第二節(jié) 離子反應

第二節(jié)離子反應第二章物質的分類鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.能導電的：石墨、Cu、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl原因：石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子，鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子下列物質哪些能導電？NaCl在水中溶解和電離的過程圖思考：為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？（一）、電離2.理解：（1）條件：溶于水或熔融（2）電離與通電不同3.結果：產生自由移動的離子

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、定義：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下，離解成能夠自由移動的離子的過程。1.定義包含非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物包含酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（二）、電解質及非電解質條件

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（二）、電解質及非電解質2、理解（1）必須是化合物單質、混合物既不是電解質也不是非電解質（2）是否是本身電離出離子（3）電解質只要滿足兩個條件中的一個，非電解質必須兩個條件都不滿足

CO2、NH3是非電解質H2CO3、NH3·H20是電解質練習1、下列物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl

⑶O2

⑷H2SO4

⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3

⑼葡萄糖

⑽CO2

⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質：⑵

⑷

⑻⑾非電解質：⑼

⑽能導電：⑴

⑸⑺⑻⑿

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離注意：金屬銅和O2既不是電解質也不是非電解質強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強電解質和弱電解質1、定義溶液中只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子溶液中既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子（1）條件是“在水溶液里”（2）兩者的區(qū)別在于電離程度的不同

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強電解質和弱電解質2、理解強電解質：完全電離弱電解質：部分電離（3）常見的強電解質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、KNO3、BaSO4

1、像CO2、NH3等，溶于水能導電，它們是否是電解質？2、像AgCl.CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質嗎？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離思考答：是答：不是

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強電解質和弱電解質2、理解（3）常見的弱電解質弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3（亞硫酸）、CH3COOH（醋酸）、H2S、HF、HClO（次氯酸）等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水也是一種弱電解質極少數(shù)的鹽：醋酸鉛、CdI2、HgCl2一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習2、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．銅D．熔融的KOHD1．下列物質的水溶液不能導電的是（）A．氯酸鉀B．硫酸C．酒精D．碳酸氫鈉C思考并判斷1、強電解質溶液的導電性一定強，弱電解質溶液的導電性一定弱。2、導電性強的溶液里自由移動離子濃度一定比導電性弱的溶液里自由移動離子濃度大××

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（三）、強電解質和弱電解質3、溶液的導電性（1）有自由移動的離子（2）決定導電性強弱的因素離子濃度,相同條件下，離子濃度大的導電能力強離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導電能力越強一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫NaCl＝Na++Cl-1、電離方程式是表示電解質電離過程的方程式一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫2.書寫：（1）強電解質：強酸：H2SO4＝2H++SO42-HCl＝H++Cl-強堿：NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2++2OH-直接將陰陽離子拆開，但是原子團不能拆，并用“＝”表示完全電離。原子守恒，電荷守恒。陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫2.書寫：（1）強電解質鹽：正鹽：Na2SO4＝2Na++SO42-NaCl＝Na++Cl-酸式鹽：NaHSO4＝Na++H++SO42-

NaHCO3＝Na+

+HCO3-強酸的酸式根拆開弱酸的酸式根不拆開原子守恒，電荷守恒。陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫2.書寫：（2）弱電解質弱酸：H2CO3H++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+弱堿：Cu(OH)2Cu2++2OH-

NH3·H2ONH4++OH-弱電解質電離用可逆符號“”表示不完全電離原子守恒，電荷守恒。陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆3、注意事項：（1）原子守恒，電荷守恒（2）陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等（3）強電解質用“＝”表示完全電離（4）強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。（四）、電離方程式的書寫一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（5）弱電解質電離用可逆符號表示不完全電離NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時生成金屬離子（或NH

4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．例子HCl＝H+

+Cl-HNO3＝H+

+NO3-

H2SO4＝2H+

+SO42-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（四）、電離方程式的書寫一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習AD3．下列電離方程式錯誤的是（

）A．KClO3=K++Cl－+3O2－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．NaHCO3=Na++H++CO32－

二、離子反應及其發(fā)生的條件（一）離子反應1、定義——有離子參加或有離子生成的反應實驗2-1實驗現(xiàn)象結論1.2mLNa2SO4(aq)+2mLKCl(aq)2.2mLNa2SO4(aq)+2mLBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀SO42-和Na+、K+和Cl-不反應SO42-和Ba2+反應生成了BaSO4↓【實驗2-1

】你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應的實質嗎?？化學方程式：BaCl2

+Na2SO4

=2NaCl+BaSO4↓

二、離子反應及其發(fā)生的條件分析：電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl-Na2SO4

溶液與BaCl2

溶液反應的實質：Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

二、離子反應及其發(fā)生的條件（二）離子方程式1、定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子2、書寫：一寫、二改、三刪、四查（1）寫出反應的化學方程式BaCl2

+Na2SO4=2NaCl+BaSO4

↓

（2）把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質）的物質以及氣體、氧化物、單質等仍用化學式表示。方程式改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4

↓

二、離子反應及其發(fā)生的條件2、書寫：一寫、二改、三刪、四查（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4

↓

Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

練習、寫出下列反應的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸反應2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應3、鋅和硫酸銅溶液反應4、二氧化碳與澄清石灰水反應5、氧化鐵與鹽酸溶液反應6、稀硫酸和氫氧化鋇反應7、醋酸和氨水反應8、氨水和硫酸反應二、離子反應及其發(fā)生的條件3、書寫的注意事項（1）沒離子參加的反應無離子方程式（2）易溶、易電離的物質寫離子式，難溶物、難電離物（弱電解質）、易揮發(fā)物質（氣體）、單質、氧化物寫化學式（3）濃硫酸寫化學式（4）氨水作為反應物寫NH3·H2O，作為生成物：①濃度小時寫NH3·H2O②濃度大或有加熱條件時寫NH3

↑二、離子反應及其發(fā)生的條件3、書寫的注意事項（6）反應物用量或操作順序（5）微溶物①作為反應物，若是澄清的溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式②作為生成物寫化學式（標↓）（7）具有強氧化性與還原性的微粒相遇首先考慮氧化還原反應二、離子反應及其發(fā)生的條件練習4、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32-+2H+

＝CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

Ba(OH)2+Cu2++SO42-

＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硫酸銅溶液中加入鐵粉Cu2++Fe＝Fe2++CuD、鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C二、離子反應及其發(fā)生的條件練習5、下列離子方程式書寫正確的是（

）A、氧化銅與鹽酸反應

O2―+2H＋

＝H2OB、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－+H+

＝H2O+CO2

↑C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－

＝H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+

＝H2O+CO2

↑B二、離子反應及其發(fā)生的條件練習6、下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋Cl－

＝AgCl↓B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋

＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH－

＝H2OD．碳酸鎂與硫酸反應：MgCO3＋2H＋

＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑A二、離子反應及其發(fā)生的條件4、離子方程式與一般的化學方程式不同，它不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應實驗2-2化學方程式離子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2ONaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OKOH+H2SO4＝K2SO4+2H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2O相同二、離子反應及其發(fā)生的條件7、不能用H++OH－=H2O表示的反應是（

）A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應

D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應練習B二、離子反應及其發(fā)生的條件8、和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（

）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2練習C二、離子反應及其發(fā)生的條件（二）離子反應發(fā)生的條件現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加2mLNaOH溶液2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至顏色恰好變色為止。3、向向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸實驗2-3藍色渾濁Cu2＋+2OH-＝Cu(OH)2↓溶液先變紅后無色H++OH－=H2O有氣泡生成CO32－+2H+＝H2O+CO2↑二、離子反應及其發(fā)生的條件1、復分解反應的條件生成：難溶物易揮發(fā)物質（氣體）難電離物（弱電解質）2、氧化還原反應例：2Fe2＋

+Cl2＝2Fe3＋

+2Cl-3、雙水解反應4、絡合反應二、離子反應及其發(fā)生的條件練習P34習題9二、離子反應及其發(fā)生的條件（三）離子共存問題1、看溶液顏色若為無色溶液，則Cu2＋（藍色）、Fe2＋（淺綠色)、Fe3＋（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）等有色離子不能存在。2、在強酸性溶液中（H+）OH-

及弱酸根離子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）不能大量存在。二、離子反應及其發(fā)生的條件（三）離子共存3、在強堿溶液中（OH-）H+及弱堿的陽離子（如Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋）均不能大量存在；弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-）不能大量存在。4、難溶物或微溶物的離子不能大量存在于溶液中。5、能發(fā)生離子反應的離子不能大量存在于溶液中。二、離子反應及其發(fā)生的條件9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）

練習D二、離子反