高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 全市獲獎(jiǎng)

2023學(xué)年河北省保定三中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（共60分，1-8每小題1分，共1×8=8分，9-34每小題1分，共2×26=52分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小2．下列說(shuō)法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為B．常溫下，Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為C．100mL?L﹣1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于NAD．在密閉容器中加入H2和，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA3．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑥強(qiáng)電解質(zhì)：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2．A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在5．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H36．下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)7．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．以下微粒含配位鍵的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部9．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)10．Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．AgCl為電池的正極B．正極反應(yīng)為Ag++e﹣=AgC．該電池一定不能被MgCl2溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵．A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤12．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（）①CS2與NO2②CO2與N2O③SO2與O3④PCl3與BF3．A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③13．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I214．常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣15．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI216．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物CH2=CH﹣CH3中碳的雜化類(lèi)型有sp3和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．CO2分子的構(gòu)型為直線型17．解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O18．已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說(shuō)正確的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)1molO﹣O鍵比斷開(kāi)1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣O鍵比斷開(kāi)1molH﹣N鍵所需能量相差約C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H一O鍵比H一N鍵弱19．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol20．高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣?，其晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N﹣N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1：3D．高聚氮可以用作炸藥21．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE22．合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3則3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3 B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3 D．△H=2△H1+△H2﹣△H323．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無(wú)色氣體C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．環(huán)癸五烯與Cl2的加成產(chǎn)物只有一種24．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（）A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）25．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑26．如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．其中，有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②27．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．124gP4含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為2NA28．閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結(jié)合形成一系列的化合物．這類(lèi)化合物稱(chēng)為鹵素互化物．鹵素互化物具有很高的化學(xué)活性，它們有許多化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種．這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃．下列對(duì)IBr的各種描述中，不正確的是（）A．在很多化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘是一種氧化劑B．固體溴化碘是一種原子晶體C．與水能反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIOD．在Fe3+的催化下可與苯反應(yīng)生成和HBr29．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）=mol?L﹣1B．?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）D．常溫下，向LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）30．ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學(xué)鍵的性質(zhì)相同，都是離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡，具有一定的方向性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點(diǎn)陣D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體31．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH﹣C．10mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5molD．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液32．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大33．用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定B．滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生34．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3二、填空題（共40分）35．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：++H2O相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm﹣3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在圖1A中加入的異戊醇、的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯．回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)是．（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是．（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（填標(biāo)號(hào)）．（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．30%b．40%c．60%d．90%36．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是、，SO42﹣的空間構(gòu)型為．（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒(méi)有全充滿的能層是．（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類(lèi)型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn)NiO＞FeO，推測(cè)Ni2+和Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是，作出判斷的依據(jù)是．（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為ρ=g/cm3．（用含M、NA、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）37．NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：．（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：．（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：．②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：．

2023學(xué)年河北省保定三中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共60分，1-8每小題1分，共1×8=8分，9-34每小題1分，共2×26=52分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小【考點(diǎn)】原子構(gòu)成；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；C．同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒(méi)有該規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層，Cl﹣有三個(gè)電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯(cuò)誤．故選B．2．下列說(shuō)法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為B．常溫下，Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為C．100mL?L﹣1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于NAD．在密閉容器中加入H2和，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)CO和CO2均含1個(gè)碳原子構(gòu)成來(lái)分析；B、鈉為1價(jià)金屬，鈉的物質(zhì)的量為，完全反應(yīng)鈉失去電子；C、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng)；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．【解答】解：A、標(biāo)況下，和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為，而CO和CO2均含1個(gè)碳原子，故混合氣體中含碳原子，故A正確；B、鈉的物質(zhì)的量為，鈉完全反應(yīng)失去電子，失去的電子數(shù)為，故B正確；C、?L﹣1的硫酸與足量銅反應(yīng)，硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤．故選D．3．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑥強(qiáng)電解質(zhì)：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2．A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；酸性氧化物：能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；堿性氧化物：能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸作用生成鹽和水，或與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：①混合物：鋁熱劑是氧化鋁與鐵粉的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④Na2O2不是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；⑥AlCl3和BaSO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，MgO是金屬氧化物，是強(qiáng)電解質(zhì)、Ba（OH）2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故⑥正確，故分類(lèi)正確的是①②⑤⑥，故選A．4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．故選A．5．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的發(fā)生變化；依據(jù)元素化合價(jià)變化分析判斷；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是氮?dú)鈿怏w單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3是復(fù)分解反應(yīng)，故D符合；故選D．6．下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；B．氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．【解答】解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．7．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．8．以下微粒含配位鍵的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：①氫離子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵，故正確；②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵，故錯(cuò)誤；③OH﹣電子式為，無(wú)空軌道，OH﹣不含有配位鍵，故錯(cuò)誤；④氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵，故正確；⑤Fe（CO）3中Fe原子提供空軌道，CO提供孤對(duì)電子，可以形成配位鍵，故正確；⑥SCN﹣的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e（SCN）3含有配位鍵，故正確；⑦H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，故正確；⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，[Ag（NH3）2]OH含有配位鍵，故正確；故選C．9．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減?。籄、加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、升高溫度同時(shí)充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無(wú)法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B．10．Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．AgCl為電池的正極B．正極反應(yīng)為Ag++e﹣=AgC．該電池一定不能被MgCl2溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；B．AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯(cuò)誤；故選A．11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵．A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵．【解答】解：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，可能生成共價(jià)鍵，如H元素和F元素能形成共價(jià)化合物HF，故錯(cuò)誤；③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵，故正確；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故正確；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH，故正確；故選B．12．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（）①CS2與NO2②CO2與N2O③SO2與O3④PCl3與BF3．A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，根據(jù)等電子體的概念分析解答．【解答】解：①CS2與NO2分子中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都不相同，所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似，故①錯(cuò)誤；②CO2與N2O分子中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似，故②正確；③SO2與O3中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)不相同，但價(jià)電子總數(shù)相同，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似，故③正確；④PCl3與BF3分子中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都不相同，所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似，故④錯(cuò)誤；故選D．13．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．14．常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞硫酸與CO32﹣反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．15．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各，故此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答．【解答】解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加，乙增加，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤；故選C．16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物CH2=CH﹣CH3中碳的雜化類(lèi)型有sp3和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．CO2分子的構(gòu)型為直線型【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化；．B．CO和N2為等電子體；C．鈉的原子序數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子；D．CO2分子中中心原子碳是sp雜化．【解答】解：A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化，則有機(jī)物CH2=CH﹣CH3中其碳原子雜化類(lèi)型有sp3和sp2，其中有1個(gè)π鍵，8個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO和N2為等電子體，則原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似，故B正確；C．鈉的原子序數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子，離子核外電子排布為1s22s22p6，故C正確；D．CO2分子中中心原子碳是sp雜化，所以CO2分子的構(gòu)型為直線型，故D正確；故選A．17．解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．鹽類(lèi)水解為可逆反應(yīng)，用可逆號(hào)，水解少量不用沉淀符號(hào)；B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆；C．電荷不守恒；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水．【解答】解：A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．18．已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說(shuō)正確的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)1molO﹣O鍵比斷開(kāi)1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣O鍵比斷開(kāi)1molH﹣N鍵所需能量相差約C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H一O鍵比H一N鍵弱【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．氧氣中為O=O鍵，氮?dú)庵袨镹≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大?。籆．鍵能與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定．【解答】解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開(kāi)1molO=O鍵比斷開(kāi)1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯(cuò)誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=mol，所以斷開(kāi)1molH﹣O鍵與斷開(kāi)1molH﹣N鍵所需能量相差約，故B正確；C．鍵能與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．19．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；極性分子和非極性分子．【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，含有S﹣S鍵、S﹣Cl鍵；B．根據(jù)元素的化合價(jià)升降來(lái)確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；C．S﹣S鍵為非極性共價(jià)鍵，S﹣Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)；D．根據(jù)元素的化合價(jià)升降來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移情況．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，含有S﹣S鍵、S﹣Cl鍵，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正確；B、反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高為二氧化硫中的+4價(jià)，所以SO2是氧化產(chǎn)物，硫元素的化合價(jià)降低為0價(jià)，所以S是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．S﹣S鍵為非極性共價(jià)鍵，S﹣Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B正確；D．在反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故D正確．故選B．20．高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣?，其晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N﹣N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1：3D．高聚氮可以用作炸藥【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系分析；B．根據(jù)高聚氮結(jié)構(gòu)判斷；C．根據(jù)N原子能形成三個(gè)共價(jià)鍵，而每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)N原子組成來(lái)分析；D．高聚氮爆炸后生成氮?dú)夥懦龃罅康臒幔€能瞬間生成大量的氣體，可做炸藥．【解答】解：A．鍵能越大，破壞化學(xué)鍵消耗的能量越多，則化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定，故A正確；B．由信息可知，高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以高聚氮為原子晶體，故B正確；C．高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合，而每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)N原子組成，所以n（N）：n（N﹣N）=2：3，故C錯(cuò)誤；D．高聚氮爆炸后生成氮?dú)夥懦龃罅康臒幔€能瞬間生成大量的氣體，可做炸藥，故D正確；故選C．21．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)進(jìn)行分析；B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，利用均攤法計(jì)算；C、根據(jù)用均攤法分析；D、注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別．【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)，而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為：=4，故B正確；C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤．故選D．22．合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3則3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3 B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3 D．△H=2△H1+△H2﹣△H3【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減．【解答】解：已知合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3由蓋斯定律可知，通過(guò)①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故選A．23．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無(wú)色氣體C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．環(huán)癸五烯與Cl2的加成產(chǎn)物只有一種【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．該物質(zhì)C原子個(gè)數(shù)大于4，常溫常壓下為液體，且該物質(zhì)中不含親水基只含憎水基；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；D．該物質(zhì)與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，有多種加成產(chǎn)物．【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C10H10，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中碳原子個(gè)數(shù)大于4，在常溫常壓下為液體，且該物質(zhì)中不含親水基只含憎水基，不易溶于水，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以是完全加成，也可以是部分加成，所以有多種加成產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C．24．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（）A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；球棍模型與比例模型．【分析】根據(jù)分子晶體的熔點(diǎn)較低，結(jié)合題中的給出Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，因此推出其為分子晶體，同時(shí)題意中又告訴Al2H6的燃燒熱極高，推出它能燃燒，根據(jù)原子守恒推出燃燒產(chǎn)物；氫氣是一種氣體，儲(chǔ)存和運(yùn)輸都不方便，將其轉(zhuǎn)化氫鋁化合物，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；結(jié)合化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0等知識(shí)點(diǎn)解決．【解答】解：A?分子晶體的熔點(diǎn)較低，通過(guò)題中給出的Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，推出Al2H6為分子晶體，故A正確；B?根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，故B正確；C?根據(jù)氫鋁化合物組成元素為Al和H兩種元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氫氣的在儲(chǔ)存盒運(yùn)輸中是極不方便，將其轉(zhuǎn)化成氫鋁化合物后，就解決這一矛盾，同時(shí)氫鋁化合物的燃燒熱極高因此可以作為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料．故C正確；D?根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在AlnH2n+2組成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，則有3n=2n+2，n=2，推出化學(xué)式為：Al2H6符合要求，但這僅是一種情況，當(dāng)n=1時(shí)，得出化學(xué)式為：AlH4不符合要求，所以AlnH2n+2不具有普遍性，故D錯(cuò)誤．故選：D．25．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：由Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因?yàn)閆、M同主族且X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)為H2O＞HCl＞H2S，故B錯(cuò)誤；C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯(cuò)誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；故選：D．26．如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．其中，有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C和﹣Br，①為氧化反應(yīng)，②為水解反應(yīng)，③為消去反應(yīng)，④為加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C和﹣Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團(tuán)；②為加成反應(yīng)，得到﹣Br和﹣OH兩種官能團(tuán)；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有﹣Br，則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④，故選B．27．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．124gP4含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)白磷的分子個(gè)數(shù)計(jì)算白磷中含有的P﹣P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)；B．在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×=個(gè)C﹣C鍵；C．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C﹣C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C﹣C鍵；D．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)4個(gè)Si﹣O鍵．【解答】解：A．一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P﹣P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；B．在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×=個(gè)C﹣C鍵，12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C﹣C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C﹣C鍵，1mol金剛石含2molC﹣C鍵，故C正確；D．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)4個(gè)Si﹣O鍵，60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤．故選C．28．閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結(jié)合形成一系列的化合物．這類(lèi)化合物稱(chēng)為鹵素互化物．鹵素互化物具有很高的化學(xué)活性，它們有許多化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種．這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃．下列對(duì)IBr的各種描述中，不正確的是（）A．在很多化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘是一種氧化劑B．固體溴化碘是一種原子晶體C．與水能反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIOD．在Fe3+的催化下可與苯反應(yīng)生成和HBr【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為﹣1價(jià)，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化來(lái)分析解答．【解答】解：A．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故A正確；B．溴化碘在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃，應(yīng)為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．與水發(fā)生水解反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO，故C正確；D．具有鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，可與苯發(fā)生取代反應(yīng)：和HBr，故D正確．故選B．29．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）=mol?L﹣1B．?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）D．常溫下，向LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．HA電離的氫離子為mol?L﹣1，溶液中還存在水電離的氫離子；B．二者反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；C．硫酸鈉為易溶物，由于飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，則生成了硫酸鈣沉淀，無(wú)法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大??；D．由于銨根離子部分水解，則c（SO42﹣）＞c（NH4+）．【解答】解：A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中，AH電離的氫離子濃度為：c（H+）=mol?L﹣1，由于溶液中還存在水電離的氫離子，則溶液中氫離子濃度c（H+）＞mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），二者結(jié)合可得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故B正確；C．用于硫酸鈉為易溶物，則飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中生成了硫酸鈣沉淀，無(wú)法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，當(dāng)硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)生成硫酸銨，溶液顯示酸性，若為中性，則氫氧化鈉應(yīng)該稍過(guò)量，c（Na+）＞c（SO42﹣），由于銨根離子部分水解，則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯(cuò)誤；故選B．30．ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學(xué)鍵的性質(zhì)相同，都是離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡，具有一定的方向性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點(diǎn)陣D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Zn原子周?chē)?個(gè)S原子，每個(gè)S原子周?chē)?個(gè)Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆積，S原子為體心立方堆積，六方ZnS中原子為六方最密堆積；B、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方ZnS中S原子作體心立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面體空隙中，形成立方面心點(diǎn)陣；D、立方ZnS和六方ZnS屬于晶體結(jié)構(gòu)不同，不是分子結(jié)構(gòu)不同．【解答】解：A、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Zn原子周?chē)?個(gè)S原子，每個(gè)S原子周?chē)?個(gè)Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆積，S原子為體心立方堆積，六方ZnS中原子為六方最密堆積，故A正確；B、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方ZnS中S原子作體心立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積，故B正確；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面體空隙中，Zn原子面心立方堆積，形成立方面心點(diǎn)陣，故C錯(cuò)誤；D、立方ZnS和六方ZnS屬于晶體結(jié)構(gòu)不同，不是分子結(jié)構(gòu)不同，二者不是同分異構(gòu)體，故D正確；故選C．31．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH﹣C．10mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5molD．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、二氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發(fā)生還原反應(yīng)的是高錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是在酸性條件下的反應(yīng)，所以生成物中應(yīng)該是水不是氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量10mol×（4﹣3）=10mol，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸，故D正確．故選D．32．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減?。窘獯稹拷猓孩冱c(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．33．用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定B．滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A．根據(jù)酚酞的變色范圍是8～10，此時(shí)BaCO3不溶解，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變；B．根據(jù)滴定管的下端無(wú)刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無(wú)法測(cè)出溶液的體積；C．甲基橙的變色范圍是～，此時(shí)BaCO3溶解，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，然后根據(jù)c（待測(cè)）=，判斷不當(dāng)操作對(duì)結(jié)果的影響；D．根據(jù)直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，然后根據(jù)c（待測(cè)）=，判斷不當(dāng)操作對(duì)結(jié)果的影響；【解答】解：A．酚酞的變色范圍是8～10，此時(shí)BaCO3不溶解，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，不影響NaOH含量的測(cè)定，故A正確；B．根據(jù)滴定管的下端無(wú)刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無(wú)法測(cè)出溶液的體積，NaOH含量無(wú)法測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C．甲基橙的變色范圍是～，此時(shí)BaCO3溶解，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D．直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；故選：A；34．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B、若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選A．二、填空題（共40分）35．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：++H2O相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm﹣3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在圖1A中加入的異戊醇、的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯．回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管．（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號(hào)）．（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．30%b．40%c．60%d．90%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】在裝置A中加入反應(yīng)混合物和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，利用冷凝管冷凝回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗滌碳酸氫鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯，還考查了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高方法，同時(shí)進(jìn)行產(chǎn)率的計(jì)算有誤差分析．（1）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱(chēng)；（2）根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進(jìn)行解答；（3）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的；（4）先根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾操作中的作用排除ad，再根據(jù)球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結(jié)論；（5）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率．【解答】解：（1）由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱(chēng)為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為d，故答案為：d；（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高醇的轉(zhuǎn)化率；（4）在蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤；c中使用的是球形