奇思妙想答案

第三章奇思妙想12，1）砝碼被腐蝕；系統(tǒng)誤差。校正或更換準(zhǔn)確砝碼。系統(tǒng)誤差。校正天平。容量瓶和吸管不配套；系統(tǒng)誤差。進(jìn)行校正或換用配套儀器。重量分析中雜質(zhì)被共沉淀；系統(tǒng)誤差。分離雜質(zhì)；進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。隨機(jī)誤差。增加平行測(cè)定次數(shù)求平均值。系統(tǒng)誤差。做空白實(shí)驗(yàn)或提純或換用分析試劑。除系統(tǒng)誤差5，甲：準(zhǔn)確度高，精密度好。（計(jì)算略）第四章奇思妙想1，重量分析法，吸光光度法2，滴定管的容量K2CrOKIO，其余間接法pH值范圍時(shí)主要考慮兩點(diǎn)：溶液酸度應(yīng)足夠強(qiáng)以消去干擾離子的影響,并能準(zhǔn)確滴定的最低pH值；pH5，非水滴定法、線性滴定法6，欲以非水滴定測(cè)定NaOAc、酒石酸鉀鈉、吡啶可選用酸性溶劑如冰醋酸、6，欲以非水滴定測(cè)定NaOAc、酒石酸鉀鈉、吡啶可選用酸性溶劑如冰醋酸、苯酚、甲酸等若以非水滴定測(cè)定苯甲酸、苯酚可選用堿性溶劑如乙二胺、丁胺等。實(shí)戰(zhàn)演練1，由題義知：2n(醋酸酐)=n(NaOH)空白2n(醋酸酐)－n(醇)=n(NaOH)樣所以，n(醇)=n(NaOH)空白－n(NaOH)樣M（醇）=55.0/{0.09690*(14.71-10.23)=126.7第五章奇思妙想1，可以用酸堿指示劑法和電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)。液的滴定，克服了人為的因素，準(zhǔn)確度較高。2，1.指示劑變色要明顯.2.滴定終點(diǎn)時(shí)與指示劑變色范圍相一致.3，（1）滴定強(qiáng)酸時(shí)：若用甲基橙：CO32-→H2CO3，消耗2molH+，無(wú)影響。若用酚酞：堿性變色，CO32-→HCO3-，消耗1molH+，使測(cè)定強(qiáng)酸濃度偏高。（2）滴定弱酸時(shí)：計(jì)量點(diǎn)pH＞7，只能用酚酞，結(jié)果偏高4，硼砂和硫酸反應(yīng)式為HAc的pKa值為4.73,當(dāng)cKa>或=10-8時(shí),可以準(zhǔn)確滴定,故氫氧化鈉可滴定醋酸.硼酸的pKa為9.24,Ka太小,不能直接滴定,要加入甘露醇釋放出H+才可用氫氧化鈉滴定.醋酸鈉pKb為9.26,作為堿,也很小,還是用cKb>10-8來(lái)判斷,不能直接滴定.5失去質(zhì)子：SH+H2O=S-+H3O+接受質(zhì)子：B+H2O=BH+OH-無(wú)論滴定的物質(zhì)是酸還是堿，水均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。6，第六章奇思妙想1，它是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。適用于配位滴定反應(yīng)必須具備的條件：配位反應(yīng)要進(jìn)行完全。也就是說(shuō)，形成的配合物要足夠穩(wěn)定。配位反應(yīng)要按一定的化學(xué)反應(yīng)式定量地進(jìn)行。反應(yīng)必須迅速。要有適當(dāng)?shù)闹甘緞┲甘镜味ńK點(diǎn)。23，液的酸度增大，酸效應(yīng)系數(shù)增大，酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高。4，1.金屬離子濃度,CM越大突變濃度越大；2.K'的影響：K'增大突越值增大；5、原理：金屬指示劑本身是一種弱的配位劑，也是一種多元酸堿。1同。金屬指示劑與金屬離子形成的配合物MIn要有適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性.通常要求10^2,K(MIn)≥10^4.(461.封閉現(xiàn)象:當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí),雖滴入足量的EDTAMIn2.僵化現(xiàn)象:如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉淀,在用EDTA滴定到達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí),EDTA置換指示劑的作用緩慢,引起終點(diǎn)的拖長(zhǎng),這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化現(xiàn)象.第七章奇思妙想1，條件電位：在一定條件下氧化型和還原型的分析濃度都為1mol/L時(shí)(或氧化型和還原型的分析濃度之比為1)的電位，稱為條件電位。標(biāo)準(zhǔn)電極電位：標(biāo)準(zhǔn)溫度,理想狀況下的半反應(yīng)的電極電位.在實(shí)際應(yīng)用中,必須考慮條件影響2，用移液管吸取漂白粉試液20ml碘化鉀溶液10mL硫酸溶液，塞上瓶塞，在暗處放置5min1mL淀粉指示液10g/L)，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為終點(diǎn)，記下硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積，平行測(cè)定三次，,計(jì)算樣品中有效氯的含量。3，KMnO4氧化Fe2+的速率較快,生成的Mn2+可以催化KMnO4氧化Cl-.所以兩個(gè)反應(yīng)為：①M(fèi)nO4-+10H++5Fe2+===Mn2++5Fe3++5H2O②2MnO4-+10Cl-+16H+==(Mn2+催化)==2Mn2++5Cl2+8H2O顯示終點(diǎn)而實(shí)際上沒有；220~305，F(xiàn)e3+用SnCl2還原為Fe2+，用HgCl2KMnO4滴定Fe2+。Cr3+可在堿性條件下加H2O2，氧化為為CrO42-，2O2Fe2Cr2O72-。第八章奇思妙想,1，可以防止沉淀的轉(zhuǎn)化2，因?yàn)锳gI沉淀有較強(qiáng)的吸附作用,致使終點(diǎn)變化不明顯.3，在熱溶液中進(jìn)行沉淀，陳化。4，，，，5，都對(duì)沉淀形式和稱量形式有一定的要求，都要求溶解度要小沉淀重量法對(duì)沉淀形式也有要求。對(duì)沉淀形式的要求：1沉淀要易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。2沉淀易于過(guò)濾、洗滌。最好能得到顆粒粗大的晶形沉淀。3沉淀必須純凈，盡量避免雜質(zhì)的玷污。沉淀滴定法必須符合下列條件：1沉淀反應(yīng)必須能迅速、定量地進(jìn)行。2能夠用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚱渌椒ù_定滴定終點(diǎn)。第九章奇思妙想1，表明吸光物質(zhì)溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的吸收能力不同的曲線叫吸收曲線,也叫吸收光譜.作用：1物質(zhì)的吸收光譜可以做為定性依據(jù).2用光度法做定量分析時(shí),利用吸收光譜確定最佳測(cè)定波長(zhǎng).2，一般是有空白雜質(zhì).3，入射光波長(zhǎng)4，酸度對(duì)顯色反應(yīng)的影響主要有如下幾方面：（1）影響顯色劑的濃度和顏色影響被測(cè)金屬離子的存在狀態(tài)第十章奇思妙想3，分配系數(shù)指一定溫度下，處于平衡狀態(tài)時(shí)，組分在固定相中的濃度和在流動(dòng)相中的濃度之比，以K表示。分配比指有機(jī)相中被萃取物的總濃度與水相中被萃取物的總濃度之比物濃度、溶液的酸度、萃取劑的濃度、稀釋劑的性質(zhì)等的變化而異；