物理化學(xué)題庫同濟(jì)醫(yī)科藥學(xué)院

同濟(jì)醫(yī)學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)題一、熱力(三)填空 (dH/dV)T=0, 無關(guān)。 功而 。的溶液稱為 。用ΔG≤0 。當(dāng)某氣體的壓縮因子z<1時(shí),說明理想氣體比此真實(shí)氣體難于 試寫出范德華方 臨界溫度使氣體可以液化的_最 理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后,熱力學(xué)能_不 (升高,降低,不變熱力學(xué)第三定律的表述 .0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵等于 寫出熱力學(xué)基本方程 .–SdT+VdP G判據(jù):ΔG≤0的適用條 吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式 1molH2(g)的燃燒焓等于 理想氣體絕熱向真空膨脹,體積由V1變到V2,其 nRln(V2/V1) 恒溫恒壓可逆相變,哪一個(gè)狀態(tài)函數(shù)為 ΔG 卡諾熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作,其熱機(jī)效率 高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K,低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K.今有120KJ的熱直接從高溫 200J·K-125°C時(shí),10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中,測出該溶液的滲透壓Π=0.4000kpa.該溶 1mol理想氣體由298K,100kpa作等溫可逆膨脹,若過程ΔG=-2983J,則終態(tài)壓 kpa 25°C時(shí),0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物則混合過程的 在某一溫度下,將碘溶于CCl4中,當(dāng)?shù)獾哪柗謹(jǐn)?shù)x(I2)在0.01~0.04范圍內(nèi)時(shí),兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間有細(xì)管連接,泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣.若將其中一個(gè)球加熱到100°C,另一個(gè)球維持0°C,忽略連接細(xì)管中氣體的體積, 117.0kp數(shù)_ΔS 某反應(yīng)Al2Cl6(s)+6Na(s)-------2Al(s)+6Nacl(s) =1072KJ·1.NaCl(s) =-411.3KJ·mol-1,則Al2Cl6(s) KJ·mol- 難于6. 7.最高8.不變9.0K時(shí)純物質(zhì)10 11.恒溫恒壓,非體積功為 15. 16. 17.200J·K-118.6.20*10419. 5.76J·K-121. 22. 23. （四）判斷和改熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。在克拉貝龍方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔVdS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的變溫過程。ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡時(shí)的組成表示的，所以ΔGQ,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān),所以熱力學(xué)過程中(Q－W)的值也熵差ΔS就是過程的熱溫商?？赡娼^熱過程必定是等熵過程。同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。自發(fā)過程一定是不可逆過程。熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。系統(tǒng)的度越大，則其熵值越大。不可逆過程一定是自發(fā)過程。101325Pa,100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以ΔU=0,ΔH=0。Fnmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中ΔHQP。一定量的氣體，從始態(tài)AB,100J200J,這不符合熱力學(xué)第一定律。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，石是單質(zhì)，所以其焓值為零。公式dH=nCPdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。公式dUnCVdT只適用于理想氣體的定容變溫過程。在定溫定壓只作體積功的相變過程中，ΔG一定等于零。對(duì)某理想氣體dUnCVdT的公式只適用于等容過程。ΔH=QP,因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以QP也是狀態(tài)函數(shù)。在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則ΔU=ΔH=0。理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí),其ΔU及ΔH均為零。ΔU=Q－W只適用于密閉系統(tǒng)。水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。CO2(g)和O2(g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。ΔH=QP的關(guān)系式適用于只作體積功的定壓過程。ΔUQV的關(guān)系式適用于只作體積功的定容過程。理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。1mol298KCO2(g)和H2O(l),同3264KJ,則其定壓燃燒熱QP為－3268KJ。T 與同溫度下CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔHf°的數(shù)值相等。T因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=fT,P),dH

(HT

dT(H)p

,在正常相變時(shí)，dT0,dP0,故此過程ΔH=0。298K101325Pa下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的ΔHm(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔHf，m，CO2（g）Φ。P1V1γP2V2γ的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過程。0K時(shí)任何物質(zhì)的熵值S為零。在定溫定壓只作體積功的條件下,凡是ΔG＞0的過程都不能進(jìn)行。公式ΔS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的定容變溫過程。101325Pa，100℃，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^程是不可逆過程，所以ΔG不等于零。F2mol理想氣體定溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，由dU=δQ－δW知，因P外=0，δW=0，又因dT=0，dU=0，所以δQ=0，再由公式dU=TdS－PdV知：δQ=TdS，δW=PdV，所以可得到dS=0。101325Pa，－10℃的過冷水變?yōu)椋?0℃的冰，熱效應(yīng)為QP，∵QP相變則ΔS相變=ΔH相變/T。在SI單位制中，通用氣體常數(shù)R8.314J.mol-1.K-1。在水的三相點(diǎn)時(shí)，S冰＜S水＜S氣。由熱力學(xué)關(guān)系式dG=－SdT＋VdPH2O（g）298K，101325Pa∵ dG=0F吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學(xué)第二定律，因此是不可能熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。在相變過程中，熵差的計(jì)算公式可用ΔS=ΔH/ΔT（ΔH為相變熱）。公式ΔS=nCPlnT2/T1只適用于理想氣體的定壓變溫過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是1mol量的某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物物質(zhì)之所引起體系體積的改變值。H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也是H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值一定都改變。絕熱可逆過程一定是恒熵過程。絕熱過程所做的功的大小，只由始末狀態(tài)所決定。理想氣體，經(jīng)歷不可逆循環(huán)后，體系的ΔS一定等于零。不可逆過程一定是自發(fā)過程。熱量不能從低溫物體傳到高溫物體。循環(huán)過程一定是可逆過程。85．C（石墨）+O2(g)==CO2(g)CO2(g)的生成熱。uncvT組分?jǐn)?shù)KNaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)NaCl的總量成正比。F101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)QW的值一般不同，QW的QP=ΔH，QV=ΔUQPQV都是狀態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。101.325kPa下，1moll00100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程ΔU=0。F30.87kJQ=30.87kJ。F99．1mol水在l01.325kPa25120℃，其ΔH=∑CP,mdT。H=f(T,p)，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。FQp=ΔH，QV=ΔUQpQV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-WF若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。T107Q=0，W=0，所以ΔU=0，氣體溫度不變。108．(?U/?V)T=0的氣體一定是理想氣體。109．因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(?U/?p)V=0，(?U/?V)p=0。T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么已知CO2在298.15K時(shí) 和0℃到1000℃的熱容Cp,m，則CO21000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 (1000K) (298.15K)+∫Cp,mdT。0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱114ΔH=Qp=0。ΔU=nCV,mΔTWR=WIr。自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。不可逆過程一定是自發(fā)過程。熵增加的過程一定是自發(fā)過程。119．絕熱可逆過程的?S0，絕熱不可逆膨脹過程的?S0，絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。F絕熱可逆途徑來計(jì)算。122．平衡態(tài)熵最大。123．在任意一可逆過程中?S=0，不可逆過程中?S>0。124．理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?U=0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律嗎?自發(fā)過程的熵變?S>0。相變過程的熵變可 計(jì)算。當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q0)，系統(tǒng)的熵一定減少。一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。冰在0℃，p 過程F自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)度增加的方向。吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。V1V2，其中經(jīng)過可逆途徑時(shí)做的功最多。G=0。F-pdV=0，此過程溫度不變，?U0，代入熱力學(xué)基本方程dUTdSpdV，因而可得dS0，⑷自然界可否存在溫度降低，熵值增加的過程？舉一例。1molV1V2，能否用公式：T在100℃、p 時(shí)，1mol水與100℃的大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100℃、p 139．下列各過程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)H2Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成⑸0℃、 時(shí)，水結(jié)成冰的相變過程140．a(chǎn)molAbmolB的理想氣體，分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài)，等溫等容混合為(T,V,p)狀態(tài)，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等發(fā)，使其化合為HCl(g)，光能忽略，氣體為理想氣體，巳 (HCl)=在一絕熱恒容箱內(nèi)有一絕熱板將其分兩部分隔板兩邊各有1mol其狀態(tài)分別為298p 與29810p 若以全部氣體為體系抽去隔板后則、W、?、?、?S中，哪些為零？143．溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。F系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。對(duì)于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。BxB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是純物質(zhì)的一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。298K0.01mol·kg-10.01mol·kg-1的食鹽158．在恒定的溫度和壓力條件下某化學(xué)反應(yīng)的?rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)1mol在等溫等壓條件下，?rGm0?rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度ζ時(shí)反應(yīng)的趨勢。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下?rGm0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)165．在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的rGm01。自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。Fp～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。F對(duì)于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。F恒沸物的組成不變。在簡單低共熔物的相圖中三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組相同T答：6.×;∵Q－W=ΔU是狀態(tài)函數(shù)的改變值∴(Q－W)只由始終態(tài)所決 7.×;熵差ΔS是可逆過程的熱溫商. 8.√; 9.√;10.√;11.√;12.√;13. 14. 15. 16. 17. 18. 20. 21.×;不可逆過程也有非自發(fā)過程。22. 23. 24. 25.×;終態(tài)溫度相同. 26.×;此過程消耗了電功W'≠0,∴ΔH≠Q(mào)P.27.×;不一定，要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞 28.×;ΔU=Q-W,這時(shí)系統(tǒng)內(nèi)能降低100J. 29.×;石不是穩(wěn)定 30.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用. 32.×;在定溫定壓只作體積功的可逆相變過程中，ΔG一定等于零. 33.×;功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能? 34.×;系統(tǒng)狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值不一定都改 35.×;QP=QV+(Δn)RT,當(dāng)Δn＜0時(shí)，│QP│＜│QV│. 36.×;可適用 37.×;Q是與過程有關(guān)的量，只有當(dāng)W'=0,定壓過程時(shí)QP=ΔH 38.×;可逆過程除系統(tǒng)恢復(fù)原狀外，環(huán)境也必須恢復(fù)原狀 39.Q=0,ΔV=0,W=0∴ΔU=0,但 40. 41. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.51.×;此公式不適用于相變過程 52.×;反應(yīng)物中CO(g)是化合物 53.×; 54.×;在0K時(shí)，任何物質(zhì)完美晶體的熵值S為零. 55.×;在上述條件下，凡ΔG＞0的過程都不能自發(fā)進(jìn)行. 56.×;第 ×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定容變溫過程皆可用.58.×;因ΔG是狀態(tài)函數(shù)的改變值，只由始終態(tài)決定，所以ΔG=0.59.×;∵dS=δQV/T,∴δQV=TdS.而不能得出δQ=TdS=0,dS=0的結(jié)論.60.×;ΔS=ΔH相變/T只能用于可逆相變.61.√; 62.√; 63.√; 64.√; 65.×;S是狀態(tài)函數(shù)，經(jīng)任何循環(huán)過程Δ 66.×;由于是不可逆相變過程,∴dG≠0. 67.×;并不，因?yàn)槔硐?68.×; 69.×;除遵守能量守恒定律 70.×;熱不可能自動(dòng)地從低溫物體傳向高 71.×;只有可逆相變過程才能用. 72.×;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定 73.×;產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)與反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)之差 74.×;由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol量的……75.×;往無限大的體系中76.第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫過程ΔU=0，ΔH=0VU=f(T)，UT錯(cuò)，QV、Qp錯(cuò)，(1)W'是否為零；(2)W'=0，該過程的熱也只等于錯(cuò)，這不是理想氣體的單純pVTp環(huán)=0100．錯(cuò)，Hf(T,p)對(duì) pVm=RTbp錯(cuò)，(?U/?V)p≠(?U/?V)T110．錯(cuò)，U=H-pVW’≠0錯(cuò)，兩個(gè)過程的ΔT 錯(cuò)，理想氣體的等溫可逆膨脹ΔS>01，23錯(cuò)，要在系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大不，因氣體的狀態(tài)變化了錯(cuò)，如過冷水結(jié)冰，ΔS<0，度減小錯(cuò)，必須在等溫、等壓，W’0錯(cuò)，不可逆過程中δW-pdV(1)對(duì) (2)不對(duì) (3)不能(4)有，如NH4Cl溶于水，或氣體絕熱不可逆膨脹； 137．ΔS=ΔH/T，ΔS(環(huán))=-ΔU/T；138．1mol理想氣體，等溫過程 V2過程139．(1)ΔU=ΔH=0；(2)ΔH=0；(3)ΔS=0；(4)ΔU=(5)ΔG= (6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG0ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG0141．ΔU=0，ΔS0，ΔH>0，ΔA0，ΔG142．W、Q、ΔU、ΔH=0，ΔS>0。V1=RT/10，V2=RTV=?(V1+V2)=11RT/22， ΔS1=Rln(V/V1)=Rln(11/2)ΔS2Rln(V/V2Rln(11/20)，ΔS=ΔS1+ΔS2Rln(121/40)>0第一個(gè)結(jié)論錯(cuò)，的隨壓力增大而降低。后兩個(gè)結(jié)論都正確 錯(cuò) 與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān) 錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，ΔrGm0錯(cuò)，只能用ΔrGm0錯(cuò)，ΔrGm<0ΔrGm會(huì)發(fā)生變化，到ΔrGm=0錯(cuò)，K 決定錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有 175．答：除ξ=ξe +=0182．O2(0.21p183．答：(A)減少； (B)不變； (C)增 (D)不變。185．答：(3)p186．答：Kγ=1.09×1.10/(1.23×0.77)=1.27>1，Kf=KpKγKf不變，Kp答常溫常壓的分解壓 空氣中CO2的分壓為 答：(A)化學(xué)平衡態(tài) (B)理想氣體恒壓反應(yīng) Δν= Kγ=1 ΔHm不變時(shí)等壓反應(yīng)(G)恒溫 (H)ΔCp,m= T189．答：Δν1，(A)ΔH0，(B)(C)平衡向左移； (D)平衡向右(E)解：由(1)反應(yīng)p(H2O)=p(CO2)=0.5×0.527=0.2635kPa，由(2)反應(yīng)p(H2O)=p(CO2)=?×5.72=1.757kPa。錯(cuò)，fl197． 對(duì)，在p～x（五）H2和N23：1NH3 B. C.1mol298K時(shí)置于彈式量熱器中完全燃燒,CO2(g)H2O(l),3264KJ,其恒壓燃燒熱QP B.- C.aA+bBgG+hH,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),μA+μB B.gμG+hμH===C.μGg+μHh===μAP1V1γP2V2γ理想氣體的絕熱過 B.理想氣體的可逆過C.1mol10倍，則系統(tǒng)的ΔSΔS B.ΔS C.ΔSP1V1γ= B. C.吉布斯自由 B.內(nèi) C.251mol10×101325PaΔG B. C. B. C.任何可逆循環(huán)的熵變化一定是負(fù) B.一定是 C.一定是正在-20101325Pa下，1molΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)<0,ΔS總 B.ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)>0,ΔS總C.ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總 D.ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)=0,ΔS總100℃，101325Pa下，1mol101325Pa B.ΔG=0,不可C.ΔG=0,可 D.ΔG>0,不可1mol理想氣體在298K及101325Pa定溫可逆膨脹，若過程的ΔG B. C.上述兩熱源間工作,100KJ,則對(duì)環(huán)境作功 B. C. B. C. B.F=G- C.F=H-以可逆熱機(jī)的效率最 B.可逆熱機(jī)的效率為C. B. C.ΔS=nCv

p2nC

pp21．1mol理想氣體由p1，V1絕熱可逆膨脹到p2，V2 B．ΔS= C．ΔH=H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程 氦氣的Cp/Cv 已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢為μ=μi+RTln(pi/p 當(dāng)pi=760mmHg時(shí)A．μi<μi B．μi>μi C．μi=μi萘），第二瓶為一升（0.25mol氖）。若以u(píng)1和u2分別表示兩瓶中萘的化 26．對(duì)于一任意化學(xué)反應(yīng)aAbBgGhH，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下A．μA+μB==μGgμG+hμH==aμA+BC．μGg+μHh==μAa+μB理想氣體反應(yīng)2A+B 在800℃AB2 A(s)+B2(g)達(dá)平衡時(shí)，測得B2的分壓131722.5Pa，則此反應(yīng)的ΔGm為（kJ·mol- B.- C.ΔGm900℃12Cu Cu2O(s)

2O21671.9Pa，Kp 31．298K理想氣體化學(xué)反應(yīng) A+B，當(dāng)保持溫度不 32．25℃時(shí)測得反 2A(g)的＝0.1，此反應(yīng) ＝－RTlnKp =5.7kJ·mol>0，則此反應(yīng) 在溫度T時(shí)，將純固體A2B放入抽空容器中，則A2B2A2B 2A2(g)+當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)，測得在壓力為p，則平衡常數(shù)Kp A．9 B．9(p/p C．27(H基爾霍夫公式

]p＝ΔCp4025℃時(shí)，S

-

-1，Sm,Cu(S)＝33.51

K1，SmO(g＝205.0J·mol-1K-1，則反應(yīng)2Cu(s

2O2(g) 1K 1K 1K41

T

T

(u

42．1mol （C）吉布斯自由 對(duì)雙原子分子理想氣體CP/CV ΔS=

（C）可逆相變過Ａ．s﹥０ Ｂ．s＝０Ｃ．s﹤０47．1mol（可視為理想氣體）3Ａ．S

5Ｂ．

7Ｃ．TＡ．等溫等壓過 Ｂ．可逆相變過 Ｃ．等溫可逆過Ａ．GFＣ．GHPV

Ｂ．GUPV(G

(H

(G

Ａ．GRTnK

Ｂ．G

GRTn Ａ．

Ｂ．

Ｃ． (T－T

(u)p

SRn dS≥

C.在α、β兩項(xiàng)中都含有AB兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時(shí)，下列哪種情AA

BABBBABB(UＡ．

TPn

(FＢ．

Tpn

(HＣ．

(GＡ．

(GＢ．

Tpn

(UＣ．

Tpn

(HTpVn K=K(p B.K=K(p/p) cC.K=K(RT/pc為A.lnK

B. /K2Hm

Hm(

1C.(dlnK/dT)p=RT工作在25℃和100℃兩個(gè)大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率 1mol理想氣體由p1V1絕熱自由膨脹到p2V2，則 aA+ (pG)g(pH

(pA)a(pBpgph

p0 p0 a

ABGAB

(A)(B

(G)g(HK

pa

K=p0 p0

K= A+ C+ =2，pA＝101325Pa，pB＝33775Pa，pC＝202650Pa，則反應(yīng)自正 B.逆 C.處于平 影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K壓 B.溫 C.催化101325Pa 69.25℃時(shí)，A、BC三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、Cf為 25℃時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaOH水溶液與H3PO4 系統(tǒng)是N2和O2 101325Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f HCl(g)+NH3(g)A.K=3,Φ=2, B.K=2,Φ=2, C.K=1,Φ=2,A.K=1,Φ=2, B.K=2,Φ=2, C.K=2,Φ=2,如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電絕熱箱中所有物質(zhì)；(B)(C)蓄電池和銅電極 (D)CuSO4水溶液T，p，V，Q (B)m，Vm，Cp，?V(C)T，p，V，n (DT，p，U，W78．x dx當(dāng)狀態(tài)確定，x?x=∫dx當(dāng)體系狀態(tài)變化，xW>0；(B)W=0(C)W<0 (D) Q>0，W>0，?U>0 Q=0，W=0，?U<0 Q=0，W=0，?U=0Q<0，W0，?U0Q (B)Q+W W(當(dāng)Q=0時(shí))；(D)Q(W=0時(shí))在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+ C，若?rHm>0，則該反應(yīng)一定是(A)(B)(C)(D)AB態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：氣體膨脹所做的功 (B)氣體內(nèi)能的變化(C)氣體分子的質(zhì)量 (D)熱容的大小O2、Ar、CO2、NH35dm36dm321K(A)O2 (BCO2 (C)NH3 (DArCCCpCV89．如圖所示，QA→B→Ca(J)、WA→B→Cb(J)QC→A=c(J)WA→Ca-b+c-(a+b+c)a+b-ca+b+c12T2<T1，W<0，Q<0T2>T1，W<0，Q>0T2<T1，W>0，Q<0T2>T1，W0，Q>0Q=0，?H=0，?p<0Q=0，?H<0，?p<0Q>0，?H=0，?p<0Q<0，?H=0，?p0pVmRT+αp(α0)溫度升高 (B)溫度下降(C)溫度不變 (D)不能確定溫度如何變化93．1molH2(為理想氣體)298K、p5dm3，那么T2與內(nèi)能變化?U分別是：(A)562K，0kJ (B)275K，-5.49kJ(C)275K，5.49kJ (D562K，5.49kJ94．nmol(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，(A)H1>H2 (B)H1<H2(C)H1=H2 (D)如圖，A→BA→CB、C在同一條絕上，那么?UAB與?UAC的關(guān)系是?UAB>?UAC (B)?UAB<?UAC(C)?UABUAC (D)理想氣體從同一始態(tài)（p1,1,1）(T)、絕熱可逆壓縮(i)V2WT>Wi (B)WT<Wi(C)WTWi (D)為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么ACca的面積表示的功等于：B→C的內(nèi)能變化 (B)A→B的內(nèi)能變化(C)C→A的內(nèi)能變化 (D)C→B的內(nèi)能變化不變 (B)升高(C)降低 (D)不能確定 為大于零 (B)小于零等于零 (D)不能確定反應(yīng)C(石墨)+?O2 CO(g)，?H(298K)<0，若將此反應(yīng)放 ?T<0，?U<0，?H<0 ?T>0，?U=0，?H>0 ?T>0，?U>0，?H>0?T>0，?U=0，?H=0已知反應(yīng) C的等壓反應(yīng)熱分別為?H1與?H2，那 C的?H3(A)?H3=?H1+?H2 (B)?H3=?H1-?H2(C)?H3H2H1 (DH32?H1H2反應(yīng)C(金鋼石)+ CO(g)的熱效應(yīng) 問 值為CO(g)的生成熱 (B)C(金鋼石)的燃燒熱(C)碳的燃燒熱 (D)全不是計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)如圖某循環(huán)過程：A→B是絕熱不可逆過程；B→C是絕熱可逆過程；C→A是恒溫可逆過程，問在C→AQC-A：QC-A>0QC-A<0QC-A=0恒壓過程 (B)絕熱過程 恒溫過程 (D)可逆相變過程跑的最快 (B)跑的最慢 夏天跑的快 (D)冬天跑的快不變 (B)可能增大或減小 總是增大 (D)總是減小111．當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系的熵變?Sl0 ，該變化中從熱源吸熱多 5000J (B)500J (C)50J 100Jmol雙原子理想氣體 是1.5R (B)2.5R 3.5R (D)2R ?S(體)>0，?S(環(huán))>0?S0，?S0?S0，?S0?S0，?S0計(jì)算熵變的公 適用于下列CO2?S0，?S0?S0，?S?S0，?S0?S0，?S0117．2molB，300KW=0?S(J·K-1)為 -5.76 (B)331 (C)5.76 (D)11.52圖⑴ (B)圖⑵ (C)圖⑶ (D)A→BHT?U與溫度無關(guān) (B)?S與溫度無關(guān) ?F與溫度無關(guān) (D)?G與溫度無關(guān)aAbBdDeE?rCp0，?HT無關(guān)，?ST無關(guān)，?GT?HT無關(guān)，?ST無關(guān)，?GT?HT無關(guān)，?ST有關(guān)，?GT?HT無關(guān)，?ST有關(guān)，?GT下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個(gè)SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)電解水生成H2和O2公撤鹽使冰融化熵是度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論同一種物質(zhì) 0K ?S>0，?G<0 (B)?S<0，?G0 ?S=0，?G=0 (D)?S=0，?G0 ?S>0，?H>0 (B)?S>0，?H<0 ?S0，?H0 (D)?S0，?H0125．?G?AH2O(l,373K,p H2O(g,373K,p) N2(g,400K,100kPa)等溫等壓下，N2(g)+ NH3(g)Ar(g,T,p Ar(g,T+100,p?rSm=?rHm/T (B)?rSm>?rHm/T ?rSm?rHm/T (D)?rSm?rHm/T?G<0 (B)?F<0 ?H0 (D)?U0129．1.8V2.2VQ<0，W>0，?S>0，?G<0Q<0，W<0，?S<0，?G<0Q>0，W>0，?S=0，?G=0Q0，W0，?S0，?G0131．是在可逆條件系能對(duì)外做非體積功的能量是恒溫恒壓可逆條件系能對(duì)外做非體積功的能量GHTS133．AU (B)AU (C)GU (D)HA101325Pa ?U (B)?A (C)?H ?G135．dGSdTVdp298K電解水氫氣N2+3H2=2NH3X=∑nBXB (B)∑nBdXB=0 ∑nBXB=0； (D) H2O(g)。它們化學(xué)勢高低順序是：μ2>μ4>μ3>μ1>μ5>μ6μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1μ4>μ5>μ3>μ1>μ2>μ6μ1μ2μ4μ3μ6μ5?S=0 (B)?U=0 ?A0 (D)?G0(gl)態(tài)的化學(xué)勢(μ)與壓力(p系圖正確是：(1) (B)(2) (C(3) (D)(4)molAnmolB0.65dm3xB=0.8AVA=0.090dm3·mol-1，那么BVB0.140dm3·mol-1 (B)0.072dm3·mol-1(C)0.028dm3·mol-1 (D0.010dm3·mol-1 時(shí)H2O(g)的化學(xué)勢為μ1；373K、0.5p 時(shí)H2O(g)的化 ；②μ2-μ1=RTln2；③μ2-μ1=-RTln2；④μ2=μ1RTln0.5(A)①② (B)①③ (D)A、BA、BA、B兩種氣體的對(duì)比參數(shù)π、τA、B152．25℃時(shí)，AB兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)kA>kBAB同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡若氣相中A與B的平衡分壓相同那么溶液中的A、B的濃度為：(A)mA<mB (B)mA>mB mA=mB (D)N2；(BO2 (CNO2 (DCOABcAcB(cAcB)，放置足夠長的時(shí)間后A杯鹽的濃度降低，BA杯液體量減少，BA杯鹽的濃度增加，BA、B156298.2K、101325Pa1dm3的萘溶于苯的溶液，1mol0.5mol。若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化μ1>μ2 μ1<μ2 μ1=μ2； 157．298K、101.325kPa50ml100ml1mol·dm-3萘的苯溶μ=μ1+μ2μ=μ1+2μ2μ=μ1=μ2μμ1μ2158．100℃時(shí)，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶a>1，γ>1a<1，γ>1a<1，γ<1a>1，γ1160．已知在318K時(shí)純的的蒸氣壓為43.063kPa，今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的－氯仿二元溶液上的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：為理想液體混合物 (B)對(duì)為負(fù)偏差(C)對(duì)為正偏差 (D)無法確定xB表示組成)：(A)xA→0，γA→0xB→0，γB→1xA→0，γA→1xB→0，γB→1xA→1，γA→1xB→0，γB→1xA→1，γA→1xB→1，γB→1A、B組成液態(tài)溶液，恒溫下，B組分的蒸氣壓曲線如圖，若B組成為xBxB=1并符合亨利定 苯(A)與甲苯(B)5mol5mol甲苯混合形成溶yA=0.5；(B)yA<0.5 yA>0.5；(D)等溫等壓下，1molC6H61molC6H5CH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種RTln0.5 (B)2RTln0.5 -2RTln0.5；(DRTln0.5 A及B二種液體組成理想溶液，A、Bp*、p* x為液相組成，yp*>p*(*表示純態(tài) xA>xB (B)xA>yA 無法確定； xA<yA液態(tài)非理想混合物中，組分BγB= ；(B)γB=pB/KHB γBmB/aB,m；(D)γBpB/(p*xBB的活度系數(shù)γBxB→0，γB→1xB→1，γB→1xB→0，γB→0xB→1，γB→0ABAB分子之間作用力大于同降低 (B)升高 不變 (D)可能升高或降低NaCl (B)NH4Cl CaCl2 (DKCl174．B物質(zhì)在α相中濃度大于在β相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)B由α相向βB由β相向αB(B) 肥料不足；(D)rA(s)D(g)G(g)?G(J·mol-1450011(T/K)，r高于409K (B)低于136K 高于136K而低于409K (D)低409K有一理想氣體反應(yīng)A+B=2C，在某一定溫度下進(jìn)行，按下列條件之 101.325kPaxAxBxC?303.975kPaxAxBxC?405.300kPaxAxB?xC? 反應(yīng)C(s)+2H(g)＝CH(g)在1000K時(shí)的 =19.29kJ·mol-1。當(dāng) 正向進(jìn)行 (B)逆向進(jìn)行 平衡 (D)不一定182．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s) K1S(s)O2(g) K2H2(g)SO2(g)O2(g) K1+K2 (B)K1-K2 K1·K2 (D)K1/K2183．恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s)=A(s)+O2(g)Kp(1)，2AO2(s)2A(s)2O2(g)Kp(2)，Kp(1)>Kp(2)Kp(1) Kp(2)Kp(1)=Kp(2)Kp(1)Kp(2)，Kp(1)Kp(2184．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式寫法不同，例如（1）N2+3H2=2?rGm不變 (B)Kp不變 不變 ，正向自發(fā)187．若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是 2HI(g)=H2(g)+ N2O4(g)= CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ C(s)+CO2(g)=2CO(g)(A)(1)(2) (B)(1)(3)(C)(3)(4) (D)(2)(4)2NOO2＝2NO227℃KpKc4×10-4 (B)4×10-3 2.5×103 (D)2.5×102 Kf、Kp、 Kc、Ka、； Kx、Kp、；(D)Ka、Kx、。K=Kf (B)K=Ka KKp (D)KfKpCO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下達(dá)到平衡5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ(CO2)=1.09、γ(H2)1.10、γ(CO)1.23、γ(H2O)0.77保持不變 (B)無法判斷 移向右方(產(chǎn)物一方) (D)移向左方(反應(yīng)物一方)反應(yīng)AB，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，A(g)、B(g)xA、xB表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA、HB，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與液相反應(yīng)平衡常數(shù)Kx之Kp·HA=Kx·HB (B)Kp·Kx=HA·HB Kp·HAKx·HA (D)KpKx·HAHB1COH2OCO2H2，設(shè)各氣體皆為實(shí)際氣體，此反應(yīng)的?G?G?G和?G?G和?G?G與體系總壓有關(guān)，?G?G與體系總壓無關(guān)，?G潮解，長沙工廠的B二人都對(duì) (B)二人都不對(duì) B對(duì)，A不對(duì) (D)A對(duì)，B不對(duì)某化學(xué)反應(yīng) ，在298K時(shí)該反應(yīng)有K2981，KTK2981，KTK2981，KTK2981，KT已知化合物：①CaCO3897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃298KKp關(guān)系為：Kp①>Kp② (B)Kp①<Kp②(C)KpKp (D)A(s)B(g)2C(gKpp之 pK=4p3 (B)K=4p3/27 p

=p3/27 (D)

p2298KCH3OH(g)HCHO(g)+HCHO(g)=CO(g)+ 若要提高平衡混合物中HCHO升高溫度 (B)降低溫度 增加壓力 (D)減小壓力已知某反應(yīng)的?rCp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 (B)減小 不變 (D)不能確定2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采?、僭黾訅毫?；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡①②③；(B)②③④(C)③④⑤；(D)aAbBgG+hH，p下，300K600K2300Kp2p2該反應(yīng)是一積增加的放熱反應(yīng)該反應(yīng)是一積增加的吸熱反應(yīng)205．在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容增大； (B)減?。?(C)不變； (D)視溫度而定。2206．HO、K+、Na+、Cl、I-2 K=3 (B)K=5(C)K4 (D)K2單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則Vm(l)=Vm(s) (B)Vm(l)＞Vm(s) Vm(l)＜Vm(s) (D)壓力升高時(shí)，單組分體系的將如何變化升高 (B)降低 不變 (D)不一定硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO44H2O(s)，p1種 (B)2種 3種 (D)0種101325Pa，I2CCl4I21 (B)2 3 (D)0NaClf=1 (B)f=2 f3 (D)f4O2(g)；③H2和O2同時(shí)溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2①K1，f2K2，f3K3，f3f2298K時(shí) H2O(g) S(g)C2H5OH(l)與H2O(l)PCl5(g)分解平衡時(shí)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Na2CO3Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、10H2O(s)p下，f=K-Φ+1=2-4+1=-1，這Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·7H2O(s)273.15K，610.62Pa0℃(273.15K)，101325Paf0，f1Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下Na2CO3投入冰－水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)若一相是冰一相是Na2CO3Na2CO3 (B)Na2CO3·H2O (D)Na2CO3·10H2Oa點(diǎn)物系 (B)b點(diǎn)物系 c點(diǎn)物系 (D)d點(diǎn)物系xt℃時(shí)，固液二相 w(s)∶w(l)=ac∶abw(s)∶w(l)=bc∶ab w(s)∶w(l)=ac∶bc(D)w(s)∶w(l)bc∶ac當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、GC1，E1，G1C2，E3，G1C1，E3，G3C2，E3，G3；恒沸點(diǎn) ； 臨界點(diǎn) 甲最大，乙最小 (B)甲最小，乙最大 丙最大，甲最小 (D)丙最小，乙最大AB1個(gè) (B)2個(gè) 3個(gè) (D)4個(gè)AB液相+A(s)=AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述向左移動(dòng)； (B)向右移動(dòng)； (C)不移動(dòng)；(D)無法判定。 2種 (B)3種 (C)4種 (D)5種AB 1個(gè) (B)2個(gè) 3個(gè) (D)4個(gè)在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的發(fā)生什么變化總是下降 (B)總是上升 可能上升也可能下降 (D)服從拉烏爾定律如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在 1個(gè) (B)2個(gè) 3個(gè) (D)4個(gè) 4種 (B)5種 2種 (D)3種在溫度為T時(shí)，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與BxA0.5pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，則此二元液系T～x相圖為：AB可析出穩(wěn)定化合物AxBy和不穩(wěn)定化合物AmBnT～x圖如圖所示，其中阿拉伯凈的化合物AmBn，物系點(diǎn)所處的相區(qū)是：9 (B)7 8 (D)10液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時(shí)，塔釜得恒沸混合物 (B)純A 純B (D)純A或純BAB1個(gè) (B)2個(gè) 3個(gè) (D)4個(gè)完全互溶雙液系 (B)互不相溶雙液系 部分互溶雙液系 (D)所有雙液系F，GI，DH，DH，G239．ABA80℃，B120℃。把A、B混合組成一系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為 小于 (B)大于 介于80℃與120℃之間 (D)無法確定范圍111132122121金(1063℃)與銅(1083℃)形成合金；取含金50％大于50％ (B)小于50% 等于50％ (D)不一定H2O－NaCl－Na2SO4Na2SO4與H2ONa2SO4·10H2O(D)DBC水合物D水合物D、NaClF水合物D、NaClNa2SO4NaClNa2SO4NaNO3KaNO3KNO3、NaNO3KNO3、NaNO3與雙飽和溶液(E)分配定律不適用下列哪系I2CCl4Na2CO3NH4ClBr2CS22個(gè) (B)3個(gè) 4個(gè) (D)5個(gè)答:4.C;5.B;6.A;7.BC;8.A;9.BC;10.B;11.A12.B;13.A;14.15.16.AB;18.AC; 24. 27.B;B;29.C; 30.31.A; 32.C; 33.C;34.C; 37.BC;38.BC;39. 41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53. C；80.B；81.C；82.A；83.A；84.D； 86.A；87.A；89.D； 100.B101.C102.D103.B104.D105.B106.D；107.B；108.C；109.C；110.D；111.B；112.B；113.C；114. 130.C；131.D；132.B；133.B；134.B；135.B；136.D；137.A；138.D； ； ； ； ； A；155.B；156.A；157.C；158.B；159.B；160.B；161.C162.C；163.B；164.C；165.B；166.C；167.D；168.D；169.B；170.B；1.D；172.C；173.C；174.D；175.D；176. 177.B；178. A 180.C 181.B 182.D 183.D 186.D；187.B； 188.D；189.A；190.D； 192.D； 194.C；195.A；196.C； 198.B； 204.A；205.C;206. 208C； 209.C； 210.D； 211.B；212.B；213.C；214.D；215.D；216.A；217.B；218.A； 22.B；223.C；224.B；225.C；226.A；227.B；228.D；230.D；231.C；232.B；233.C； 236.C；238.D239.A240.D241.B 245.B(六)2SO3（g）2SO2（g）O2（g）的ΔH不隨溫度變化，600℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。SSΔHf°（KJ.mol-ΔHc°(KJ.mol-100℃，101325Pa1mol100100℃，101325Pa的水蒸氣，試求該過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、3．1．1mol383.2K時(shí)蒸發(fā)為氣體，已知該溫度下甲苯的汽33.36KJ·mol-1求該過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG。已知298.15K，CO（g）和CH3OH（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔH

CO（gH2（g130.68239.41Jmol-1·K-1298.15KCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的ΔGθK34.92KJ·mol-1,（101.325KPa）時(shí)沸點(diǎn)為80.5℃，試計(jì)算（1）52KPa（2）20℃時(shí)苯的蒸氣壓。１．在等溫下用607.8kPa的外壓于298.2k時(shí)將１mol，101.3kPa的O2縮到終態(tài)求該過程環(huán)境所作功Ｗ及體系的

S和GC(SH2O(g)H2(gco(g10001200K2.4737.581100K今把一批裝有注射液的安瓿放入高壓鍋內(nèi)加熱進(jìn)行，藥為2259kJ.Kg1）77°C41.891kpa,101.325kpa下的正100°C,求:下面表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中的A和Blg(P/pa)=-20°CHCl溶于苯中達(dá)平衡,HCl101.325kpa,溶液中HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425.已知20°C時(shí)苯的飽和蒸氣壓為10.0kpa,20°CHCl101.325kpa,100gHCl.已知25°C甲酸甲酯(HCOOCH3,l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-979.5KJ·mol-1,甲酸(HCOOH,l),甲醇(CH3OH),水(H2O,l),二氧化碳(CO2,g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾成 分別為-424.72KJ·mol-1,-238.66KJ·mol-1,-285.83KJ·mol-1和-KJ·mol-1應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng) 將裝有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉真空容器中,35.51°C的恒溫槽中恒溫.35.51°C101.325kpa下的沸點(diǎn).已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓ΔvapHm=25.104KJ·mol-1.今將小玻Q,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA,答 (1) (2)41.298KJ·mol-110.1.867g 11.–1.628KJ·mol-112.(1)25649.5pa(2)Q=2253.9JΔU=2253.9JΔH=2510.4JΔS=9.275J·K-1 ΔA=-608.815J ΔG=-352.32三、面現(xiàn)象和膠體化((二) Pleasewritebrieflythereasonswhycolloidalparticleis 0.08MAgNO30.1MKI溶液所形成的溶膠的膠團(tuán) 0.08MAgNO30.1MKI溶液所形成的溶膠的膠團(tuán)(1) (2) (3) Gibbs吸附等溫式中ΓCΓ＝

(c24 下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值C（mmol·dm-3）分別為CNaSO24590CNaNO3＝300CMgCl2＝50CAlCl3＝1.510.Al(OH)3KCl80mmol·dm－3時(shí)恰能聚沉，加K2CrO40.4mmol·dm－3時(shí)恰能聚沉。Al(OH)3為使溶膠聚沉大約需要CaCl211.有人用0.05MNaI與0.05MAgNO3溶液緩慢混合來AgI膠。為了凈化AgI溶膠，將它放入滲析池中，滲析液蒸餾水的水面12.10010100mg10mg的13.14.在一玻璃管兩端各有一個(gè)大小不等的肥皂泡，當(dāng)開啟活塞使兩泡相15.膠體是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定體系，為什麼它能夠在相當(dāng)長的時(shí)間內(nèi)穩(wěn)16.17.(三)彎曲液面的附加壓力ΔP與液體的表面張力及曲率半徑的關(guān)系為 。90°,稱

(四)無論用什么方法溶膠,都要凈化處理,所以的溶膠凈化得越干凈比表面吉布斯自由能與表面張力符號(hào)相同,數(shù)值相等, 10.在吉布斯吸附等溫式中，Γ為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì)的加入量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，Γ達(dá)到極大值ζ電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位φ的絕對(duì)值晴朗的天空是藍(lán)色，是白色光被大氣散射的結(jié)果pH7。 6.×;發(fā)生負(fù)吸附. 對(duì)。錯(cuò)，恒溫、恒壓，W’＝0，ΔG0(五)(1)加熱溶 (2)加入電解 (3)加入大分子溶(1)表面 (2)表面張 (3)對(duì)玻璃的潤濕20×10－3dm－30.05mol.dm－3KI20×10－3dm－30.1mol.3AgNO3溶液的AgI溶膠，結(jié)構(gòu)式{(AgI)m.nK+.(n－x)NO3－}x+.x 彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力ΔP= （B）一定小于零（C）一定不等于附加壓力pp

p

p I I nxk xk能使膠 發(fā)生聚沉的最強(qiáng)電解質(zhì)Ａ．

K3

比表面自由能單位為J·m2N·m-1表面張力與S在凹液面指向液體外部。同一體系，比表面自由能和表面張力都用σ25℃75℃25℃75℃75℃25℃飽和水蒸氣； (B)飽和了水蒸氣的空氣； 空氣 (D)含有水蒸s、l、ga、b、c、d是四種不d、a、bd、a、ca、c、bb、d、cGa=Gc<GbGa=Gb>GcGa<Gb<GcGaGbGc20℃～7.2710-2N·m-120℃p4cm2，則系統(tǒng)的ΔG2.91×10-5J (B)2.91×10-1J -2.91×10-5J (D)-2.91×10-1JΔGS>0 (B)ΔHS>0r(C)ΔSS0 (D)QrRTln(p/p02γ·M/(ρ·rr=10-5cmr=10-6cmr=10-5cmr=10-8cm硫酸 (B)己酸 (C)硬脂酸 h當(dāng)在水中加入少量的等于h (B)大于h 小于h (D)無法確定某溶液表面張力σc的關(guān)系式：σ0σABlnc，式中σ0為純?nèi)軇┑谋砻鎻埩?，A、B為常數(shù).則表面超量為：Γ=c/RT(?σ/?c)T (B)Γ=B/RT Γ=-B/RT (D)Bc/RT1cm3，哪一純水 (B)NaOH水溶液(C)正丁醇水溶液 (D)苯磺酸鈉水溶液-5×10-4c(mol·dm-3)+2×10-4c2(mol·dm-3)。若要使表面吸附為正吸附，c(mol·dm-3)應(yīng)該： >0.5 (B)< (C)>1.25 (D)<1.25水柱內(nèi)bpb為：pb=p0pb=p0+ρghpb=p0-ρghpbρgh管內(nèi)水面為凹球面 (B)管內(nèi)面為凸球面 管內(nèi)水面高于水平面 (D)管內(nèi)面與平面一致abcahb中d的是：h；ch?ch?d 作用 (B)增溶作用 去污作用 (D)潤濕作用有機(jī)液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液 劑HLBHLBW/OHLBO/WHLBO/WHLBW/O防水布上涂表面活性劑使σ(s-g)水蒸氣分子量比O2、N2水蒸氣分子的極性比O2、N2水蒸氣的凝聚溫度比O2、N2水蒸氣在空氣中含量比O2、N2答：8.D； 9.A；10.D； 11.C； 12.B； 13.A； 14.A；15.A；16.B；17.D；18.C；19.A；20.D；21.C；22.A；24.B；25.B；26.C；27.A；28.A；29.D；30.A；31.C；；33.B； 37.D； 39.C四、化學(xué)動(dòng)力((三)H2+Cl2→2HCl,其反應(yīng)速率公式為r=K[H2Cl2]1/2, 。 。(四)k=4.62×10-2分-1,0.1m,該反應(yīng)的半衰15分。 2若反應(yīng)A+B Y+Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級(jí)反因此升高溫度有利于生成的產(chǎn)物。k1k2。若化學(xué)反應(yīng)的ΔrUm＜0，對(duì)平衡反應(yīng)A 1919．平行反 ，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化確切地說：“溫度升高，分子碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速度也增大”k。選擇一種催化劑，可以使ΔG>0光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)階段A+ P的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)答：2.×;單分子、雙分子、三分子反應(yīng)都稱為基元反應(yīng) 3. 錯(cuò)，Ea0錯(cuò)，k1/k2k01/k02)exp(El—E2)/RT30． 31．(五) A==== B+C→(1)dCA/dt=－k1CA+2 (2)dCB/dt=k1CA－2(3)dCC/dt=基元反應(yīng)A→P+……其速度常數(shù)為k1,活化能Ea180KJ.mol-基元反應(yīng)B→P+……其速度常數(shù)為k2,活化能Ea2=100KJ.mol-25A1=A2,(1)k1= (2) 5/91/32倍,(1)一 (2)二 (3)零已知某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·m-3·S-1 （C）二1/C與時(shí)間t 已知基元反應(yīng)A＋B→ 的活化能Ea＝100kJ·mol－1，在定容50℃時(shí)，起始濃度CA，0＝CB，0＝amol·dm－3t1/2，在相同的起始濃度100℃時(shí)，半衰期為t1/2ˊA. B.t1/2ˊ＝ C.已知基元反應(yīng)A＋B→ 度CA，0＝CB，0＝amol·dm－3，其半衰期為t1/2，若起始濃度CA，0＝CB，0＝bmol·dm－3，其半衰期為t1/2ˊ，當(dāng)a＞b B.t1/2＝ C.2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)當(dāng)N2O53/4所需時(shí)間是半衰2倍，則此反應(yīng)為A.0 B.1 C.2若反應(yīng)aA→ ,A反應(yīng)掉7/8的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2的7倍，則A.0 B.2 C.33/41/3A.0 B.1 C.2反應(yīng) →C＋D為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CA，0＝CB，0＝0.029080.8min，若CA，0＝CB，0＝0.01mol·dm－3時(shí)，反應(yīng)達(dá) 1/C～t作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為 零級(jí)反應(yīng)的C～t作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為 1/C～tA.0 B.1 C.2某反應(yīng)C～tA.0 B.1 C.2 ΔS0越負(fù)，反應(yīng)速率越 ΔH 某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm－3·s－1，該反應(yīng)A.2 B.1 C.0232323反應(yīng) 2O，其速率方程-d[O]/dt=k[O]2[O]或d[O]/dt232323k'[O2[O那么kk'的關(guān)系是 A．2k＝ B.k＝C．3k＝ D.1/2k＝關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是 值；A2D3G298K2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)0.3mol·s-1G：mol-1·dm3·s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2基元反應(yīng)體系aA+ gG的速率表達(dá)式中，不正確的是 -d[A]/dt=k[A]a[D]d (B)-d[D]/dt=k[A]a[D]d G d[G]/dt=k (D)d[G]/dtGGk[A]a[D]dG某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為 零級(jí) (B)一級(jí) (C)二級(jí) 25．某一基元反應(yīng)，2A(g)B(g)E(g2molA1molB入1升容器中混合并反應(yīng)那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間(A)1∶2；(B)1∶4(C)1∶6；(D)1∶8反反應(yīng)完成50％的時(shí)間t2之間的關(guān)系是某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時(shí)間t1t1=2t2 (B)t1=4t2t17t2 (D)t15t2某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75％的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50％的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64％的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x％的時(shí)間的兩倍，則x為：32；(B)36；(C)4060。(D)t1/2。(D)t1/2<t1/2'(B)t1/2>t1/2't1/2=t1/2'500℃p20.1p200.5s-1 (B)0.5mol-1·s-1(C)31.69dm3·mol-1·s-1 (D)31.69s-11mol·dm-3，10.5mol·dm-3，20.25mol·dm-3。則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A)0 (B)1 (C)2 (D)3k2.3110-2mol-1·dm3·s-11.043.29s (B)15s(C)30s (D)21.65s50％75％87.5％1/16，二級(jí)反應(yīng) (B)三級(jí)反應(yīng) 0.5級(jí)反應(yīng) (D)0級(jí)反應(yīng)× 1mol·dm-3t2mol·dm-3t 2t1/2=t1/2' (B)t1/2=2t1/2'(C)t1/2t1/2 (D)t1/24t1/2無關(guān)； (B)成正比； (C)成反比； (D)平方成反比。r=k2 1，r=kc 2rA=r=k2 1，r=kc 2rA=k1cA-k-1cBrB=k-1cB+k2cCr=kc+k2 1-1，，rB=kc-kcr=-kc+k2A1-1r-1 22Bkckckc1-1 2ABCDrk[A][B]是對(duì)A、B基元反應(yīng)A+B 2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則 時(shí)間的變化率-d[B]/dt是：k1[A]-k2[D][B]k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]-k1[A]k-1[B]k2[D][B]2A→B+DA→B+D2A+B→2DA+B→2D對(duì)于可逆一級(jí)反 ，下列敘述正確的是 cBk1k-1k1k-1 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為： 100％ (B)81.9％ 44.9％ (D)63.2％ E G F E46．可用平衡近似處理時(shí)，Kk1/k-=k-1k1k-1k2k-1① (B)②③k2，其中正確的是(C)①⑤CCH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：MN，MNcM,0a，cN,00，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cNcM0；(4)cNcM0。正確的是：(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)對(duì)自由基反應(yīng)A+ A－B+C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為90kJ·mol-1，B－C210kJ·mol-110.5kJ·mol-1 100.5kJ·mol-1 153kJ·mol-1 300kJ·mol-1E1<E2，A1<A2E1<E2，A1>A2E1>EE1<E2，A1<A2E1<E2，A1>A2E1>E2，A1<A2(D)(D)E1E2，A1A2 如果某一反應(yīng)的ΔH為-100kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能E E≥-100kJ·mol-1 (B)E≤-100kJ·mol-1 a E100kJ·mol-1 (D)a33kJ·mol-1T300K1K，反應(yīng)4.5％ (B)9.4％ (C)11％ (D)50％一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2120kJ·mol-1，反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-120 (B)240 (C)360 60 ，巳知E1>E2，若想提高產(chǎn)品B的百分增加原料A (B)及時(shí)移去D 降低溫度 (D)升高溫度 cB>cD(C)cB=cD(B)cB<c cB>cD(C)cB=cD(B)cB<cD(D)|cBcD|復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為kk(k/2k)1/2，則表觀活化能與各基元活化能E間的關(guān)系為 Ea=E2+?(E1-2E4)4Ea=E2+?(E1-E4)4

=

+

-E)1/2EaE2?(E1/2E4 H2+I2=2HICl·+Cl·=Cl2H2OC6H12O6C6H12O6CHCOOCH+OH-=CHCOO-+CHOH 2 2A+B=D40kJ·mol-1×10-4649K； (B)921K； (C)268K； 1202K。在碰撞理論中碰撞直徑d，碰撞參數(shù)b與反射角θ的理解不正確的是0bd0θπb0，則θ0b0，則θπ之差； 越負(fù)活化 越負(fù)；(4)分子有效碰撞直徑越大。能使反應(yīng)速率變大的條件是(2)(4) (B)(3)(4) (2)(4) (D)(1)(2)(4)若兩個(gè)同類的氣相反應(yīng)的活化 化 (1) (2)=10J·mol-1，則這兩個(gè)反應(yīng)的速率之比k1/k2=0.300 (B)k1/k2=0.997 k1/k21.00 (D)k1/k23.33Ea (B)Ea -RT Ea RT (D)Ea /RT71．林德曼單分子反應(yīng)機(jī)理如下：A+A A+A*，A* B+C。壓力增1k[A]21-k[A*][A]-2k[A*2 k[A]2k[A 下列哪個(gè)光化學(xué)反應(yīng)中，光的量子產(chǎn)率Φ最大的是 H2+I2 (B) 2O3 H2+ 2HCl (D) H2+S(g)一定溫度下，某反應(yīng)An++Bm- Cn++D，當(dāng)在體系中加入某電解質(zhì)以增加離子強(qiáng)度時(shí)，則k1，k-1的變化為：k1不變，k-1增加 (B)k1不變，k-1減少 k1減少，k-1增加 (D)k1減少，k-1不變1mo