廣東省汕頭市司馬浦中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市司馬浦中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B略2.在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是A.纖維素屬于天然高分子化合物 B.可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯C.苯只能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) D.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A.纖維素是多糖，相對分子質(zhì)量10000以上，為天然高分子化合物，故A正確；

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯，故B正確；C.苯在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯能夠與氧氣燃燒，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C錯誤；

D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查有機(jī)物的基本概念，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯選項C，注意苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。4.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）參考答案：

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條，故B不選；C．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C不選；D．是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，故D選．故選D．點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．5.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應(yīng)，2min末測知容器中生成了1.2molHI（g），下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等B．反應(yīng)過程中，H2（g）和I2（g）的轉(zhuǎn)化率始終相等C．平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定D．反應(yīng)開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率相同分析；B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同；C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；D、反應(yīng)速率計算；解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯誤；B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯誤；C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，比值恒定，但逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯誤；D、反應(yīng)速率=0.3mol/L?min，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率判斷方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【答案】【解析】6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl．A．高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯誤；D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/LHCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C．7.下列圖像描述正確的是(

)A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略8.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略9.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B10.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B11.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2C.反應(yīng)進(jìn)行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D.電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，故燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應(yīng)式為：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛被還原為乙醇，正確。12.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略13.．25℃時，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大B．b點溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B14.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略15.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2g相當(dāng)于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是

。

（2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題：①實驗前應(yīng)先。D裝置的作用是；②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的不足，不足之處為。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。計算：①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有；②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是；③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。參考答案：⑴保證NaHCO3全部分解⑵①檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收，以免引起誤差。

②C

③A、B裝置中存在較多的CO2，未被C吸收

(3)①玻璃棒

②取上層清液少許于潔凈的試管中，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全，反之，則沉淀不完全。

③55．8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A的名稱是_______

反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____參考答案：1,3-丁二烯；加聚（2分）略18.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：Na2SX2Na+XS（3＜X＜5）物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為（填字母序號）．A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是（填字母序號）．A．放電時，電極A為負(fù)極B．放電時，Na+的移動方向為從B到AC．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2﹣﹣2e﹣=xS（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為

mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為

g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

參考答案：（4）C；（5）AD；（6）0.05；2.3．

【考點】電解原理；原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（4）原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)；（5）Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此解答；（6）電解NaCl溶液的反應(yīng)式為，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，c（OH﹣）=0.1mol/L，生成NaOH物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol；據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算質(zhì)量變化．【解答】解：（4）原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案為：C；（5）A、放電時，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A正確；B、陽離子向正極移動，即從A到B，故B錯誤；C、A為負(fù)極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時發(fā)生還原反應(yīng)，接電源負(fù)極，故C錯誤；D、充電時，是電解池反應(yīng)，B為陽極，陽極反應(yīng)為：Sx2﹣﹣2e﹣=xS，故D正確；故答案為：AD；（6）電解NaCl溶液的反應(yīng)式為，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，c（OH﹣）=0.1mol/L，生成NaOH物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol；轉(zhuǎn)移0.05mol電子，負(fù)極Na質(zhì)量減少1.15g，正極質(zhì)量變化1.15g，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g，故答案為：0.05；2.3．【點評】本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，答題時注意體會，難度不大．19.(10分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反