硫酸的制備與性質(zhì)課件【知識(shí)導(dǎo)圖+拓展訓(xùn)練】上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

4.1.2硫酸的制備和性質(zhì)?親愛的水：

我在這里把我的內(nèi)心毫無保留地展現(xiàn)給你，我承認(rèn)我很粘人；每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會(huì)發(fā)出大量的熱；當(dāng)我見不到你時(shí)，我會(huì)在空氣中尋找你的氣息，尋找每一絲你的痕跡，最終和你在一起。水，為了找到你,就算變成稀硫酸，也不會(huì)后悔。相信我，我是不揮發(fā)的,最終定能等到你；水，就算你改頭換面隱藏在有機(jī)物中,我也會(huì)把氫氧重新合成你。水，沒有了你，雖然我也和鐵，鋁接觸過，但我選擇了拒絕，因?yàn)槲曳挪幌履?。水，我可以?duì)門捷列夫發(fā)誓，我會(huì)愛你一輩子。

98%的濃硫酸

對(duì)水的告白今日說法（化學(xué)篇）化學(xué)公民報(bào)案說，化學(xué)界出現(xiàn)了一個(gè)“強(qiáng)盜”！這個(gè)“強(qiáng)盜”是誰呢？它又搶了些什么？這個(gè)“強(qiáng)盜”就是濃硫酸濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)?；顒?dòng)一：稀硫酸的性質(zhì)開始查案化學(xué)界公民我們應(yīng)該先去調(diào)差他的家庭背景，比如它的兄弟稀硫酸。1.稀硫酸的通性稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性回顧與思考Fe+2H+==Fe2++H2↑5.與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=1.稀硫酸使紫色石蕊試液變紅：2.與堿反應(yīng)：NaOH+H2SO43.與活潑金屬：Fe+H2SO4=4.與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==Na2SO4+H2OFeSO4+H2↑CuSO4+H2OBaSO4↓+2HCl活動(dòng)一：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4=2H++SO42-活動(dòng)二：濃硫酸的物理性質(zhì)開始查案我們可以從濃硫酸的外貌特征（物理性質(zhì)）下手調(diào)查化學(xué)界公民2.濃硫酸的物理性質(zhì)1.稀硫酸的通性活動(dòng)二：濃硫酸的物理性質(zhì)無色、粘稠的油狀液體難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）跟水任意比互溶，密度比水大，溶解放出大量熱酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪濃硫酸稀釋活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)“強(qiáng)盜”行為之一CuSO4·5H2O我是濃硫酸，快把水給我！這是我的特性之一：吸水性。我是膽礬，我的膽子很小，我這就把水給你！活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃H2SO4活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)向少量CuSO4·5H2O中加入適量濃硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變白色原因：CuSO4·5H2O

藍(lán)色CuSO4白色結(jié)論：濃硫酸具有________吸水性探究實(shí)驗(yàn)1活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)可干燥不與其反應(yīng)的氣體：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等；不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI長(zhǎng)進(jìn)短出吸水性應(yīng)用：

做干燥劑活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)“強(qiáng)盜”行為之二:我是濃硫酸，快給我水！即使你沒有水，只要你含有H、O元素，我就要按水的組成比，奪取你的氫、氧元素。紙片我是紙片，可是我沒有水啊。我身體里的H、O元素被你奪走了，我變成了黑色。活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)紗布、小木棒上滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：紗布變黑且蝕穿、木棒變黑原因：濃硫酸把面巾紙中的氫、氧元素按H2O分子中原子個(gè)數(shù)比2:1脫去，使面巾紙變成黑色的炭，這種現(xiàn)象叫“炭化”。結(jié)論：濃硫酸具有_______脫水性探究實(shí)驗(yàn)2活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

吸水性和脫水性有何區(qū)別

?吸水性

是指濃硫酸吸收水、水蒸氣或結(jié)晶水的性質(zhì)。脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物中的氫氧元素按原子個(gè)數(shù)比2:1脫去水的性質(zhì)。關(guān)鍵看：是否有“現(xiàn)成”的水?；顒?dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)3向加入少量水的蔗糖中滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象?；顒?dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)3向加入少量水的蔗糖中滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：蔗糖由白色變?yōu)楹谏?，燒杯壁發(fā)熱，蔗糖體積膨脹，呈疏松海綿狀原因：濃硫酸具有脫水性濃硫酸溶于水放熱濃硫酸與碳反應(yīng)，且生成氣體活動(dòng)三：探究濃硫酸的性質(zhì)原理：C12H22O11====12C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑脫水性強(qiáng)氧化性△+6+4證明含H2O證明含SO2除去SO2證明SO2已除盡證明含CO2活動(dòng)三：探究濃硫酸的性質(zhì)思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)“強(qiáng)盜”行為之三：Cu我是濃硫酸，快把電子給我！我是金屬Cu,我在金屬活動(dòng)順序表中排在H后，我才不給你電子。你竟然不給我電子，我發(fā)火（加熱）了！！您一發(fā)火（加熱），我害怕的血壓（化合價(jià)）一下就升高了，快把電子拿走吧。活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)4活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)4將銅絲插入試管中，加入幾滴濃硫酸，加熱，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：銅絲變黑且有氣泡；品紅溶液褪色，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。原因：反應(yīng)有氣體生成；生成SO2，生成CuSO4溶液?；顒?dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況原理：濃硫酸：強(qiáng)氧化性，酸性（有酸根保留)注意：反應(yīng)條件加熱，濃硫酸變稀不反應(yīng)。活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)“強(qiáng)盜”行為之三：Cu我是濃硫酸，快把電子給我！我是金屬Cu,我在金屬活動(dòng)順序表中排在H后，我才不給你電子。你竟然不給我電子，我發(fā)火（加熱）了??！您一發(fā)火（加熱），我害怕的血壓（化合價(jià)）一下就升高了，快把電子拿走吧。Pt、Au對(duì)Cu說：你真是太膽小了，即使?jié)饬蛩岚l(fā)火（加熱），我們也不會(huì)給他電子。濃硫酸是個(gè)“強(qiáng)盜”，加熱時(shí)：濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)。具有強(qiáng)氧化性。

濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。活動(dòng)三：探究濃硫酸的性質(zhì)加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2，產(chǎn)生SO2氣體；常溫，濃H2SO4使Fe、Al鈍化濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)；活動(dòng)三：探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)小試牛刀將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：a敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加________

b把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色c濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑d把木屑放入濃硫酸中,變黑,________e銅與濃硫酸反應(yīng)______________________吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性酸性、脫水性活動(dòng)三：稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比：氧化性濃硫酸稀硫酸？濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在S上，反應(yīng)生成SO2稀硫酸的弱氧化性體現(xiàn)在H上，反應(yīng)生成H2活動(dòng)四：硫酸的工業(yè)制備早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4·5H2O）或綠礬（FeSO4·7H2O）的方法來制取硫酸。隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，常見的有硫鐵礦制酸、硫黃制酸等。凈化冷卻沸騰爐接觸室吸收塔接觸法制硫酸活動(dòng)四：硫酸的工業(yè)制備三階段三化學(xué)反應(yīng)三設(shè)備點(diǎn)燃(S+O2==SO2)高溫4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4

沸騰爐接觸室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化劑△制SO2

接觸氧化制SO3SO3的吸收活動(dòng)四：硫酸的工業(yè)制備活動(dòng)四：硫酸的工業(yè)制備化學(xué)界公民硫酸是個(gè)“強(qiáng)盜”，為什么還要制備它？人類硫酸的有很多用途活動(dòng)四：硫酸的工業(yè)制備活動(dòng)四：硫酸的工業(yè)制備化學(xué)界公民人類原來硫酸的用途這么多??！我們的生活和生產(chǎn)都離不開硫酸，硫酸造福我們?nèi)祟?，只要我們合理?yīng)用，安全的操作，硫酸并不可怕，是一匹可被馴服的“野馬”。延時(shí)符課堂小結(jié)01濃硫酸的性質(zhì)02稀硫酸性質(zhì)03硫酸的工業(yè)制備課堂練習(xí)下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是_________________。(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________。(3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。乙中品紅溶液褪色強(qiáng)氧化性、酸性

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+2SO2↑△(4)該反應(yīng)中若有3.2g銅參加反應(yīng)，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為