廣東省梅州市油田中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市油田中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(

)。A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是A.Z一定是活潑的金屬B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素；A、X為He，Y為F，Z為S，三種元素都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、Y為F元素，無正價(jià)，沒有對應(yīng)的含氧酸，故B錯(cuò)誤；C、Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，故C正確；D、Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，則1molF2單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱。最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。

3.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是

（）A．

B． C．D．參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．【解答】解：R2+離子核外有a個(gè)電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為，故選C．4.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，c、d相連時(shí)，電子由d到c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，H+移向d極，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：D【分析】原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，金屬的活動(dòng)性順序b>a,c、d相連時(shí)，電子由d到c,金屬的活動(dòng)性順序d>c；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動(dòng)性順序c>a，b、d相連時(shí)，H+移向d極，金屬的活動(dòng)性順序b>d,金屬的活動(dòng)性順序b>d>c>a，故選D?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，解題關(guān)鍵：明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答。

5.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略6.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl參考答案：C7.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeCaCO3NaClHNO3弱電解質(zhì)CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖酒精BaSO4Al2O3

參考答案：BA.Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣不是電解質(zhì)，所以也不是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷，解答該題時(shí)，首先要理清概念，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，因此電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，更不可能是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)指的是在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)指的是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，并且必須是化合物自身電離出離子，故C項(xiàng)中的氨氣不是電解質(zhì)，同時(shí)掌握物質(zhì)的分類依據(jù)也是解答該題的有效方法。8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋參考答案：D略9.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：C略10.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉有強(qiáng)的還原性

D．鈉的硬度小參考答案：D略11.如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O下列說法正確的是：A．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4B．放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)方向由B到AC．放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小D．充電時(shí)，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B12.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（

）A．鈉是活潑的非金屬

B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣

D．鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C略13.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略14.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略15.用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg．某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則該物質(zhì)可能為（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算．分析：設(shè)該溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為x，溶劑的質(zhì)量為1kg，根據(jù)質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%列式計(jì)算，然后進(jìn)行判斷即可．解答：解：設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量我為x、溶劑的質(zhì)量為1kg，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則1kg溶劑中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.358mol，質(zhì)量為：x×2.358mol=2.358xg，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，選項(xiàng)中滿足條件的為Na2CO3，故選D．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（12分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時(shí)防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍(lán)）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過這兩種途徑放出的熱量：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)由于反應(yīng)C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)中，反應(yīng)物具有的總能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，故在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(3)a與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。參考答案：略18.（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

．（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學(xué)式

．（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最弱的是

（填化學(xué)式）．（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．

參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）MgCl2；（4）H2CO3；（5）26．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和．解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）Al元素形成氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，故答案為：MgCl2；（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中C元素非金屬最弱，酸性最弱，屬于燃燒，其它三種屬于強(qiáng)酸，故答案為：H2CO3；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18﹣26，故答案為：26．點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)之間故選，難度不大．19.A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。參考答案：(1)

羥基

羧基

(2)飽和碳酸鈉溶液

溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生