廣東省汕尾市大安中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕尾市大安中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知參考答案：A略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略3.某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學符號最合理的是（

）

A．199F－

B．1910Ne

C．2910F

D．2919K+參考答案：A略4.下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是（

）A．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性C．新制氯水放置數(shù)天后，酸性增強D．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣參考答案：D略5.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。6.下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論正確的是A.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO32－D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：BA.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－，這是Cl－的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：B。7.下列說法正確的是

A、用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結(jié)果偏大

B、可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C、過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略8.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質(zhì) D．純堿屬于鹽參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．兩性氧化物指既能與酸反應生成鹽與水又能與堿反應生成鹽與水的氧化物；B．混合物指由多種物質(zhì)組成，液氯是氯氣的液態(tài)形式；C．鈉鹽屬于強電解質(zhì)；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽．【解答】解：A．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；故選B．9.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷．【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯誤；D．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；故選D．10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略11.在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是（）A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小B．反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1C．當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變D．保持壓強不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應速率都不改變參考答案：C【考點】化學平衡移動原理；化學平衡的計算．【分析】A、壓強增大正逆反應速率都增大；B、根據(jù)v=計算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；D、保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減?。窘獯稹拷猓篈、達到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；D、保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；故選C．12.下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是(

)①0.3molNH3

②標準狀況下22.4L氯氣

③9mLH2O(4℃)

④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②④③①

D.①④②③參考答案：C【詳解】①0.3molNH3含有原子總物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；②標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，含有原子總物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；③9mLH2O(4℃)的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子總物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子總物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol，故所含原子數(shù)由大到小順序排列為：②④③①，故選C。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標準狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項D正確。答案選A。14.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.定容時觀察液面仰視C.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

D.膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B略15.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。(2)試劑a是______________，試劑b是____________，固體B是____________。(填化學式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。(4)該方案能否達到實驗目的：_________________________________________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)？_____________________________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達到實驗目的。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量是________mol,質(zhì)量是

g,含

個氧原子。參考答案：0.5

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NA略18.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的關(guān)系如表試回答：1．寫出A～E五種物質(zhì)的化學式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．寫出有關(guān)反應的化學方程式。參考答案：1.

A、SiO2；B、Na2S