《構(gòu)成物質(zhì),基本微粒》初中化學(xué)教案

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教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)回響中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

過程與方法：

1.了解原子布局模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷察覺問題，運用議論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材舉行對比分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價值觀：

1.物質(zhì)無限可分的觀點。

2.通過“原子的察覺和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生舉行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教導(dǎo)。

3.人類對原子的熟悉教導(dǎo)中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生舉行民族自尊心和驕傲感的愛國主義教導(dǎo)。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性與不成分性的熟悉,逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維才能的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的布局，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

教學(xué)過程：

一、分子原子

1.復(fù)習(xí)學(xué)識

我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。

設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的學(xué)識，為下面的原子能否再分作好承接。

2.分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不成再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的蹤跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱送嘎对硬季值膴W秘而體驗的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流議論

道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心球體。湯姆生察覺電子。

原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福察覺原子核，α粒子轟擊金箔。

你能對α粒子運動路徑的變更作出解釋嗎？

在議論α粒子運動路徑變更使教師要激勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。

原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

陳述科學(xué)家對原子探索的歷程，議論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有變更方向，一小片面α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

設(shè)計意圖：針對史料交流談?wù)?，熟悉原子?gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生舉行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教導(dǎo)，熟悉到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導(dǎo)探究

閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

原子核還能再分嗎？假設(shè)能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有識別嗎？

根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

原子核的構(gòu)成。

原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

原子核帶正電的理由

由于原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

5.學(xué)識拓展

簡樸介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子布局的關(guān)系，了解1-18號元素原子布局的示意圖及各類元素原子布局(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子布局的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生熟悉到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定布局的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立學(xué)識儲蓄。

三、離子

6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

根據(jù)方才的學(xué)識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的布局示意圖，并請議論這兩種原子在化學(xué)回響中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么處境下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

為了便當(dāng)我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)