態(tài)過程的卡諾循環(huán)的效率只由高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟葲Q定。3)由于熱機(jī)效率越大越好。cornot機(jī)的效率指出了提高熱機(jī)效率的方向:提高高低溫?zé)嵩吹臏囟炔?(由于低溫?zé)嵩吹臏囟葹榄h(huán)境溫度，降低困難;因此，提高高溫?zé)嵩吹臏囟纫?jīng)濟(jì)得多)4）由于實(shí)際過程既不可能絕熱，也不可能為準(zhǔn)靜態(tài)，實(shí)際熱機(jī)的效率僅僅為12~15%。2)cornot循環(huán)的效率小于1；卡諾致冷機(jī)：卡諾致冷系數(shù)：卡諾循環(huán)的作逆循環(huán)時則須外界是對系統(tǒng)作功.

制泠系數(shù)越大越好，T2越大,制泠系數(shù)高.即低溫?zé)嵩吹臏囟仍礁呦牡墓驮缴?高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩吹臏夭钤叫。牡墓驮缴佟?-5-3卡諾定理1、在相同的高溫?zé)嵩磁c相同的低溫?zé)嵩粗g工作的一切可逆機(jī)，不論用什么工作物質(zhì)，效率相等。2、在相同的高溫?zé)嵩磁c相同的低溫?zé)嵩粗g工作的一切不可逆機(jī)的效率不可能高于可逆機(jī)的效率。卡諾定理的證明：（高）恒溫?zé)嵩碩1（低）恒溫?zé)嵩碩2熱機(jī)a熱機(jī)b用反正法來證明：設(shè)，調(diào)節(jié)熱機(jī)b的沖程，使即，利用熱機(jī)效率的定義，得：（高）恒溫?zé)嵩碩1（低）恒溫?zé)嵩碩2熱機(jī)a熱機(jī)b可以得到：所以：把可逆熱機(jī)a逆向運(yùn)轉(zhuǎn)為制冷機(jī)：聯(lián)合運(yùn)轉(zhuǎn)的唯一的效果是：熱量從低溫?zé)嵩磦鬟f到高溫?zé)嵩炊鴽]有其他變化。所以假設(shè)是錯誤的。也就是,即若b機(jī)也是可逆熱機(jī)，類似的方法可以證明：所以以上兩式同時成立的唯一可能是：－－－卡諾定律表述（1）－－－卡諾定律表述（2）上述證明并沒有對工作物質(zhì)作出任何規(guī)定，說明不管用何種工作物質(zhì)效率都相等，當(dāng)然也就等于以理想氣體為工作物質(zhì)的可逆卡諾熱機(jī)的效率：通過上面的證明還可以得到：工作與同樣高溫?zé)嵩春屯瑯拥蜏責(zé)嵩粗g的一切不可逆熱機(jī)的效率都必然小于可逆熱機(jī)的效率。例6.

3.210-2kg氧氣作ABCD循環(huán)過程。AB和CD都為等溫過程，設(shè)T1=300K，T2=200K，V2=2V1。求循環(huán)效率。DABCT1=300KT2=200KV2V1Vp解：吸熱放熱吸熱放熱DABCT1=300KT2=200KV2V1Vp例7.計(jì)算奧托機(jī)的循環(huán)效率。cd,eb為等容過程；bc，de為絕熱過程。解：吸熱放熱VoVpVacdebVoVpVacdeb

熱一律一切熱力學(xué)過程都應(yīng)滿足能量守恒。但滿足能量守恒的過程是否一定都能進(jìn)行?

熱二律滿足能量守恒的過程不一定都能進(jìn)行!過程的進(jìn)行還有個方向性的問題。一、熱力學(xué)第二定律的提出§9-5熱力學(xué)第二定律9-5-1熱力學(xué)過程的方向性

功熱可以自動地進(jìn)行(如摩擦生熱、焦耳實(shí)驗(yàn))

例2．熱傳導(dǎo)的方向性

熱量可以自動地從高溫物體傳向低溫物體,但相反的過程卻不能發(fā)生.熱功不可以自動地進(jìn)行（焦耳實(shí)驗(yàn)的逆過程）例1．功熱轉(zhuǎn)換的方向性

例3.氣體自由膨