廣東省汕頭市潮陽臚溪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市潮陽臚溪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3參考答案：B略2..短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種（

）A．5

B．6

C．7 D．8參考答案：C3.國家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會(huì)堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍．下列有關(guān)做法不符合這一要求的是（）A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：D考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：節(jié)能減排就是工業(yè)上減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產(chǎn)業(yè)，研制新的能源，減少二氧化碳?xì)怏w的排放．解答：解：A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率，符合要求，故A正確；B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，能減少空氣污染，符合要求，故B正確；C．使用乙醇汽油能減少化石能源的使用，太陽能、氫能都是清潔能源，故C正確；D．火力發(fā)電會(huì)消耗大量的煤并且造成大氣污染，水力，核能，風(fēng)力都是清潔能源，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查生活環(huán)境的污染和治理，新能源的使用，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．4.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B 5.我們看到的普通玻璃一般都呈淡綠色，這是在制造玻璃的過程中加入了A．氧化鈷B．二價(jià)鐵C．氧化亞銅D．氧化鎂參考答案：B6.在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是

A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）參考答案：C7.

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(濃)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O參考答案：略8.下列說法中正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略9.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)．解答：解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯(cuò)．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．10.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略11.參考答案：D12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1參考答案：D13.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)

B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可制得甘油

D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒參考答案：BC略14.下列分子的電子式書寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故C正確；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．15.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：①正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－②負(fù)極反應(yīng)為：2H2－4e－＝4H+③電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極正確的組合是A．①④B．②③④C．①③D．①②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=___________，

(2)若a=0.5，則b=___________，c=

。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：________，________。參考答案：（10分）(1)2

(2)0.25

1.5

(3)a＋c=2

2b＋c=2（每空2分）略18.(8分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）

A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________.（2）

A中的碳原子是否都處于同一平面__________(填“是”或“不是”).（3）

在下列框圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

Cl2

NaOH、C2H5OH、△

A

B

①

②

Br2/CCl4

NaOH、H2O、△

D1

③1,2-加成反應(yīng)

⑤

Br2/CCl2

NaOH、H2O、△

D2

E2

④

⑥

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________________;C的化學(xué)名稱是_________________________________________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________________;④⑥的反應(yīng)類型依次是____________________、_________________________

參考答案：

（1）

H3C

CH3

∣

∣

H3C一C=C一CH3（2）是（3）

H3C

CH3

H3-C

CH3

∣

∣

C2H5OH

∣

∣

H3C一C一C一CH3+2NaOH

H2C=C一C=CH2+2NaCl+2H2O

∣

∣

△CI

Cl

2,3-二甲基–1,3丁二烯;

H3-C

CH3∣

∣HOH2C一C=C一CH2OH

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)19.（1）將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象？

；有關(guān)的離子方程式