高中化學必修1課件專題3鋁的氫氧化物

鋁的氫氧化物專題3從礦物質(zhì)到基礎材料自主學習展示根據(jù)你的自主學習，告訴我們氫氧化鋁的用途胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.氫氧化鋁的用途KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-復鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽自主學習展示KAl(SO4)2·12H2O明礬凈水劑氫氧化鋁的用途Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+你能利用已有的試劑制備少量氫氧化鋁嗎？活動探究一你選用的是什么試劑？為什么呢？實驗室里制備氫氧化鋁可能方案：1、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。2、氯化鋁溶液中加入氨水。試劑：氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、稀鹽酸將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中，一支加入氨水直至過量，另一支加入氫氧化鈉溶液直至過量，觀察、記錄實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：加氫氧化鈉先沉淀過量后又溶解加氨水有沉淀過量不溶解實驗室制備氫氧化鋁應用氯化鋁溶液中加入氨水逐滴逐滴實驗：取2~3mLAlCl3溶液，向其中滴入氨水AlCl3溶液氨水制備氫氧化鋁AlCl3+3NH3·

H2O＝Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·

H2O＝Al(OH)3+3NH4+驗證氫氧化鋁的性質(zhì)活動探究二Al(OH)3沉淀HCl實驗：將所制的Al(OH)3分兩份，同組兩位同學分別向

Al(OH)3中滴加鹽酸和NaOHAl(OH)3沉淀NaOH沉淀消失沉淀消失注意：氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元弱酸（HAlO2）.

Al(OH)3酸式電離

堿式電離Al3++3OH-

AlO2-+H++H2O

Al(OH)3在水中同時存在兩種電離平衡氫氧化鋁的兩性Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O與強酸：兩性氫氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物與強堿：交流與討論一制備氫氧化鋁的方法Al

Cl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl1、從AlCl3（Al3+)到Al(OH)3

:go思考：還有其他方法么？（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳結(jié)論：1、從反應控制的角度來看，方案1優(yōu)于方案2。方案2中鹽酸是強酸，若過量，則氫氧化鋁溶于其中。

NaAlO2+CO2(過量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO32NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸比較兩種制備方法的優(yōu)劣。NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl2、Al(OH)3易溶于強酸，難溶于弱酸-----碳酸活動探究三（1）氯化鋁溶液中加入氨水。（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。小結(jié)：思維拓展：（1）Al3+

和OH-

不能大量共存。（2）AlO2-

和H+

不能大量共存實驗室制備氫氧化鋁的方法實驗桌上有兩瓶失去標簽的無色透明溶液，分別AlCl3和NaOH溶液，不用其他試劑，你能區(qū)分它們嗎？活動探究四2112先出現(xiàn)白色沉淀，并不斷增加，后沉淀逐漸溶解出現(xiàn)白色沉淀并迅速溶解，沉淀增多后保持不變AlCl3和NaOH溶液的鑒別1-2mL逐滴滴加并振蕩交流與討論二氫氧化鋁沉淀的圖像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量實驗現(xiàn)象：⑴先出現(xiàn)白色沉淀，并不斷增加化學方程式:⑴AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCln(沉淀)n(沉淀)An(NaOH)

01234n(沉淀)OB(OA)(AB)13111⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3NaOH⑵后沉淀逐漸溶解HCl

NaOHNH3·H2O

NaOH

HClCO2+H2O

總結(jié)氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關系Al(OH)3AlCl3NaAlO2Al3+

、Al(OH)3

、AlO2-之間的相互轉(zhuǎn)化Al3+AlO2-OH-H+

(適量)、弱酸4OH-(過量)4H+(過量)3OH-(適量)、弱堿Al(OH)33H+鞏固與練習1.要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）A.NaOHB.稀鹽酸C.氨水D.AgNO32、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是（）A．氨水B．AgNO3

C．濃NaOH