廣東省汕頭市灣頭中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕頭市灣頭中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（

）A.溶液中含有1molK2SO4

B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L

D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C試題分析：由于不能確定溶液的體積，所以不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A不正確；B不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不一定是1L；根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，C正確，D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的量濃度的概念，其次是理解如何依據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算溶液中的離子濃度會(huì)物質(zhì)的量。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的運(yùn)算能力。2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C與CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，絕大多數(shù)的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯(cuò)誤；D.H2SO4和NaOH發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

5.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：B＜AB．B與E可以形成EB2型化合物C．A與E形成的化合物是離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：B6.元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl參考答案：C略7.參考答案：A8.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2試用以上編號(hào)填空：只有非極性鍵的是_____；只有極性鍵的是______；只有離子鍵的是_____；既有離子鍵，又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵，又有極性鍵的是_____.參考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有極性鍵；溴化鈣中只有離子鍵；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只有非極性鍵；HBr分子中只有極性鍵；氯化銨中含有離子鍵和極性鍵；氫氧化鈣中含有離子鍵和極性鍵；過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，即只有非極性鍵的是③；只有極性鍵的是①④；只有離子鍵的是②；既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑦；既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥。9.將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為A.5.4g

B.4.8g

C.3.8g

D.6.6g參考答案：A令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

氣體體積減小△V2

1

1a

b

5.6-3.36=2.24解得a=4.48，b=2.24所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，物質(zhì)的量分別是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol、2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則3.36L氣體的質(zhì)量為0.05mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol=5.4g，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，采取差量法計(jì)算可以不用討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用。差量法解題的步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對(duì)應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對(duì)應(yīng)關(guān)系；二是表示出實(shí)際差量并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。10.欲配制100mL1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B11.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液參考答案：C12.如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A.電能→化學(xué)能 B.光能→化學(xué)能C.化學(xué)能→電能 D.電能→機(jī)械能參考答案：A【分析】A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽(yáng)能；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，為消耗電能的裝置?！驹斀狻緼．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項(xiàng)A選；B．太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D．氫氣燃料電池車工作過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，選項(xiàng)D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡(jiǎn)單。

13.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略14.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（

）

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略15.下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液C.用過濾器可以將膠體和溶液分開D.膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BA、液溶膠屬于膠體的一種，是一種液態(tài)混合物，空氣屬于氣溶膠，所以膠體不一定為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C、膠體和溶液都可以透過濾紙，故過濾器不可以將膠體和溶液分開，故C錯(cuò)誤；D、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，不是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會(huì)使?jié)舛萠_____(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷卻至室溫

偏高

解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；（3）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)該冷卻至室溫，否則導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案為：冷卻至室溫、偏高。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）固體混合物B的成分是___________________。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為____________(填離子符號(hào))，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____________________，____________________________。設(shè)計(jì)要檢驗(yàn)該鐵元素的離子實(shí)驗(yàn)步驟為_____________________________________。（3）在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為____________________________________，______________。參考答案：(1)SiO2和Cu

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)Fe2+

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+（其他合理答案也可以）

(3)OH-+CO2=HCO3-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-解析：Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，與Cu反應(yīng)生成Fe2+，固體B為SiO2和Cu，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有AlO2-，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Ai和Fe的混合物，經(jīng)過電解可得純銅。(1)固體B為SiO2和Cu，它與NaOH溶液反應(yīng)其中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2和Cu；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)生成Fe3+，與Cu反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗(yàn)鐵離子時(shí)，可加入KSCN溶液，溶液變紅色可證明，取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+，故答案為：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量的溶液于試管中，滴加KS