廣東省江門市民德中學2022年高一化學期末試題含解析

廣東省江門市民德中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.Na2O2參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。2.科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關于該微粒的說法正確的是（

）A．呈電中性

B．帶四個單位負電荷

C．帶四個單位正電荷

D．質量數(shù)為2參考答案：A略3.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如如圖所示，其中正確的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選：C．【點評】本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關反應，難度不大，根據(jù)反應過程推導圖象是解題關鍵．4.下列化學用語書寫正確的是（

）A.中子數(shù)為8的碳原子：CB.純堿的化學式：NaHCO3C.硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-D.氯離子的結構示意圖為：參考答案：DA.中子數(shù)為8的碳原子：，故A錯誤；B.純堿的化學式：Na2CO3，故B錯誤；C.硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故C錯誤；D.氯離子的結構示意圖為：，故D正確。故選D。5.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C略6.下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D略7.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為(假設反應溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 8.在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（）A．0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．0.4mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.8mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】根據(jù)v=計算v（NH3），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）．【解答】解：自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則v（NH3）==0.2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=v（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，故選A．9.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質參考答案：C10.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤參考答案：D略11.下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料B．鈉具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．硝酸是一種強酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．耐高溫材料應具有較高的熔點；B．依據(jù)鈉性質活潑，鈉原子容易失去最外層電子生成穩(wěn)定的鈉離子；C．氯氣不具有漂白性；D．依據(jù)濃硝酸的酸性、氫氧化性解答．【解答】解：A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料，故A正確；B．鈉性質活潑，具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D．濃硝酸的酸性能夠與氫氧化鎂、碳酸鈣反應，濃硝酸具有氫氧化性常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用濃硝酸除去水壺中的水垢，故D正確；故選：C．12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L參考答案：B略13.用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5參考答案：B略14.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．反應生成亞鐵離子和氫氣；B．反應生成碳酸根離子和水；C．方程式?jīng)]有配平；D．反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．解答：解：A．鐵和稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子反應為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正確；C．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應書寫方法即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．15.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C.c(F—)/c(H+)

D.c(H+)/c(HF)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②滲析、③分液，④升華等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．（1）分離沙子和碘單質

（2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙

；（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3

；（4）分離水和汽油的混合物

．參考答案：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③

【分析】（1）沙子加熱沒有變化，但碘加熱易升華；（2）沙子不溶于水，粗鹽可溶于水；（3）離子可透過半透膜，而膠體不能；（4）水和汽油分層．【解答】解：（1）沙子加熱沒有變化，但碘加熱易升華，則選擇升華法分離，故答案為：④；（2）沙子不溶于水，粗鹽可溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：①；（3）離子可透過半透膜，而膠體不能，則選擇滲析法分離，故答案為：②；（4）水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：③．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離原理的理解及應用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質的量濃度。（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度。參考答案：(1)0.4mol/l

(2)0.1mol/l略18.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B==

2C。反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：(1)2min末B、C的濃度。

(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min內該反應的平均速率。參考答案：略19.向100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應后固體質量仍為11.2g。將反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L。（1）求混合液中的H2SO4與CuSO4的物質的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物質的量濃度。參考答案：（1）1:7

（2）0.125mol/L解析：向含

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中加入

11.2g鐵粉，根據(jù)反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L，說明鐵過量。由于鐵能與硫酸、硫酸銅發(fā)生反應，得固體質量仍為

11.2

g，說明參加反應的鐵與生成的銅的質量相等。根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量，進而求得物質的量之比。將反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L，說明11.2g鐵與H2SO4

和

CuSO4

反應后仍有剩余，因鐵與稀硫酸反應生成的氣體是氫氣，所以n（H2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由Fe+H2SO4

═FeSO4+H2↑可知，F(xiàn)e與H2的物質的量之比是1:1，所以與H2SO4

和

CuSO4

反應后剩余的鐵的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×56g/mol=5.6g。則與H2SO4

和

CuSO4

反應Fe的質量是（11.2-5.6）=5.6g，根據(jù)反應前后固體質量不變，則生成銅的質量也為5.6g

。設與硫酸銅反應的鐵的質量為

x

，所含

CuSO

4

的物質的量為

y，F(xiàn)e+CuSO

4═FeSO

4

+Cu56

1mol

64x

y

5.6g根據(jù)關系式解得：x=4.9g

y=0.0875mol，那么與硫酸反應的鐵的質量為：5.6g﹣4.9g=0.